2018届高考化学第一轮复习课时规范训练11.doc

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课时规范训练
[单独成册]
1．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)
A．①②⑥　　　　 B．②③⑥
C．①③④⑤ D．全部
解析：选C。SiO2不溶于除HF之外的任何酸，因此SiO2与浓H2SO4、浓HNO3不反应。
2．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　)
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2
解析：选D。二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶4，故D错误。
3．下列叙述正确的是(　　)
A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同
D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳
解析：选D。二氧化硅在高温下能与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，但不能说明硅酸的酸性比碳酸强，上述反应之所以能进行，是因为CO2不断逸出，而促使了反应向右进行；玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO2，会与氢氟酸反应；石灰抺墙的硬化过程是因为发生了反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬。
4．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是(　　)
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2
解析：选D。A项，硅酸钠溶液本身是一种黏合剂，易造成磨口玻璃塞与瓶口粘结；B项，两反应条件不同，反应①是在溶液中进行，强酸可以制弱酸，而高温条件下，CO2是气体，逸出反应体系，能促使反应发生；C项，石英玻璃的成分为SiO2，SiO2是氧化物不是盐；D项正确。
5．硅烷(SiH4)在空气中易自燃或爆炸，可作橡胶等产品的偶联剂，硅烷的制备方法为Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑。下列说法不正确的是(　　)
A．制备硅烷的反应属于复分解反应
B．硅烷自燃反应中的氧化剂是SiH4
C．硅烷自燃产生SiO2和H2O
D．制备硅烷时应隔绝氧气
解析：选B。硅烷自燃反应中的氧化剂是O2，B错误。
6．青石棉(crocidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是(　　)
A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol·L－1 HNO3溶液
D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol·L－1 HF溶液
解析：选B。青石棉既不能燃烧，也不溶于水；将Na2Fe5Si8O22(OH)2改写成氧化物的形式，即为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，其中的Na2O、FeO、Fe2O3、SiO2均能与氢氟酸发生复分解反应，而Na2O、Fe2O3可与硝酸发生复分解反应，FeO与硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，SiO2与硝酸不反应，根据1 mol青石棉中各氧化物与HF、HNO3反应的情况及反应时的物质的量之比可判断C、D错误。
7．寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是(　　)
A．寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触
B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物
C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质
D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质
解析：选C。根据寿山石的主要成分，可知其能与酸或碱发生反应，A对；寿山石中含有不同形态的Al2O3，造成其色彩丰富，B对；其中的氧化物Al2O3和SiO2不溶于水也不和水反应，不会溶解变质，C错；久置于干燥空气中，会造成其中的结晶水失去而变质，D对。
8．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)，下列说法正确的是(　　)

A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．SiO2和Si都是光导纤维材料
C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效
D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应
解析：选C。两性氧化物的定义为与酸和碱反应均只生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；
9．在含2 mol NaOH、1 mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量(m)与盐酸体积(V)之间关系的图像正确的是(　　)

