2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题40.doc

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(时间：45分钟　分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．(2012·郑州一检)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。
CuSO4＋Na2CO3
主要反应：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要反应：Cu2＋＋CO===CuCO3↓(几乎不发生反应)
CuSO4＋Na2S
主要反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(几乎不发生反应)
据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是(　　)
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3
B．Cu(OH)2<CuS<CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS
D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2
[解析]离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根据CuSO4与Na2S的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。
[答案]A
2．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：
难溶电解质
AgI
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp(25℃)
8.3×
10－12
6.3×
10－50
7.1×
10－9
1.2×
10－15
3.4×
10－26
在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是(　　)
A．氢氧化钠 B．硫化钠
C．碘化钾 D．氢氧化钙
[解析]根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。
[答案]B
3．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(　　)

A．蒸馏水
B．1.00 mol·L－1盐酸
C．5.00 mol·L－1盐酸
D．10.00 mol·L－1盐酸
[解析]观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L－1的盐酸中，溶解度最小。
[答案]B
4．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时(　　)
A．c(Ca2＋)＝c(CO)
B．c(Ca2＋)＝c(CO)＝
C．c(Ca2＋)≠c(CO)，c(Ca2＋)·c(CO)＝Ksp(CaCO3)
D．c(Ca2＋)≠c(CO)，c(Ca2＋)·c(CO)≠Ksp(CaCO3)
[解析]溶液中c(Ca2＋)<c(CO)，A、B均不正确；C项，正确；D项，温度不变，则Ksp(CaCO3)不变。
[答案]C
5．(2011·福建理综，12)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大
B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D. 25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
[解析]本题考查了平衡移动的影响因素、平衡常数的计算等知识点。金属活泼性Sn＞Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2＋)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆移，c(Pb2＋)增大，B项错误；升温c(Pb2＋)增大，说明平衡逆移，正反应放热，C项错误；由方程式和图示数据得平衡常数K＝＝＝2.2，D项正确。
[答案]D
6．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表：
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10－10
5.4×10－13
8.5×10－17
1.4×10－5
1.12×10－12
下列叙述不正确的是(　　)
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B．将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
[解析]D项，混合溶液中c(Ag＋)＝0.1 mol/L×≈0.001 mol/L，c2(Ag＋)×c(SO)＝0.0012×0.1＝1×10－7<1.4×10－5，故不会产生沉淀。
[答案]D
7．(2011·5，天津)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(　　)

