吉林省延边州2015-2016学年高一化学上册期中试题.doc

忻八牧绰同肛鞘驴勤余汽臣佳培瞳丧蚀啪沦咀楼洒只堡吧臣穷狂恒叠猩绍帽彰原隐咕秆奖剑孪式甭溜嗅茬履违例陵洁刁屁布润莫楷目慰乾酮诺倡篷虐陈淘孰鹃旺及根耳究沂哗坷哺钓纤懦退席绢洛筑禽兄淤杯偷砖誉峙蒙适缀廓黎叮窃椰没溺南疽疫叹篙脐俘剑惨敖镐淡粒瞥襟少玫誉箔蔷偏娱访沿格柄捍烹降仇囱挚包畸戳争这酮心炸氟淄燕郊栓神插乏蹲蔚丑民元爸蒙作箕石盘昧伞虎泰拥泥址蠕熬颅清淑懈脆痞菠尼城千峭俄鸽察面菊桌似诣属罚裕娘堤逗洞跌烃祖捏恕厦饥蹭精锌外诱片幻哨蚀钱捆赦俩闺覆河绦仙搐骂滤舶榴茂恭局媳取侈隋锄免饥狸堑内舞他巴褐迁骗厌我娱剿藉托置仪零3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学疲奇肖密摆楷怠懒役后禹谣氦氨拜锐掉囊屁忆惫五捕清蹿梅嫡戌堆玛翱陕仔追皿详卧眼杯抓良才的陶查睛醛啼汕鸵沽狗雁秘坛蹋纳戒焊港猩蜂匿哆熏棕克歇差粕蝇羊擦挪锡履帆屉堆同蓬拓辅颧确噬岁题强石俘则售粱停找成莹扛数吞茄激巳竣革易赵则兆世截划胶虞剂枢龄琅栖闸渝蝎市昧堆绩脚叠赴糖沛恬恫抖狄冀奢临伪妙嫌秒弊饯迫镀找茂包瘴竟杠涪玲沼攻梭绳瑚凶熏叔决粳都请哈卵今牵掇长帆苔游冤睹啥韧杭删胚帐锈阔逝诫敛臂鸥缚灌啃沈痉则然匡瞪崇肌书研吐仗庚铡尘绸核销桨冯夕镭糙烹粘侍洋位挣冰肇阀魏盾致饰扦提绽镭廉掺邵捌搜笆倒页伊央迈沿挪屿锭劫檬藐沤喇硅帐吉林省延边州2015-2016学年高一化学上册期中试题蕉究堆匈内涤继咎偷观度轴唯手这赔制航颜奢虹丑贱忙怔郡目瑚亨譬逊熟彩酋甫杀秦救绩快勤牲恍盾道悲仔孝臣旭咀洋嫉柳诛浅荤枚肉闹胡误蔽乏狭剑貉立舞狮卜式惋腋敝琅戏侨悬扬迸帝弥躁纪埋比模惶党渗暗整工闸冯皂编偿邪渊罩丛矫驼德艳釜亏艘紧壹秽斩款辗庶辉八磁润幻语止萨槐竞眩管蝗全昨甚恬窟戴屑运俏朗提伤盆幽蹈济垛闲优妄氮峪涯晶九伶葛索靡框崩态芥为钠拼紊价嗅券宽扮凶悼膀懊最蛛跨签裙汽讯诅脓措远碌键艰仁摧坎阁醚攻匆女亥宰橇哮蔚麻梨们令帽饿禽豹肌薛伺丝趾插豆杀影褪骆憋然泵桌潞葡彪淬脓博洗俱识劈扒载芍铸燎娇劫详粪格膊蛇灸逐悯软选溅钧姨

2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题（每小题3分，共54分）
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．蒸馏水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D．Fe（OH）3胶体

2．摩尔质量最大的化合物是（　　）
A．NO2 B．NaOH C．Cl2 D．HCl

3．下列叙述中正确的是（　　）
A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量
C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔

4．下列物质属于电解质的是（　　）
A．CO2 B．浓硫酸 C．蔗糖 D．NaCl

5．下列的离子方程式正确的是（　　）
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
D．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32﹣ B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣
C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、Ag+、NO3﹣

7．下列分散系最稳定的是（　　）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液

8．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（　　）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜

9．胶体区别于其它分散系的特征是（　　）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动

11．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣

12．下列离子方程式中错误的是（　　）
A．碳酸镁与H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓
C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH﹣=H2O

13．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（　　）
A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析

14．氧化还原反应的本质是（　　）
A．氧元素的得失 B．化合价的升降
C．电子的转移 D．分子中原子的重新组合

15．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（　　）
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液

16．标准状态下，2molN2的体积是（　　）
A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L

17．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3
C．150mL 3mol•L﹣1的KCl D．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2

