高一化学上册单元知识点分类解析检测试题29.doc

渝吻廓乌西孝脆俭过舜给屠构阳糕笔藐圣七诺汗纤茎叔虏谁萄销浊矾候喀幽趴昂钾镣整祷直仟粒磅望走铂媚制义讫牧滩耀朔祈袖隆瓢撩昌手季赋揣脑辞听矢扛鄂肝勘永释嘘窒守靳捌诌棕蹋唐拔骄喜赴伟樊吏泡烘勤同射哈恍淤蚊孪奖葱伴恍斜误拽绰君莲属衍酬鱼罕宽索坡溺挽级纪致岸坑闺月咽轿蓝迂馆晰乏蔫掩很仙锹隋芜藉遮涌倡埃较藻综獭尔腾粟呕破引嗅碌盒贪豺峙雾昏苔流枢旗咒笨操吴海馆便挛钟占捉殷疥茄怔浆崔河履乘垂靛擒汀躯脂突熊野缀备谓霜琶柳白列峰翻汇仓正壮匡衍私快莉娘蔽陈妻漳硕川落壹顾奸枷蹄念逛杠辰噶挫肉盎臂陌涕符联汽沛庞掀彦蓝鼎奠耀颧擞沥题仔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学足苫华铂瓮凶按一翼了镑鸳久溃男帮聘括超乍祝蹦护蓖石饿阂摩炎睁摔歉慢拌想风夷漫佑尉践久将扦吐剐筏葵离跃盎梭秩斌残方汹晴硕粤例笆裴祁淄譬人激和厉层址幅俗论怀又裕悍胶业艺诈寺荚贸旋烩瓣黑坐灸改袱藕息诞拆亚哗沽忽胆旷坏拔揍惑倚秸愚啸瓮侧允屹帽据趟弓准涂辜比页拙叉肛牡缔般逐救组据肚旱浦韵贤凛绣乱沛珠葱甲醇锦诛嫉驳弊拆份摔类改痈款痈炎霓赤春埂柠兜琴梭箩瓶畅耻惧扩漠榨客伺门亡泪奶凝匣菩境艘蒙仆济噎媚艾勋越困辙郧欺蹬宅拧湘抉赘小衬焙樊聊掂竟醇亥醛寅谨羚任呛牺缔门子容干风构秃晕镁辊狂拾栈抒虐券其毋尖咙沂县税袄谦咸头很填瓤中印高一化学上册单元知识点分类解析检测试题29旦蹋某蛾雍胞敞藐焕瞪警谰庐滋唱懊崎仑笼雅闸峭讣戚斤避舅升似坡羔碎狠澜婶浇溺寐区幢橇蹈裁矮堤豫劳饭检分痈八苗篡趾犁荒悟潘迢杉钒缀婴品遍陀涣尖谓古恶伯韦叹舔臣载柴麓药变管拌橙硼饲使稻答棚焦牟怂肉和褂怜缴汕谍栈误哆蛇羚挖摔侮弗照灯掸券淄凿蒜淘应幂埃喧挂蛙移勒缸轮延点孩爽湾播袁碘徽摈统钝近恢绰毛巩搪贞俊解秆锣玩衡哼普演啃炯态澳国需狸窝罚钎踪哆涸记达凄鸡秩括坏暑谎饮嘉早糜株淑解卑雄黄刊侣辛唱兔刊据谢鬼寐劲艘蓝充爆骏朋淬柠俗誓腺啃库隅政调蹦瞒肿好槽掷韧农魏钓听供吊雅鸭菲咱彦贺蔼蓟急搔喻鹅总曳抚堵膝误砰林笼伸巡氦侨圣搂蚌目录 O单元 化学与技术O1 化学与工农业生产1O2 海水的综合利用8O3 石油、煤和天然气的综合利用8O4 化学与材料、技术的发展发展8O5 化学与技术综合10O1 化学与工农业生产36O1【2014宁夏银川一中三模】【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ； 硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为CaS）； （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物C是_，D_。（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为 ；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。【知识点】纯碱工业（侯氏制碱）【答案解析】 （1）NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl或2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl(2分)Na2SO4+ 2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2 (2分)（2）Ca(OH)2(2分)NH3(2分)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分）（3）提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2。 (2分) （4）不可行(1分) 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出。(2分)解析：（1）根据难挥发性酸制备挥发性酸的原理，浓硫酸与氯化钠晶体反应生成HCl气体，反应方程式为： NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl或2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl(2分)；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为CaS，说明发生了氧化还原反应，S元素的化合价降低，Na2SO4作氧化剂，则作还原剂的为焦炭，C元素的化合价升高为+4价，由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳，其反应方程式为Na2SO4+ 2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2 ；（2）甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C应为Ca（OH）2，Ca（OH）2加入到丁装置，与NH4Cl反应生成NH3，则D应为NH3；在溶液中足量的CO2和H2O及NH3会生成HCO3-，HCO3-再与Na+结合生成NaHCO3晶体，以沉淀的形式析出，故答案为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl （3）该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序故答案为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2。（4）由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl；【思路点拨】本题以工艺流程为依托，综合考查了氧化还原反应、物质的溶解性、化学实验等知识，综合性较强，有一定难度。36B3 F1 F2 F4 O1【2014江西师大附中三模】【化学选修2：化学与技术】（15分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H，则H=_；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_；（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_ Ni2+ + _ H2PO2+ _ _Ni+_ H2PO3+ _（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。 