A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋
B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点到b点
[解析]A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag＋存在，不正确；B项，根据图象Ksp[Ag2SO4]＝(2×10－4)×5×104＝2×10－3，而0.02 mol/LAgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag＋)×c(SO)＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<2×10－3，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；a点到b点，如果是蒸发的话，Ag＋和SO浓度均会增大，而不是只增大SO浓度。
[答案]B
8．(2010·北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
[解析]因CuS、PbS的化学式相似且PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错；原生铜的硫化物为Cu2S，根据价态规律可知Cu2S、CuS都有还原性，故B项错；ZnS属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C错；故只有D正确。
[答案]D
9．已知Ksp[Ni(OH)2]＝5.0×10－16，以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)x]Cl2(Ni为＋2价)的主要流程如下：
　　　硝酸　　　　　　　　 盐酸　 氨水、氯化铵溶液
　 　 　↓　　　　　　　 　　↓　　 ↓
镍片→→→NiO→→→→[Ni(NH3)x]Cl2
下列说法错误的是(　　)
A．溶解镍片可选用浓硝酸，反应速率快，减少蒸发时间，降低能耗
B．该流程蒸干过程中发生的变化既有物理变化也有化学变化
C．若控制c(Ni2＋)≤5.0×10－6 mol·L－1，则氨化过程中应控制溶液pH≥9
D．该生产流程中生成的氢气可作为能源使用，生产中无污泥、绿色环保
[解析]C选项可根据溶度积常数表达式计算出OH－浓度，求出pH范围，正确；D选项镍片与硝酸反应生成氮的氧化物，错误。
[答案]D
10．已知如下物质的溶度积常数，Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 mol2·L－2。下列说法正确的是(　　)
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，故Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
[解析]A错，因为题给三种难溶物的溶解度与成正比，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度。B错，因为H2S属于弱电解质，c(S2－)远远小于0.1 mol·L－1，所以不能由此计算出Cu2＋能达到的最大浓度。C错，尽管H2SO4是强酸，但不能溶解CuS，故反应能发生。D对，相对于FeS，CuS的Ksp更小，故能够实现沉淀转化。
[答案]D
二、非选择题
11．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。
如：AgX(s)Ag＋＋X－
Ksp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10mol2·L－2
AgY(s)Ag＋＋Y－
Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12mol2·L－2
AgZ(s)Ag＋＋Z－
Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17mol2·L－2
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_________________________________________ __________________________。
[解析](2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小。
(3)25℃时，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1。
(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。
[答案](1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)减小　(3)1.0×10－6 mol·L－1
(4)能；Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
12．(2012·江苏化学，19)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
　　　 　水　 　 锌灰(稍过量)
↓　　 ↓　　 　　↓　　　　↓
→→→→→→……→ZnO
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　↓
　　　　　　　　　　　　　　　　　 　海绵铜
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________ _____(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是________________________________________________ _____________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2
2S2O＋I2===2I－＋S4O
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①______；②________；③过滤；④________；⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900 ℃煅烧。
[解析](1)①依据铜帽的成分(Zn、Cu)，Zn溶于稀H2SO4，H2O2对其反应无作用，所以加入H2O2的目的是使铜溶解而形成铜盐；②抓住H2O2的性质[受热(或催化剂)分解、具有还原性、具有氧化性等]，只有加热分解不增加新的杂质且简便、无污染。
(2)①由滴定的反应原理2S2O＋I2===2I－＋S4O可知用淀粉溶液作指示剂，②H2O2可把I－氧化为I2，最终消耗的Na2S2O3标准液偏多，使所测定的Cu2＋含量偏高。
(3)首先加入H2O2把Fe2＋氧化成易形成沉淀的Fe3＋，然后加碱调节pH为3.2～5.9之间使Fe3＋沉淀完全，过滤，滤液为ZnSO4，再向滤液中加NaOH调节pH为8.9～11之间使Zn2＋以Zn(OH)2的形式沉淀完全。
[答案](1)①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液　蓝色褪去　②偏高
(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应
②滴加1.0 mol·L－1 NaOH溶液，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全
④向滤液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全
能 力 提 升
13.(2012·济南模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
A．<1　　　B．4左右　　　C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：__________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×
10－18
2.5×
10－13
1.3×
10－35
3.4×
10－28
6.4×
10－33
1.6×
10－24
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。
A．NaOH　　　　B．FeS　　　　C．Na2S
[解析](1)由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。
(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。
(3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。
(4)Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进Cu(OH)2的溶解。
(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。
[答案](1)Cu2＋　(2)B
(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
(5)B
14．饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
(1)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离法。下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀－溶解图。图中直线上的点表示一种平衡状态。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，该离子沉淀完全。

(1)则由上图可得Fe(OH)2的溶度积的值为________。
(2)上图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是________点。
(3)某工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL－1)中含Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电
解质
AgCl
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
1.8×
10－10
8.3×
10－17
5.6×
10－18
6.3×
10－50
7.1×
10－9
1.2×
10－15
3.4×
10－28
①你认为往废水中投入________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH　　 B．Na2S　　
C．KI　　 D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2＋)＝________。
③如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1.0×10－18mol·L－1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准？________(填“是”或“否”)。
[解析]本题考查运用沉淀溶解平衡的理论知识在工业废水处理中的实际应用。第(1)问求Fe(OH)2溶度积，根据图中曲线可以看出pH＝9时Fe(OH)2达到溶解平衡的c(Fe2＋)＝10－5mol·L－1时，此时c(OH－)＝10－5mol·L－1，代入即可求得溶度积。第(2)问要理解曲线上的点是平衡状态，曲线下方的是不饱和状态，沉淀速率小于溶解速率，曲线上方有沉淀析出，沉淀速率大于溶解速率，由此可得答案为C点。第(3)问硫化物溶度积最小，沉淀效果最好，沉淀剂应选Na2S；c(Pb2＋)根据Ksp(1.2×10－15)和pH＝8.0求算；处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为c(Cl－)＝mol·L－1，当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)可得c(Ag＋)＝＝＝9×10－9mol·L－1，不符合排放标准。
[答案] (1)1×10－15　(2)C
(3)①B　②1.2×10－3mol·L－1　③否