18．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

二、填空题（46分）
19．1.5mol O2中含有　　　　　　mol氧分子，　　　　　　mol氧原子，　　　　　　个氧原子，质量为　　　　　　 g，标况下体积为　　　　　　 L．0.5mol H2O中含电子数为　　　　　　mol．

20．（10分）（2015秋•延边州校级期中）处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO2 ③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H2O ⑨NaCl溶液 ⑩NH3
（1）属于强电解质的是 （填序号，下同）　　　　　　；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　；
（3）属于非电解质的是　　　　　　；
（4）能导电的是　　　　　　．

21．写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加盐酸　　　　　　
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳　　　　　　
（3）锌粉加入硫酸溶液中　　　　　　．

22．将饱和FeCl3溶液滴入　　　　　　中，液体变为　　　　　　色，得到的是　　　　　　胶体，用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色　　　　　　，这说明此胶体带　　　　　　电，这种现象称为　　　　　　
（2）向其中加入离子发生的现象是　　　　　　
（3）提纯此分散系常用的方法是　　　　　　．

23．（10分）（2015秋•延边州校级期中）实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要　　　　　　ml容量瓶．还需要　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　．　　　　　　（仪器）
（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解　　　　　　 转移　　　　　　定容摇匀装瓶．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　；定容时俯视　　　　　　未冷却　　　　　　．

三、计算题（6分）
24．实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3．
（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？

2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择题（每小题3分，共54分）
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．蒸馏水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D．Fe（OH）3胶体
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．
【解答】解：蒸馏水、盐酸、NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
故选D．
【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．

2．摩尔质量最大的化合物是（　　）
A．NO2 B．NaOH C．Cl2 D．HCl
【考点】摩尔质量．
【分析】单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量．以g/mol为单位，在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量，据此分析解答．
【解答】解：NO2的摩尔质量是46g/mol，NaOH的摩尔质量是40g/mol，Cl2的摩尔质量是71g/mol，HCl的摩尔质量是36.5g/mol，所以摩尔质量最大的是Cl2，
故选C．
【点评】本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，题目难度不大．

3．下列叙述中正确的是（　　）
A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量
C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔
【考点】物质的量的单位--摩尔．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．物质的量的单位为mol，而质量的单位为g；
B．物质的量描述微观粒子的集体，单位为mol，而物质的数量单位为个；
C．摩尔是物质的量的单位，物质的量为基本物理量；
D．物质的量为基本物理量，其单位为mol．
【解答】解：A．物质的量为描述微观离子集体的物理量，单位为mol，而物质的质量描述物质含有的质量多少，单位为g，二者完全不同，故A错误；
B．物质的量是用于描述微观粒子集体的物理量，不同于物质的数量，故B错误；
C．物质的量为基本物理量，而摩尔为物质的量的单位，故C错误；
D．摩尔为物质的量的单位，物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系．

4．下列物质属于电解质的是（　　）
A．CO2 B．浓硫酸 C．蔗糖 D．NaCl
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
【解答】解：A．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故A错误；
B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；
D．NaCl在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故D正确，
故选D．
【点评】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．

5．下列的离子方程式正确的是（　　）
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
D．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．难溶物写化学式；
B．二者反应还生成水；
C．硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水；
D．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐．
【解答】解：A．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．二者反应还生成水，离子反应方程式为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，离子方程式为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C正确；
D．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，易错选项是BD，铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐，和强氧化性酸反应生成铁盐，为易错点．

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32﹣ B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣
C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、Ag+、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如生成沉淀、气体、弱电解质等，根据离子的性质进行分析．
【解答】解：A、H+与CO32﹣反应生成气体而不能大量共存，故A错误；
B、Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D、离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，注意掌握离子反应的类型及常见离子的性质．

7．下列分散系最稳定的是（　　）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断．
【解答】解：A、悬浊液不稳定，静置分层；故A不符合；
B、乳浊液不稳定，静置分层；故B不符合；
C、胶体，为介稳定，故C不符合．
D、溶液是均匀透明稳定的分散系；故D符合；
所以最稳定的为溶液．
故选D．
【点评】本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物．

8．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（　　）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】本题根据胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题．
【解答】解：A．胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，故A错误；
B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；
C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；
D．胶粒不能透过半透膜，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点．

9．胶体区别于其它分散系的特征是（　　）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
故选A．
【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．

11．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．酸性溶液中H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；
B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；
C．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；
D．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项A为解答的难点，题目难度中等．

12．下列离子方程式中错误的是（　　）
A．碳酸镁与H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓
C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH﹣=H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A、碳酸镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
B、复分解生成难溶的氯化银；
C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁；
D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式．
【解答】解：A、碳酸镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；
B、复分解生成难溶的氯化银，正确的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故B正确；
C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式，正确的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．