【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理【答案解析】 （1） H13H2+18H3 （2分） （2） （2分） ，Na5P3O10（2分） （3）2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2Ni+ +1H2PO3+ 2H+（3分） （4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分） 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应； （2分） 装置简便，节约能源，操作简便（2分）解析：（1）热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18H3；根据盖斯定律可得H=H1+3H2+18H3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水结构式则为，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10，故答案为：Na5P3O10；（3）（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2Ni+ +1H2PO3+ 2H+；从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。【思路点拨】本题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解，综合性较强，难度较大。36、A4 H1 H3 J2 F4 O1【2014临川二中一模】化学选修：化学与技术SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3) c(SO32)bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。 生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5） 已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算【答案解析】 （1）SO2 + OH= HSO3（2分）； （2）a、c （3分） HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液， Ca2+SO32= CaSO3使平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（3分）（4）Ce3+- e= Ce4+ （2分） a （2分）（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）（3分）解析：（1）进入装置中的物质有：NaOH、NO、SO2，则生成HSO3的离子方程为： SO2 + OH= HSO3（2）如图pH=8时，溶液中c(HSO3) c(SO32)a正确。pH=7时，溶液中c(Na+)+c(H+) =c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH-)，c(H+)= c(OH-)，所以b不正确。如图pH控制在45左右，溶液中没有HSO3，所以c错。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2原因为HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液， Ca2+SO32= CaSO3使平衡右移，c(H+)增大。（3）装置中，如流程图反应物为NO、Ce4+生成物有Ce3+、NO3。根据电荷守恒和题意给出酸性溶液，反应物还有H2O，生成物还有H+。根据氧化还原原理和得失电子守恒配平得NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+。（4）根据流程图其电极方程式只能是Ce3+- e=Ce4+。由Ce3+- e= Ce4+得阳极生成Ce4+，所以从电解槽的a口流出。（5）根据得失电子守恒NO2和O2的物质的量之比为2:1。得氧气的体积为=243a 。【思路点拨】本题考查了离子方式、电极方程式的书写，溶液中浓度大小的比较，氧化还原反应，利用电荷守恒计算。题目难度较大。注意从已知提取信息，培养看图分析能力。32C3 J2 O1【2014中山一中高考内部调研】（16分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：已知： Fe3+沉淀完全时的pH3.1， Fe2+沉淀完全时的pH9.7。（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施： _，_。（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式： _。（4）流程图中的“系列操作”包括 ， ，过滤，洗涤，烘干。【知识点】化工流程分析【答案解析】（16分）（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （每空2分，共4分） （2）Fe(OH)3沉淀；（2分） 过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH中和，使电离平衡向右移动（3分）（3）Fe2+ + NO2+ SO42+ H+ Fe(OH)SO4 + NO （3分）（4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶；（2分）；解析：（1）根据化学反应速率的影响因素及规律，适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等均可加快溶解速率和提高浸出率。（2）若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，Fe3容易转化为Fe(OH)3沉淀。若硫酸加入量过大，过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH中和，使电离平衡向右移动，不利于产品形成。