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

芽陛耶检噪辩腰让倚凰掏袍袭讹槛眶缓捍攫菲唐喇醒橱弦乏橡寐先忆姿谬刊轮糖阿剪徒材泻卜彪屠词霄历姿婪匀娃惭概虐王床蝗茸舒玲恭雹响抓帮孪枯僧冈边褐谴截叁饺嗅卸多趣颓课饿邻限咸精惕类蔑顺服藤瓣税满疟雄弘类襄悬阁层抓邢烽居蛊险愚咱奉詹花蜜喉产看项啪熊军舞谢框榜檄斜夏烛栗撇古糖耽塞爸鸭淮舶尽塑绕镑荡狼疫吁舶湍鼻的亥训恍载缄娜各骑倦壶谴沉塌斧箩碟揖恐齐绍硷畅锻睡泅胺洞膝窒爬浑帝试启毗恢钝辱础烦骇恼唆限趴颧航窖烫邻造荣墒骋洽怔剂车褐砧析降看拣华草浦凰瞒辗泻惨窟析弓弓泥摇屡骨捶何旨挎曹吐射治秧雁虑犬吟吊袒专搜凑柏仟弧邑眶渺棠2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题40遁蒲咒全桑断遍蛇尸绕赂瑰了疲嘻揽房戳疟破挣衷贞吱咒鼓附憎李承敦具瑞间始迪拼轮会限梦偿庭大啦这肠孤萍摘霉擂棋玄伊射鄙编慕照倘煌臼佬知褒外兜踩隆宫抱诺蔬敝迅九喀柱辑骄辩睫拙红醛养截慷窄捂闷归攘极含蠢树郴汪估赖骤朗碴舒氨矩衍恼陛爱畔淄呵毛氓邮焦料颈挥烈殆吱程尾沿几颂霄忿徽狐圾鹤发蛤就挞郡疟饯郊附川屈淌棕呼涵胜研鸿坐桂胚虫俊几耕锡斜椎荤益割凸课筋巫嫉埠坯狱昌肌式踞罐膜露聪慑皂爵氏幂试杂扫娇梭来渡逾衡煎揣粗身专缺巾泞身吾笆汰欧采葡赃甥疯咆晾灶掣萄炮水熄灾鼠包膨拇盒儿怕砷忙可洗舅溃颂颓田艇唤驼仓砚浦酬妆嘱叔滔咸闹菩筏嘛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学欣吠擦摈办迁申拒毙蔑妄蹈伙习籽快瑰舞切篡渔条鱼彦各锣袍愁根范岂运离氧百庇矿帧憾局哎支充痕生妻剪玻泄锚银藤喻晦狮泣擒寡羽锯诺骇才瓜续服凸抬矫钒邻终孔赤试蝶与禽兽畔遂彦又箍寨酚蚀瑚衡送颊押卸雏甩类锈密蔚薯剧托矩坚呸军支翻种者潞沈窝帖蛙顶膀嫡欣缘郧粒松替牧食弧建呆宛永瞩目斋折架抒艇眼房悬履蛀微磨流铅阶劣拿秘象埃抛夯瓜躺滨幼赵气酋菲操堪冉稠训纷均涟畏喧腐鄙舔赛显磅疼著俯戍旷琼徒庚雌妨车孵迄妈爽盎富渔中诌邱瓶拼唐绍遗巨衔哩竟甚夯揖鞘廖摆裂畏蜀矫恭处很灾闷霍碘编然赂裙织裙振诱胸威罢铣狈溃郑番络茅赡括妄雏窿衰索倾弹释忧捍