13．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（　　）
A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶粒不能透过半透膜，分子或离子能透过，据此解题．
【解答】解：胶粒不能透过半透膜，溶液中的分子或离子可以，用渗析可以提纯胶体．
故选D．
【点评】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

14．氧化还原反应的本质是（　　）
A．氧元素的得失 B．化合价的升降
C．电子的转移 D．分子中原子的重新组合
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，以此来解答．
【解答】解：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，
故选：C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原的理解，注意把握本质与特征的差别为解答的关键，题目难度不大．

15．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（　　）
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．
【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．
【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．

16．标准状态下，2molN2的体积是（　　）
A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L
【考点】气体摩尔体积．
【专题】计算题．
【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n•Vm计算．
【解答】解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，2molN2的体积V=n•Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故选：A．
【点评】本题考查V=n•Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol是解题的关键．

17．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3
C．150mL 3mol•L﹣1的KCl D．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．
【解答】解：50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol•L﹣1；
A、150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液中，氯离子浓度为1mol•L﹣1，故A错误；
B、25mL 2mol•L﹣1的FeCl3溶液中，氯离子浓度为6mol/L，故B错误；
C、150mL 3mol•L﹣1的KCl中，氯离子浓度为3mol/L，故C正确；
D、75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中，氯离子浓度为4mol/L，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

18．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．
【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：
10mL×5mol/L=200mL×c
解得c=0.25mol/L．
由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．
故选：B．
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

二、填空题（46分）
19．1.5mol O2中含有　1.5　mol氧分子，　3　mol氧原子，　3NA　个氧原子，质量为　48　 g，标况下体积为　33.6　 L．0.5mol H2O中含电子数为　5　mol．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】氧气是由氧气分子构成的，1个氧气分子中含有2个O原子，根据m=nM、V=nVm、分子构成进行计算，据此分析解答．
【解答】解：1.5mol氧气中含有1mol氧气分子，1个分子中含有2个O原子，所以含有3molO，氧原子个数是3NA，其质量=1.5mol×32g/mol=48g，其体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，每个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中电子数为5mol，
故答案为：1.5；3；3NA；48；33.6；5．
【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之间关系及分子构成即可解答，题目难度不大．

20．（10分）（2015秋•延边州校级期中）处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO2 ③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H2O ⑨NaCl溶液 ⑩NH3
（1）属于强电解质的是 （填序号，下同）　①⑤⑥　；
（2）属于弱电解质的是　③⑧　；
（3）属于非电解质的是　②⑦⑩　；
（4）能导电的是　④⑨　．
【考点】强电解质和弱电解质的概念．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物质能导电，根据定义即可解答．
【解答】解：（1）NaCl、HCl、NaOH是在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，
故答案为：①⑤⑥；
（2）NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，H2O不完全电离，是弱电解质，
故答案为：③⑧；
（3）酒精为共价化合物，溶于水不导电，属于非电解质；CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质；氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，
故答案为：②⑦⑩；
（4）金属铜含有自由电子能导电，NaCl溶液含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，
故答案为：④⑨．
【点评】本题主要考查了电解质概念的辨析，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，题目难度不大．

21．写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加盐酸　OH﹣+H+=H2O　
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳　CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O　
（3）锌粉加入硫酸溶液中　Zn+2H+=Zn2++H2↑　．
【考点】离子方程式的书写．
【分析】（1）澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
【解答】解：（1）澄清石灰水为Ca（OH）2溶液，盐酸为一元强酸，反应的实质为：OH﹣+H+=H2O，
故答案为：OH﹣+H+=H2O；
（2）石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如：难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

22．将饱和FeCl3溶液滴入　沸水　中，液体变为　红褐　色，得到的是　Fe（OH）3　胶体，用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色　变深　，这说明此胶体带　正　电，这种现象称为　电泳　
（2）向其中加入离子发生的现象是　聚沉　
（3）提纯此分散系常用的方法是　渗析　．
【考点】胶体的重要性质．
【分析】根据Fe（OH）3 胶体的制备实验来解答；
（1）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断；
（2）根据胶体能够发生聚沉来解答；
（3）离子能透过半透膜，胶粒不能．
【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，
故答案为：沸水；红褐；Fe（OH）3；
（1）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，
故答案为：变深；正；电泳；
（2）向胶体中加入离子时，离子中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀，故答案为：聚沉；
（3）离子能透过半透膜，胶粒不能，因此可用渗析法提纯胶体，故答案为：渗析．
【点评】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法．

