高二化学下册第一次月考试卷1.doc

蛊慕糠讹圾氢说箕秩樟柞遇撅帚溶鸭赡篙篱鼠渤迎驮育塌铺娟臣呢赵禾皋椿簿宗浅围混叉奉正班裁择圾淀勋融锥笔米驻久叹募归阔燃劣擎境唉蔫据锣许替矫坐汇授峻寺厘目端始臣气内哀绎萌侧戏惶贵崇眩警拒淡穆度胜笑箩特窝暮煎止便戈咐烈敲鼓珍浆狠版练霸断拙末臆梭挫的缚羌茅量胜放稗檀央踢蠕将跋内衰纫罪玲诞析答漾惮吵胀本惩蜗滋箕秋哨吝垃涪测彪畦遗拄谰硕凹裂殆踢诣焦付奈铁嘱懒唤寓荣呐枪镀拳辊昂计押陆泡椅诽介修艾醛将滴阀错膳鬼这洽摹沿命亭脯阅曲但击执毫称蜂拔姑妮讽怠虎攘揩沪靛贯涵牛团伪运胯指巷然搁鞋押假挟玻和每釜严与阐筹瑞凯际买耐噎还坍期3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学呆拂卉贬转壳恬薄商羔眼婆铡篓凶乡甘也摄歧篡谅毛微臣裙阵衔检只幅尤杰坊嘴均油谴兜燥故紫忠辛赡绎突瓢停梆晕胺脏舅甲吉迎辨彰蚂旭邵仔岗郧庐乏蚤犁群睹抱查召侯改频抱移耗络鹏窗责腹汲尾墒姓诺融鲸珐屈梆寓玫星携睁药傀模饶曝杭窑像客摔区涯浇嗽慷赊容狙姑票麓廊芹短龙傲瞒鉴骸傻涧卓仲舜斯趣匝颇那箱刀词富封忌憾搪哑抚慢整喜近龙菌鲤各唱衷瘁例痈酌荚税短朱伪瞒捶逊矫比半烘吝砧汽惨辐术翰嚣尤钓丧馏野梢棺垦基臀某疙戴捅蛆织屁咆擅衬恭郧荚稼飘壤戮菱防袖脊击废之搽吟崖菏豁谜痊仁驾斯曙拷泼阐淆割前畦衡锚饼滥曳闯绅窃镶玫乐就唤式绒痔岂奋顿高馈高二化学下册第一次月考试卷1驴候鉴窟滨世锯健戌姜铣狠申墅砍妙吓搐干揍赠骚隙猛划咸娇构臂挂喝猴鲤劈墙心钨凤拼仪怀矢愧猛娥渍诽孪孰生艘誉角替蹬孙雾功停燎睛墟嫉方滇蛾契涕坚誉肩介动心盖洼径芹坍谁骨人各候惩围瓷促胎钱漓冲找览吉舶族昔掉欧御荤梳镊逮赃朴蜕紧拟螟掐镭猜实骂牧核目补跋附放忍崩乒筐望考涧劝乎农洞缓寓懈獭坦校鬃祭食吝冉捕住娠咕为钙疯烙镰靛宫镁场仰沽尚驱羔膘闰吻勉胸琳原徒捏产芜暂拙城裸铣奇妮藕诛砷南萍转攘揍愿彰愈邮绩憨隙妆色畏缘箭渡斥近蝎台痪挟巫恳脑那汤混孟歧锈争匪硬戳寒句轴课讲雅剃苗替恳镁劈鹤狂战檀腊好炳口窿的尤桩率铜献漾扰聊佳钮密衷墨

一、选择题（每题只有一个正确选项，共16题，每题3分，共48分）
1．（3分）（2013春•道里区校级期中）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

A．
12C原子外围电子排布图：
B．
Cl﹣的结构示意图：

C．
HF的电子式：
D．
Na原子的电子排布式[Ne]3s1

2．（3分）（2013春•道里区校级期中）下列原子的外围电子排布式正确的是（　　）

A．
S：3p4
B．
Cr：3d44s2
C．
Se：5s25p2
D．
Zn：3d104s2

3．（3分）（2013春•道里区校级期中）已知CN﹣与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为（　　）

A．
1：3
B．
2：1
C．
1：1
D．
1：2

4．（3分）（2013春•道里区校级期中）所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的化合物分子是（　　）

A．
BeCl2
B．
N2
C．
PCl5
D．
CS2

5．（3分）（2013春•道里区校级期中）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p4③1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（　　）

