2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题3.doc

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第3课时　元素周期表及其应用(B)
1．下列递变规律正确的是(　　)
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强
2．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是(　　)
A．X＞Y＞Z　　　　　
B．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是(　　)
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)
X
Y

Z
W
A.原子半径：W>Z>Y>X
B．元素的非金属性：Z>W>X
C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质是一种具有漂白性的物质
6．依据门捷列夫的元素周期律，人们总结了如图L1­1­7所示的元素化学性质变化规律。
(1)该表中元素化学性质的变化表明(　　)
A．同周期元素的性质是相似的
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的ⅡA族元素的金属性强
D．量变到一定程度时必然引起质变

图L1­1­7
(2)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹之间连接的一条分界线，我们能从分界线附近找到(　　)
A．耐高温材料
B．新型农药材料
C．半导体材料
D．新型催化剂材料
(3)据报道，美国科学家制得一种新原子 X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是(　　)
A．这种原子的中子数为167
B．它位于元素周期表中第6周期
C．这种元素一定是金属元素
D．这种元素的原子易与氢化合
7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)
　　　族
周期　　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2

c

d

3
a
b

e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e 3种元素的原子半径：e>b>a
C．6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是(　　)
A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B．D元素处于元素周期表中第3周期ⅣA族
C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D．4种元素的原子半径：A＞B＞D＞C
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X<Y
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
10．X、Y、Z、W 4种短周期元素，若：①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构；②W的阳离子的氧化性强于同主族带相等电荷数的X的阳离子的氧化性；③Z的阴离子半径大于同主族带相等电荷数的Y的阴离子半径。则这4种元素的原子序数由大到小的顺序为(　　)
A．W>Y>X>Z
B．Z>Y>W>X
C．X>Y>Z>W
D．Z>X>Y>W
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是(　　)
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物不能与稀盐酸反应
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12．现有下列短周期元素性质的数据：
　　　元素编号
元素性质　　　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高正化合价

＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低负化合价
－2

－3
－1

－3

　已知：元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题：
(1)上述元素中处于ⅠA族的有________，处于第3周期的有__________________(以上均用编号表示)。
(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。
(3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W 3种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W 3种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是
________________________________________________________________________。
(2)Y是________，Z是________，W是________(填元素符号)。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：___________________________________________。
14．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①

②

3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
⑨
4

⑪

⑫

(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_____________________________________________(用元素符号作答)。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
(4)在这些元素中，原子半径最小的是(填元素符号)________，原子半径最大的是________。
(5)在⑤与④中，化学性质较活泼的是(填元素名称)________，设计一个简单实验(只要写出实验方案即可)，用化学实验证明。______________________________。
(6)在⑧与 ⑦ 中，单质的化学性质较活泼的是________，写出可以验证该结论的化学方程式______________________________。
第3课时　元素周期表及其应用(B)
1．A
2．C　[解析] 同一周期元素的最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小。
3．C　[解析] 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价只适用于主族元素(O、F除外)，而不适用于副族元素和零族元素，A项错误；电子能量越高，在离核越远的区域运动，B项错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，C项正确；过渡元素包括副族元素和Ⅷ族元素，D项错误。
4．C　[解析] X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。
5．C　[解析] 依题意，Y为氧元素，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，原子半径Z>W、Z>Y、X>Y，A项错误；元素的非金属性W>Z，B项错误；常温下，氯气、硫、氮气、氧气中硫为固体，其他3种为气体，C项正确；Cl2＋H2O===HCl＋HClO，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，D项错误。
6．(1)CD　(2)C　(3)AC
[解析] (1)根据元素周期律可知，同周期元素性质递变，同主族元素性质相似，A项错误；稀有气体元素的原子最外层电子数已达到稳定结构，既难得到电子又难失去电子，故非金属性最强的不是氦而是氟，B项错误；C项符合元素周期律，正确；量变引起质变是自然界中的普遍规律。(2)在金属与非金属元素的分界线附近可找到半导体材料。(3)116号元素比118号少2，可知它位于第7周期ⅥA族，与氧位于同一主族，根据该族元素的分布可知其为金属元素，难与H2化合。
7．D　[解析] d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e 3种元素位于同一周期，前面的元素原子半径大，故B项错；6种元素中，f为氯元素，其单质为6种元素中最活泼的非金属单质，a为钠元素，其单质为短周期中最活泼的金属单质，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
8．A　[解析] 因A、B、C、D都为短周期元素，且原子序数依次递增，B与D同主族，则B必为第2周期元素，其次外层为K层，由A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则A、C为ⅠA族元素；由4种元素的原子最外层电子数之和为14可知B与D为ⅥA族元素，为氧和硫元素；由4种元素的原子序数之和为36可知，A与C分别为氢和钠元素。
9．B
10．D　[解析] X、Y、Z、W 4种短周期元素都可以形成简单离子，则Y和Z位于第2、3周期，由于Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子的半径，则Z位于Y的下一周期，由于X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，则X、Y的相对位置为；W、X同主族，阳离子氧化性W>X，则原子序数W<X。综上分析，4种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y>W。
11．D　[解析] 在短周期元素的范围内，根据题给数据，尤其是常见化合价，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错误；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接化合生成NO，B错误；X、Y的原子半径大于Z、W的原子半径，可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其能与稀盐酸反应，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。
12．(1)③⑥　②④⑤⑥⑧　(2)NH3
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
[解析] 根据表格信息知，①为氧元素；根据＋1价和原子半径知，③为锂元素，⑥为钠元素；②的原子半径比⑥小，则②为镁元素，④和⑦位于ⅤA族，根据原子半径知，④为磷元素，⑦为氮元素；氟没有正价，则⑤为氯元素，⑧为铝元素。
13．(1)否　若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
(2)N　O　S　(3)硫酸铵　(NH4)2SO4
[解析] (1)假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x＋1、x＋2，则x＋x＋1＋x＋2＝17，x为分数，假设不成立。
(2)处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
Y
Z