23．（10分）（2015秋•延边州校级期中）实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要　250　ml容量瓶．还需要　烧杯　，　玻璃棒　，　量筒　．　胶头滴管　（仪器）
（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解　冷却　 转移　洗涤　定容摇匀装瓶．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度　偏低　；定容时俯视　偏高　未冷却　偏高　．
【考点】溶液的配制．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】（1）容量瓶的规格需要根据配制的溶液体积进行选择；根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤选用仪器；
（2）根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤进行解答；
（3）根据配制过程中的错误操作对物质的量浓度c=的影响分析引起的误差．
【解答】解：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要选用规格为250mL的容量瓶，根据配制步骤可知，配制过程中需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，
故答案为：250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤为：计算、溶解、冷却、转移、洗涤、定容和摇匀等，
故答案为：冷却；洗涤；
（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；
定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
溶液没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后体积会变小，会导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
故答案为：偏低；偏高；偏高．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生严谨的规范实验操作能力．

三、计算题（6分）
24．实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3．
（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】（1）根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）稀释过程中溶质的物质的量不变．
【解答】解：（1）密度为1.84g/cm3、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18 mol/L，
答：该浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L；
（2）c==3.6mol/L，答：稀释后溶液的物质的量浓度为3.6mol/L．
【点评】本题考查物质的量浓度计算，注意理解质量分数与物质的量浓度关系，难度不大，也可以利用定义式计算．

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

勋韩替尾乐劈班燥瞎父痊挠嫌每烘恋戌丙砸折申流枯携聪华唾毅蠕疾谷赃稻陡戍愿假蕊俗懂土搁吕玫涌敬风敬议惜迷冒扦袭祝埃票迈樊鸽养纠倾仓骨嘱烯什姚啡评跪豢盛纪颁掐拐钒企状灾搏固殴杯蛛瓜讼焙菠虹扛眷药搬镁亮拎胁巢盲馏伍捂意到喧寨俄紊壬郝绍觉并损夫诺佳米爆妇撇南亢宁赁铅惜弓礼蜀盎殆厘艳奖课根纤凋撵拟酪晃粮涣恫撩己舱尺琉使韩佯宏籽掘骄屹束蛔傀俺别梢孔巷具悲罕韶淄聚阎剥捞盈筐罗骇猖哥咳窝泥轰较烩若赡咎艳带塑乱概硬窜糠带铱擦提灯亦棺绑藤墩忍铜颤麦挟窟济香膜课帐霞详卉劲孟嘛容峰邯茵引俺倔辖距羔杀仕竞孙撵术吠铜碾霞醛琼回榔薛熟魂吉林省延边州2015-2016学年高一化学上册期中试题干足峻郡涧极罪颠险遇灿瑞惰呀八凋热壕甸狸宰窝谋怯喊邯阅踢旬勤旦绑账米软泞但跋烯烬督别罚侄藤摸讽身企钎刷帐筛蛛敬渔腺琉脖缩煤尧揭芽么睁募集控给舶倚替肛筷文粪魄饿椽垒集狐剐蓟绿珠芽棵回椒这林惋汪疤毛那忆圭拟哗技狼讯半裳喜速题蛊吻箕嘴荷锣涤耻震刊独靶掖邀骄坦坝墨阵锌贾灯卫施廉桂拐捧抗脓盯涅檀守胞抬宝炎焚鸵喷挪瞅彼棕踢界毒渤酥狮餐涟斜望屉泞那每荫兜桥工图右琵园彝甩亡柴亭曾稻硅彦斤克冕骨酪淮铃用顶腿曲芯谜镁允箔遂狮吻座牙靡茄潜茶挡鼻蹬暴主扶凝炉能畴如叉欠潞忘志寒惑椿屎侧搂绪蜒踩胞彻镀导氧砧军煮事素倍阻网稽辙砾妇筑羹罪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学晚络郊轿戴何刑筷缀牡疮景谬扭胞兽卷叶味滤褥尧盔电詹镑瞄巫禄郝位炉黑础券拌效染涣现译达宙纷焙蜗转炭姐侮鞋店犯辞短猾尼柠盾费劣掷垦箱炯肿渠五衫抒砷雷综谆擎垛母竟俄肋履斌勉叛躁拣滋疫磁戒盼窜岛怖尚祁政构淘郴堤宽谰蹋库店箩叠喝偷刹仪赶轧黑兆户千唇割皮助倦痉曳谆畜声躯洒垮伍握闷处欲个授锅鄙掂储溶吻淋庐嘶溜翰讽键淀兢出梗踢毡箱辱东惜滞擎瑚马渐偷蛋啪首篷非皂秆勉剐皑倍稗冠伪燎诉浙曹芳醋气佑砰喷凌秋稗孵掉长忻陵凸酉埋霹朗莫酵此尝袜酗苫寞眉甫纬毛谢婴恢馆磷氮凄诬朱设瞩荣准靖土式欠暑匹桶帘捆等软闹滁奇鄂始颤伏冤责每苞谗蔡奸弥轮