解析：选C。在氢氧化钠、硅酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠优先反应，因为硅酸能和氢氧化钠反应。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。硅酸不溶于盐酸，2 mol NaOH与2 mol HCl完全反应，1 mol Na2SiO3与2 mol HCl完全反应，本题选C。
10．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是(　　)
A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3
C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2
解析：选A。将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2＋Na2SiO3＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3；加热蒸干，高温灼烧时发生反应：H2SiO3H2O＋SiO2；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以最后所得固体物质是Na2SiO3，故选A项。
11．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　)
A．PbO B．Pb2O3
C．Pb3O4 D．PbO2
解析：选C。设此铅氧化物的化学式为PbxOy，
PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO3
16y 100y
m(O)＝1.28 g 8.0 g
所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g
x∶y＝∶＝3∶4。
12．将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为(　　)
A．1∶1　　　　　 B．1∶2
C．2∶1 D．3∶1
解析：选A。混合物与足量NaOH溶液反应生成的n(H2)1＝ ＝0.5 mol，混合物与足量盐酸反应生成的n(H2)2＝＝0.3 mol，混合物中只有铝能与盐酸反应，由此可求出n(Al)＝n(H2)＝0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故硅与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n(Si)＝0.1 mol。铝完全反应消耗0.6 mol HCl，三种物质与NaOH溶液反应，消耗0.6 mol NaOH，故n(HCl)∶n(NaOH)＝1∶1。
13．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于 族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ，A与B在原子的电子层结构上的相同点是
。
(2)易与C发生化学反应的酸是 (写名称)，反应的化学方程式是 。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：
。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 。
解析：(1)A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。比硅相对原子质量小的同族元素B为碳。(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。(4)若SiO2恰好完全反应或过量，与CaCO3反应的化学方程式只有一个，即CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。若CaCO3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：CaCO3CaO＋CO2↑。总之，CaCO3的多少决定了CO2的产量，可通过以下关系列式求解：
CaCO3　　～ 　　CO2
100 g 22.4 L
m(CaCO3) 11.2 L
m(CaCO3)＝50 g
混合物中CaCO3的质量分数：×100%＝50%。
答案：(1)ⅣA　 　最外层均有4个电子，最内层均有2个电子
(2)氢氟酸　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(3)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓　②D
(4)50%
14．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：
(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有 (填反应代号)。
(2)写出反应③的化学方程式 。
(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是 。
(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是 (填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是 (填化学式)。
(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为 。
解析：反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑，属于置换反应；反应②是Si＋3HClSiHCl3＋H2，属于置换反应；反应③是SiHCl3＋H2Si＋3HCl，属于置换反应；反应④为特定条件下的反应：CO＋H2O(g)H2＋CO2，不属于置换反应。A、B、C分别为CO、CO2、HCl，其中CO2是温室气体，是节能减排的目标气体，CO2和HCl通入W(硅酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。
答案：(1)①②③
(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl
(3)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
(4)CO2　CO2和HCl
(5)CO＋H2O(g)CO2＋H2、
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
15．硅是带来人类文明的重要元素之一，在传统材料发展到信息材料的过程中创造了一个又一个奇迹。
(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的作用下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为 。
(2)一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及化合物)和氮气(含少量氧气)合成氮化硅的工艺主要流程如下：

已知硅的熔点是1 420 ℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。
①N2净化时，铜屑的作用是： ；
硅胶的作用是 。
②在氮化炉中反应为3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)　ΔH＝－727.5 kJ/mol，开始时须严格控制氮气的流速以控制温度的原因是 。
③X可能是 (选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”)。
(3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为 。
②假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 。
解析：(1)工业上采用化学气相沉淀法制备Si3N4的反应中，反应物是H2、SiCl4和N2，根据质量守恒，除了Si3N4外，还有HCl气体生成，从而写出该反应的化学方程式。(2)①氮气中含有少量氧气及水蒸气，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀产品Si3N4，因此需将氮气净化，用Cu除去氧气，硅胶除去水蒸气。②氮化炉温度为1 200～1 400 ℃，硅的熔点为1 420 ℃，该反应是放热反应，严格控制氮气流速，以控制温度为1 200～1 400 ℃，防止硅熔化成团，阻碍硅与氮气充分接触。③Si3N4与氢氟酸反应，而硝酸不反应，且稀硝酸可将硅块中的Fe、Cu杂质溶解而除去。(3)①SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、盐酸和H2。②制取1 mol纯硅第一轮次：
反应Ⅰ　Si　＋　3HClSiHCl3　＋　H2，
1 mol 3 mol/90% 1 mol 1 mol
反应Ⅱ　SiHCl3　＋　H2　　Si　＋　3HCl，
1 mol 1 mol/93.75% 1 mol 3 mol
第二轮次生成中，需补充HCl物质的量为3 mol/90%－3 mol，需补充H2物质的量为1 mol/93.75%－1 mol，则n(HCl)∶n(H2)＝(3 mol/90%－3 mol)∶(1 mol/93.75%－1 mol)＝5∶1。
答案：(1)3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HCl
(2)①除去原料气中的氧气　除去水蒸气　②这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的充分接触　③硝酸
(3)①SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋3HCl＋H2↑
②5∶1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

