湖南省常德市2015-2016学年高一化学上册期末检测考试题.doc

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确
1、酸雨形成的最主要原因是
A、汽车排出的尾气
B、自然界中硫化物的分解
C．工业上大量燃烧含硫燃料
D．可燃冰燃烧
2、金属钠着火后，可用来灭火的是
A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火器
3、下列反应中须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl- B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→Cu
4、将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是
A．硫酸、纯碱、石灰石
B．硝酸、烧碱、胆矾
C．醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠
D．盐酸、熟石灰、苛性钠
5、下列叙述正确的是
A．氢氧化钠的摩尔质量是40g
B．1mol NaOH的质量是40g/mol
C．1g H2和1g N2所含分子数相等
D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
6、下列物质不能由化合反应直接制得的是
A．AlCl3 B．Fe（OH）3 C．NaOH D．Al（OH）3
7、合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（　　）
A．黄铜 B．合金钢 C．硬铝 D．金箔
8、下列物质中，不属于电解质的是
A．H2SO4 B．AgCl C．NaOH D．酒精
9、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是
A、Ag+、Na+、Cl-、K+ B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
10、在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）
A．两种气体的压强相等
C．两种气体所含的氧原子数目相等
D．两种气体的分子数目相等
B．O2比O3的质量小
11、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液A，则下列表述错误的是（　　）
A．若三支试管出现沉淀时，则A的是AgNO3
B．全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液
12、下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Al2O3粉末溶于NaOH 溶液：Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
13、下列实验现象描述不正确的是（　　）
编码
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着
C
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
14、对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（　　）
A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
C．每转移6mol电子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
15、两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（　　）
A．Mg、Ag B．Fe、Zn C．Al、Fe D．Mg、Fe
16、某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，已知NO2和 O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（　　）
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
17、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（　　）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
18、下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）
A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
B．NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
C．C+2H2SO4（浓）═2SO2↑+CO2↑+2H2O
D．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
19、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（　　）
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
20、下列实验过程中没有沉淀出现的是
A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体
B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体
D．向硝酸银溶液中通入氯气
21、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（　　）
①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液  ④氯水　⑤品红溶液．
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
22、Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为（　　）
A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L
23、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（　　）
A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
24、将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
25、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．K+一定不存在
B．该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L
C．Cl-可能存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
第Ⅱ卷
26、用适当的文字或化学符合填空（20分）
（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。
当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________。
当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________。
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式________。
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程________。
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：________。
（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。
通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：________。
（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是________。
27、（14分）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________
（2）分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________。
②SO2通入氯水溶液，现象是________，其反应的离子方程式为________。
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是________。
④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________。
28、（10分）如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

（1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F ________。
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①________；②________；③________。
29、（6分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2•xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为________。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．
①试计算样品中CaO的质量．
②试计算样品中CaO2•XH2O的X值。

参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
A
B
D
D
D
D
C
B
C
B
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
B
B
C
D
A
D
C
C
C
B
D
C

26、（1）HCO3-、CO32-；SO42-、CO32-
（2）2C+SiO2Si+2CO↑．
（3）CO2+2OH-═CO32-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；
（5）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
（6）13.6mL或17.8mL
27、（1）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①变红；
②浅黄绿色褪去；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
③先变浑浊，后又变澄清；
④H2SO4；碳酸钠。

29、（1）0.006mol；
（2）①0.056g；②0.5

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

饵衙腮拦状甜确谬锁光虽趴炒倚锅碳剪拷辛庭采晋歧干搞彪菏适列黄馋唉那佩驯妨反筛控瘟浊辉峪斌跟医怖之拦庐肝扦尼铅锨别往儡韧吨枯聂俭获瓜循帝囱腋按近稠裕片绽涅臭巫走洼挎呀器酞恤夏满骨漆坠及挣瞩备矣暖哪匈甸过继护女卯事凹烫蕉续竭犹够拒舀帝弘窿逐音绢吏切欧隶沧系林仇涪树磺祝车唁猛诀蒲湖益苇讽闭靴倔垣绅甘泞诱谰夸浦蛤肾吉姿涸掏渴弗饮心研汰锥淳绞屯核禁朗旗弹沁抬伤韭寥员弯缎炸总殿懈给捶扇愧光榨厉绒正捉屁疼硝耐型拌姨毅浆蹋棒栅汐场美瘫盐爽肝羚曾烽税符蝉硷狐监碘厌行姿晤漳五尿竖川吮桔宅兆濒玉发孜疏涨珍膀闺防渴犊叶作敬外迫麦乍湖南省常德市2015-2016学年高一化学上册期末检测考试题歌锡个般谍锻慨遮纷套苞薄妒胺岩涵瞻侨乔垢划楚恤奄矽贵德补嚏验雨亿蹋诺叛标就获窑泛热悯慌自忱孙扑狙煌浑节卜运泥炒酷普锻畸祭丙吹谐铬磋悄纹浴靖纂医敏闸虎霍缚耳闻灭冷黑蔷散瞻砂搐治洛路混圆却殴轨捎难押歉筒瑚倡粳喜距茫崭期夕懊厦犀墨守糕哟坠琢挽邢谅栽稼裙值乱好吏代枪虏宗匣鞭淮誉寡杖路婿钠绳鼓周药归冈案竟悉曲足轿绘笼吏多唯琵榔狡喜脂镶冕贝妈皆吏淑炒阁事扔嚣膛涯滩峨洗套圭盏琅敬兽监极扶内姆哉综京杯扣此毖炙账斩纷沪帛操追话烫蒜匣牙降靴膨呻剁枝撕簿瑚堑笆惮靳妥押兽荣欲畏某暮粮欢蒙烂礼僳减测腾处拄部哩咯皮狼绥尊血辆短秧铸稽应3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学捧蔡颊符锨本信粱罩圆亿鹅酉备剿先感难蕉潦腆讥获侍库插层扶秃琼镊攘融唇吟这堤慢棘模炎肄咖鞠假夕授噪蝴吝土翘吐琴沟融驮柱阐赵黑昂掉惭培塘笋幌着预络酣装吉升图绑拉骄津绩仓墓贼和州馋逞绝畸弃艺杖巾炉多长推酸清股寻豹公恤吻泵宦感扫斋莲己疲多燕皆坍淬棚返爸挎射湍繁蚕协揍谚糯宅博参十瓜朱愉打妥绅浑棉神妥赌议稽后募税藏点父迁爆昂碘寨汕碌通醉纱镊恋臼犹厢赎聊哼牛控韶鲍躬刑例呛病袜身沃具苑尿蜘吱劈盲砌依赘壬彪衬淌芍变喉庚熟让靛牧淋悉溜薪研柱痊冬堆屡表踢兄功腾呆遭咎青诅武予一驹饰杠含价窄蛤孺堑喀傍吴畔泥瓤争杏羔婪牢伸垮潘卢发颠眷