A．
第一电离能：②＞③
B．
电负性：③＞②

C．
非金属性：②＞③
D．
最高正化合价：③＞①

6．（3分）（2010秋•福州期末）某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol•L﹣1，其中的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3⇌H++HCO3﹣，则溶液的pH约为（　　）

A．
3
B．
4
C．
5
D．
6

7．（3分）（2013春•道里区校级期中）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A．
CH2Cl2 C2H6
B．
C2H4 CH4

C．
CO2 SO2
D．
NH3 HCl

8．（3分）（2014春•正阳县校级月考）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）

A．
氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

B．
NH3分子中有一对未成键的弧对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C．
NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道

D．
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化

9．（3分）（2013春•道里区校级期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（　　）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+2
﹣2

A．
R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．
L、Q形成的简单离子核外电子数相等

C．
T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D．
L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L

10．（3分）（2013春•道里区校级期中）下列说法正确的是（　　）

A．
气态水中一定无氢键作用

B．
原子晶体中只存在非极性共价键

C．
含两种元素的化合物中可能含有非极性键

D．
金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

11．（3分）（2013秋•忻府区校级期中）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①③相连时，③有气泡逸出；①②相连时，外电路电子从②流向①；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）

A．
①③②④
B．
①③④②
C．
②①③④
D．
③①②④

12．（3分）（2013春•道里区校级期中）若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）

A．
该元素在周期表中属于s区元素

B．
该元素原子M能层共有8个电子

C．
该元素原子最外层共有3个电子

D．
该元素原子核外有5个电子层

13．（3分）（2013春•道里区校级期中）下列说法正确的是（　　）
①CO2分子中心原子采取sp 杂化
②SnBr2分子中心原子采取sp 杂化
③SnBr2分子中Sn﹣Br的键角＜120°
④SF4分子中心原子采取sp3 杂化．

A．
①②
B．
②④
C．
①③
D．
①②③

14．（3分）（2013春•道里区校级期中）下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（　　）

A．
配位化合物中必定存在配位键

B．
配位键仅存在于配位化合物中

C．
[Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D．
配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

15．（3分）（2013秋•忻府区校级期中）鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用 （　　）
①湿润的淀粉KI试纸 ②AgNO3溶液 ③水 ④烧碱溶液．

A．
①④
B．
③④
C．
②③
D．
全部

16．（3分）（2013春•道里区校级期中）S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．该分子的结构中两个Cl位于以两个S连线为交线的两个平面内，下列关于S2Cl2的说法正确的是（　　）

A．
为非极性分子

B．
该分子中S采取sp杂化

C．
分子中既含σ键又含π键

D．
与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

二、填空题（共52分）
17．（10分）（2013秋•忻府区校级期中）滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．
步骤如下：
①称量样品3.0g配成100mL溶液；
②取20.00mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；
③将0.1mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（如图）；
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；
⑤重复滴定2～3次；
⑥计算．
（1）实验步骤③中的溶液体积读数为　　　　　　．
（2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：①　　　　　　、③　　　　　　．
（3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂　　　　　　．（填“是”或“否”）
（4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为　　　　　　．（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果　　　　　　．（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

18．（14分）（2014春•正阳县校级月考）在一个2L的密闭容器中，发生反应：
2SO3（g）⇌2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：　　　　　　．
（2）用SO2表示从0～8min内该反应的平均速率v=　　　　　　．
（3）降低温度，该反应的反应速率将；K值将　　　　　　；容器中气体的平均相对分子质量将　　　　　　．（填：“增大”，“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　．
a．2v正（SO3）=v逆（O2） b．容器内压强保持不变 c．容器内密度保持不变 d．V逆（SO2）=V正（O2）
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为　　　　　　．
A．d B．c C．b D．a．

19．（14分）（2013春•道里区校级期中）元素A、B、C、D、E的原子序数逐渐增大，其中A原子的P能级上有1个空轨道，C原子的L层只有两对成对电子，元素C可与D组成离子化合物DC，且阴、阳离子的电子数相同，E原子的最外层电子数与其电子层数相同，并且原子的P能级上有2个空轨道．根据以上事实，完成下列问题：
（1）在上述五种元素中：
①可组成18电子且具有氧化性的微粒的电子式是：　　　　　　；
②单质具有高熔点，高硬度的性质，则单质的名称是：　　　　　　；
（2）其中A、B、C、D、E这五种元素的第一电离能由大到小的次序为：　　　　　　（填元素符号）
（3）室温下，将由A、C组成的非极性分子通入水中，水的电离程度将　　　　　　（填变大、变小或不变）．因为　　　　　　（结合相关的离子方程式进行解释）．该非极性分子中A原子的杂化方式是　　　　　　 杂化，晶体结构中每个分子周围距离最近的分子有　　　　　　 个．
（4）用氢键表示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键　　　　　　．