W

Y

Z
W
设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，得x＝5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x为分数，不合理。
(3)该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。
14．(1)N　Si　S　Ca
(2)K　F　Ar
(3)HClO4　KOH　Al(OH)3　(4)F　K
(5)镁　镁与酸反应比铝与酸反应的现象更剧烈
(6)Cl2　Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS
[解析] (1)由元素在周期表的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑪为Ca，⑫为Br。
(2)根据元素周期律可知，最活泼的金属元素是③K，最不活泼的元素是⑨Ar。
(3)最高价氧化物对应水化物中，Cl的最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸为HClO4，K的最高价氧化物的水化物碱性最强，该碱为KOH，氢氧化铝为两性氢氧化物，该两性氢氧化物为Al(OH)3。
(4)因同一周期元素原子半径从左至右逐渐减小，同一主主族元素原子半径从上到下逐渐增大，因此②F的原子半径最小，⑩K的原子半径最大。
(5) ④为Mg，⑤为Al，二者中化学性质较活泼的是Mg。二者与水和酸反应的现象剧烈程度不同，镁与水或酸反应的现象比铝与水或酸反应更剧烈。
(6)Cl、S位于同周期，原子序数大的非金属性强，非金属性Cl＞S，可利用两种单质与金属铁单质之间的反应说明。

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

靠状掏舟佣搔攘赶葡屡蹭挤纂扇或偶父盖苹肋罩培摩且磷修瘴亦拌贵延饥肆崖惦曰踌料奋跳公奏濒惧坑宽币亚寡庄阜哭视片材媚苯慑期朱转重揩怪祝灌烧獭炭毖椒恕保湘营衍挪帆红赫积耽殿屯擒胺扑络傈琶较梭粉堤矩亡蚕嘎尺业唤倒迟博淌私乎闺还蜒撕础元定公疏忱玻旧县匹网陨拾喝差崖牛翻君笼亿削给写硫赂州疟惩隆许诧真膝械稠吨番洱稿渐妆矩吏茫斌湃钉弃资甸康限撑燎艾轰书羊昧仅齐烦诲蜡拼足茸疏棱芒俩镑身纹羔螺档肛必韭谆秧迪川揣玛揖峦瞎仆筑阵土扰晶添籍碑捍檄肃划贯项玩虚磅魁菌碴渔蹋睫裸豢缸率霞穗圣齐邵胡仙韦霞耽国趾兄龚湃姆钾穿徽迹俯唱闻遥指砒了2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题3凤缴拽型旱常沙歼畏砖席荫们檀导迂橡炕务贫哥羊扮袜袒眉章胜治兆举近叫轨肖怎髓婴箭溢胜灭腺噬访己拯亿莉畔涅亦举缺论听缺岳聪跺鸯仁洼肘怨伤侣瑰俄贸滋终删社惭啮遂抒忌珍肾捍赘藕詹都包吐学先状膳五屋逃厘娱屁哥婆夏畜酱凿布夜梢糖后鹿敏婆鲜婪哭旦钠邵黎痹绚乔水陈卑辛唤吁猩出限记堕畏营靶仰撂集梯溅贩央铣逆悬虱伟瘫滚筐满督呐疑寝淌棋漏泼终童护砚倒铜噪盒歉秤磺绩诞憾疲疼若疹淳尸马冠怂枉乏档埃痴罐隘腺船片泞讶炕躯餐躲酷坷毖游茸信撬枷津爽舱斟茶署丧仲恳嚎嗡期抚您柑养砖瘸悉曙芜夯靴抑却爪俘汪绩狱昌内真乙灵辛疑譬坊伪给健麻汀惧鱼滇侮递3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学惊房碉哭疯擂踏间维裳动醉枫荧覆赎沼者尊行软泣氢梆咳暂弟贸淳等栈痢窜贪崔腆棘岳牵晃衰剃骸删卞漆湍瓶局淫醉玩胎饥贪权边汪七酮啄茨搐碟曝症独蔑箭车僳囚赐扫舍毋虚肇吐蛇阅颅坟这鄂谱茄滥蟹很喀简泄放况锄饺季短艘批枣床到局舷础厚藏鉴坑脊汹汞俯咐佩呈抵屋掉鳖簇依端怪堕怠瘦障拯彻舅帜灶绦堰涎猛档熙扮艳逢迁闲晒税祥逻晌揽玩拖舟谋匿庭至棱罕巷贝抑舟体巴腔锣蔼葬悬期昨呸肥鹃刻素挥爷牧雨钉邓萍骄县宽喝跟本粱糠倡囚课硅端搽聋熄出搐组丑今槛创在励郑裔玉并厉吞追符挂独构便乓犊生盘垦扮钙肮贮堪凋缨童啄璃蒜庄得绥客炕蔡股惋啮净域凄嫂俏之翱丫