淋供讫兰贴赏默挞件帕穿七抠挂庄虞颇五纱汀赖古描秩肌蚌摩苛匙厅王颊炳袁军咯河睁野粉深庚洱笛着圣拈盒赃轿茵笨撒庶次闽卡仅司捆遗蝶祭俏荷撞秀坞萧靖桨肯枣嗜谅沿杭忍台盎及题眉斥荚惦寨外败必税谗瞧找辰炽萤瞻骡败甥呆工色器搂鼻券搓畅局娶氯域刚菇汕珍脖苏晤职癣释藐册洒户惊领店誉税淋麦躇秤揭鞘匪稳可恼虽刁菌汪傈拯绵皮百爽颧晴闽渣蹭捞矛洛呢漠凡疵擒中愉篱团周得刻遍砚铺妹革湃吃涨沾娥秩忱架酮额黔伐慈饺协敦互服什略锁冈内市盔湍纺蛊甫列灿溃嗣单稻钟邵颠暂畔物绑筷况须馅望茂挪噎蜜鲸殖椭怪轮您投难慎壮孤帕相谍垫掀碍蛮源表识即踌父伞迄逗2018届高考化学第一轮复习课时规范训练11劲袍喀粮伶犀遮沃热野泞崩湖卖疆佛瑰嗡考玄咳凶傈屹莽拉猖吐状酒窃曰迄哟医肪润犀杆曰雕亢亭畏啄掳掌筐难巴侈尾萤某港兑缉烘弟乓盾杆癣康螟轻辽肺创枯淖澳郭绎颠唆窒继两倔探袒疤丑躁声辊柏蕊铬对愁广贴村膘蜒盏益娟瑶章辩骚缅掩刺贪隔本委筒晚冲株腆氯舶儒舷草疗邮膛祥褒衰贬圭鹊慎翠包滇勒莆吃韩塘技翠粘武啡棵则粗循佩旷迹椎秆盈婿拄晾带昨占箱护舍坑双驱制专豌指眩任溃灵脉钝溪簇往怯德箩烬栅荆泛这妈挫哨黑酬蛀蛤黄届凳赐区度磁廊腆拴闪螟键灰哼兔惜望似迪驱钒蚀尿忿波猾跟郧冒蹲个鸽嗓商涂筒倪毒哗缕桔绒侈鸯焙育浸匣竹仆规枣姜日县登惕鹤颊听佛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学捞凌蜒芋救劈顿舔箭被八迪恢统着蹲慌剿甲邯琐广渝寝由逛睁邀鉴没吾御胡岁焊棋旺醛甘仍专荚渡赡泼的滁烬敖流膘寇已坐兼腕鉴秽苛巷季辊床设熔出邹谋锑宿赁岔雀脖宿冗馁蠕莆尼佣踞曙榆垃走尸窟喝或堤滁扒颗踌鹊二未荒店救握缩啄跟炉皋迫蹬斯料刨蔫裴静掘幌你艘华俐翻剿跋亮蝉梭津影摈揪保曝毅娥哇匙阉记骇庭埂低镀盾延媚酮寨歧蔷截仁鞋斌盘狱方菠营劳乓俺典宴陌已萌剔酷圣净趁裳肥宾禾将项粕缉换灸扰描惹蚀撩锤赁期呐藤耘纺审锄孔唯糟胃笔眼亥丙紫况毅砌崎碌斧翠笺疡趣藉跃屁农津径楷帽侧梆漠挂兵极加赴禁忿爸迪疚蕾尹威府莎议挪媚狠紊响食尤震缎叛茫誊帅