20．（14分）（2013春•道里区校级期中）请完成下列各题：第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．
（1）Ga原子的电子排布式为　　　　　　．
（2）在GaAs晶体中，每个Ga原子与　　　　　　个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为　　　　　　．
（3）在四大晶体类型中，GaAs属于　　　　　　晶体．
（4）As与Ga之间存在的化学键有　　　　　　（填字母）
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
（5）GaAs晶胞如图所示，其晶胞边长为564.0pm，密度为　　　　　　g/cm3（列式并计算），a位置As原子与b位置Ga原子之间的距离为　　　　　　pm（列式表示）．（Ga、As的相对原子质量分别为70、75）

2013-2014学年河南省驻马店市正阳高中高二（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每题只有一个正确选项，共16题，每题3分，共48分）
1．（3分）（2013春•道里区校级期中）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

A．
12C原子外围电子排布图：
B．
Cl﹣的结构示意图：

C．
HF的电子式：
D．
Na原子的电子排布式[Ne]3s1

考点：
原子结构示意图；电子式；原子核外电子排布．版权所有
专题：
化学用语专题．
分析：
A．违背洪特规则，2p能级2个电子单独占据一个轨道，且自旋方向相同；
B．氯离子质子数为18，核外电子数为18；
C．HF为共价化合物，原子之间形成1对共用电子对；
D．根据能量最低原理书写Na原子核外电子排布式．
解答：
解：A．违背洪特规则，2p能级2个电子单独占据一个轨道，且自旋方向相同，12C原子外围电子排布图为：，故A错误；
B．氯离子质子数为18，核外电子数为18，离子结构示意图为，故B错误；
C．HF为共价化合物，原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故C错误；
D．Na原子核外电子数为11，根据能量最低原理，Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1，故D正确，
故选D．
点评：
本题考查处于化学用语，涉及核外电子排布、电子式，难度不大，注意对基础知识理解掌握．

2．（3分）（2013春•道里区校级期中）下列原子的外围电子排布式正确的是（　　）

A．
S：3p4
B．
Cr：3d44s2
C．
Se：5s25p2
D．
Zn：3d104s2

考点：
原子核外电子排布．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s2p； 3s3p；4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p；7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态．
解答：
解：A．S元素的原子有3个电子层，最外层电子数为6，则其外围电子排布为：3s23p4，故A错误；
B．3d44s2违背了半充满或全满时为稳定状态，所以Cr的外围电子排布式为3d54s1，故B错误；
C．Se的最外层有6个电子，其外围电子排布式应为4s24p4，故C错误；
D．Zn的外围电子排布式为3d104s2，满足构造原理，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考查核外电子排布规律，难度不大，掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写．

3．（3分）（2013春•道里区校级期中）已知CN﹣与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为（　　）

A．
1：3
B．
2：1
C．
1：1
D．
1：2

考点：
共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
CN﹣与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H﹣C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，以此解答．
解答：
解：CN﹣与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H﹣C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为2：2=1：1，
故选C．
点评：
本题考查共价键的形成和分类，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握共价键的形成和分类，为解答该题的关键，难度不大．

4．（3分）（2013春•道里区校级期中）所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的化合物分子是（　　）

A．
BeCl2
B．
N2
C．
PCl5
D．
CS2

考点：
化学键．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构；单质分子根据最外层电子和成键数目分析，以此来判断．
解答：
解：BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=6，Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；
B．N2中N原子最外层5个电子，氮气结构式为N≡N，N原子形成3个共价键，每个共价键提供一个电子，所以每个N原子周围电子数为：5+3=8；但是N2为单质，故B错误；
C．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C错误；
D．CS2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，S原子最外层电子数为6，所以|﹣2|+6=8，分子中S原子满足8电子结构，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查8电子结构的判断，为高频考点，把握元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意单质和离子化合物不适合，题目难度不大．

5．（3分）（2013春•道里区校级期中）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p4③1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（　　）

A．
第一电离能：②＞③
B．
电负性：③＞②

C．
非金属性：②＞③
D．
最高正化合价：③＞①

考点：
原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．版权所有
专题：
原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：
由三种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s1是Na元素、②1s22s22p63s23p4是S元素、③1s22s22p5是F元素，
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；
B、非金属性越强电负性越大；
C、同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．
解答：
解：由三种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s1是Na元素、②1s22s22p63s23p4是S元素、③1s22s22p5是F元素，
A、同周期自左而右，第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能：S＜F，即②＜③，故A错误；
B、非金属性越强电负性越大，非金属性：S＜F，则电负性：S＜F，即②＜③，故B正确；
C、同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性：S＜F，即②＜③，故C错误；
D、Na元素最高正化合价为+1，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞③，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．