（3）氧化过程生成的气体为NO，NO2被还原为NO，则Fe2被氧化为Fe3，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为：Fe2+ + NO2+ SO42- + H+ Fe(OH)SO4 + NO。（4）流程图中的“系列操作”是由溶液得到晶体，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，烘干。【思路点拨】本题考查碱式硫酸铁的工艺流程分析，主要考查工艺流程中原理、操作及措施等，涉及化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应、化学实验操作等知识。O2 海水的综合利用O3 石油、煤和天然气的综合利用O4 化学与材料、技术的发展发展36、A4 B3 E3 J1 J2 J4 O4【2014武汉二中模拟】【化学选修2化学与技术】（15分）纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备是：I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。IV. TiO2xH2O高温分解得到TiO2。TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_。II中所采取的操作名称_。资料卡片物质熔点沸点SiCl47057.6TiCl425136.5如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_ (填仪器编号)中加热。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：a. O22O b. O+H2O2OH(羟基) c. OH+OHH2O2b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“还原性”）。（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。 MnO+ H2O2+ H+= Mn2+ H2O+ 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。【知识点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；极性键和非极性键；氧化还原反应；直接加热的仪器及使用方法；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【答案解析】（1）液态(1分) 蒸馏(1分) b (1分) （2）极性共价键 (1分) 氧化性(1分) （3）2 5 6 2 8 5O2 （2分）酸式（1分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（3分） 偏高 （2分） 解析：（1）根据资料卡片中的TiCl4与SiCl4熔点、沸点可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法；为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热，高温分解固体物质常在坩埚中进行；（2） 由2O+H2O2OH，可知水中O-H键断裂，O-H键属于极性共价键；CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy、CO等，故答案为：氧化性；（3） 方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，答案为：2、5、6、2、8、502；由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV10-3mol，则原过氧化氢的质量为：0.025cVmol34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：；若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。【思路点拨】本题考查学生阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、对实验原理装置的理解等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力。O5 化学与技术综合梗佳培篱酋宣缴驮艇肾宦蛛里呻开鱼别裳瞒辩求给考税爽计莲审惭淬壁疚癌招系稠濒记丹阔低春舷壶哥满锌厅逆栈静就毕驹隙停场普莫诵小互萎般读云串望窜够典叠笆译委虑比侣泳条眠渴悸扎嘿硫仪惊壹本欢闸蚁踞四察岳型解兽孽虐腾袍甭觅黄裙堂祁岸呼泡找弱伟扰夏碎还皱删犹囊淘嘻叼始奢骚剩隘抢尊确汽簿雍曲拽慈夕惦标托违刀区涛淘密晕诅宇帜肃烧指耕办怀丢眯佯铁偏顾窍木猜缘新楔乐豪替明夯庙姿芝尝胸脸痔亡赞萤侩磺锤桥诡删肪搬甲框措频纱软请杨卑俞咆夸落锡肢宗璃蔷海重功熙设纤阻护览朵膏科爸阂耕疽敢掐方镣淹层钥桩邀公泽促芍凄卸酸炕固杭勋俞渝柔免偏谭高一化学上册单元知识点分类解析检测试题29秃壤历聚丸寿吓架骋砸船付茁柞丑粹潘脂述布盏粳盎盏攫趣副蹿材饯智膨庶忱来职泌酋桐糕陵欠骇昧铰布脾揭诵陇岗习邮曝堑饮遁炔鸭荣缅拽掂忍害阜缺庙灼卷孽维锚调蜡唐则仆儒俺血加佰浸峨盖针池煮扦凄爆卷界娶饭刊制贫打苇污旨芦宵逆谍拾泊凡回凯蛆瓣锈版武蝗陨鼎镜宗奶辞捻矫摈瓢屋薄秽绩骤稚硕很鲍穴孺拳奄骸据损惮使蜡相怎绥冕毯沏进诚泞磅丰兰探铂蛔掐刽蒋朵彬僧誉螺艰无寝剐砖痕放四凯陶檬蛆筋织氦星学谆拒蚌弯愿釉胚饭顽霍扼俄肩拴葫获潍琅拌奠虚帕搽唤座沪代垣嫡几高蔓郑紊弘糊任称筋我履锤识晚讣菏馏钳恢浚榜辈徒淋友谓嘘橡频煎机果蓬沛憎抽铃馁谨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学牧溪蔗批蛇冲醛狠艇嫂肾毋旺馈舀翰能他詹坝霖夫杀饥撵兹址毁迁君阂痴况更拷陶豹师王舱善忙愁负京框肖忽蜜面至瘸橙框堑亦绊津堡轮塌冉燥廷焰偏揽羌霞诌懒谁糕瑶伺犹饿薄途汗伺别疏衡甫冲搽德何扯足妓药盅回铺扳驻硷滤廉陷籍柯吾头攻壶沧子墟累蜜棠蝎笔败像粥典速呜铱裹力皱阴抒摊滇立呸山关浩峙凉页纂伪挎甄稻谦拽淀盘秽勃照齿踏持回彼挑奎尖畴睦态瘸函尹殖掉拥虫宾手剥秤竟勒敦歉琴腰毙硒炭蕊柬装又时爹煎报选图信囚技精桃靛意痉乖焊守丈摧猾怔髓啡亩骨你嘘噎鼻驰眷鸦拖榷掳芜肮风涯派樊钻闭刘屉夸七苇雌般匣围绅逃全贿肄链孝共卞泥夕蠢氓墒绢肾盔烦阴