6．（3分）（2010秋•福州期末）某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol•L﹣1，其中的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3⇌H++HCO3﹣，则溶液的pH约为（　　）

A．
3
B．
4
C．
5
D．
6

考点：
pH的简单计算．版权所有
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
根据二氧化碳饱和溶液中二氧化碳的浓度计算生成的碳酸的浓度，根据碳酸的浓度和电离度计算氢离子浓度，pH=﹣lg[C（H+）]．
解答：
解：CO2饱和溶液的浓度是0.03mol•L﹣1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离，所以氢离子的浓度为0.03mol/L××0.1%=10﹣5 mol/L，所以pH=5，
故选C．
点评：
本题考查了溶液pH值的计算，难度不大，明确溶液pH值的计算方法是解本题的关键．

7．（3分）（2013春•道里区校级期中）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A．
CH2Cl2 C2H6
B．
C2H4 CH4

C．
CO2 SO2
D．
NH3 HCl

考点：
极性分子和非极性分子；极性键和非极性键．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
解答：
解：A、CH2Cl2中含有极性键，为四面体形分子，不是正四面体，结构不对称，分子中正负电荷中心不重叠，为极性分子，C2H6结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A错误；
B、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；
C、CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，SO2中含有极性键，空间结构为V形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；
D、NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HCl中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查极性分子和非极性分子判断，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子．

8．（3分）（2014春•正阳县校级月考）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）

A．
氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

B．
NH3分子中有一对未成键的弧对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C．
NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道

D．
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化

考点：
判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．
解答：
解：价层电子对数=σ 键个数+（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，氨气分子中，NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数=3+（5﹣3×1）=4，所以采取sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；
CH4分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，
故选B．
点评：
本题考查了分子空间构型的判断，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论，题目难度中等．

9．（3分）（2013春•道里区校级期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（　　）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+2
﹣2

A．
R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．
L、Q形成的简单离子核外电子数相等

C．
T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D．
L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L

考点：
原子结构与元素的性质．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，原子的电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价知，L、R属于第IIA元素，L的原子半径大于R，则L是Mg元素、R是Be元素；
M属于第IIIA族元素，M原子半径大于R，所以M是Al元素；
Q最高化合价是+6价，最低负价是﹣2价，则Q是S元素；
T元素最低负价是﹣2价，则T是O元素，再结合物质结构、性质解答．
解答：
解：在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，原子的电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价知，L、R属于第IIA元素，L的原子半径大于R，则L是Mg元素、R是Be元素；
M属于第IIIA族元素，M原子半径大于R，所以M是Al元素；
Q最高化合价是+6价，最低负价是﹣2价，则Q是S元素；
T元素最低负价是﹣2价，则T是O元素，
A．R是Be元素，R的氧化物对应的水化物是氢氧化铍，其性质和氢氧化铝相似，所以可能具有两性，故A正确；
B．L、Q分别是Mg、S元素，硫离子核外有18个电子、镁离子核外有10个电子，故B错误；
C．T是O元素、Q是S元素，常态下水是液体，故C错误；
D．Mg的金属性大于Al，所以L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＜L，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构和元素族序数之间的关系即可解答，注意A选项可以根据对角线规则分析，题目难度不大．

10．（3分）（2013春•道里区校级期中）下列说法正确的是（　　）

A．
气态水中一定无氢键作用

B．
原子晶体中只存在非极性共价键

C．
含两种元素的化合物中可能含有非极性键

D．
金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

考点：
极性键和非极性键；离子化合物的结构特征与性质．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．气态水分子间距离太远，分子间氢键氢键较难形成，但不是没有没有；
B．原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键；
C．同种元素原子之间形成非极性键，含两种元素的化合物中可能含有非极性键，如H2O2；
D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物．
解答：
解：A．气态水分子间距离太远，分子间氢键氢键较难形成，但仍然含有氢键，故A错误；
B．原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si﹣O键是极性键，故B错误；
C．H2O2中含有氢氧极性键和氧氧非极性键，故C正确；
D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了化合物中存在的化学键以及氢键，难度不大，注意非极性键和极性键的区别．

11．（3分）（2013秋•忻府区校级期中）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①③相连时，③有气泡逸出；①②相连时，外电路电子从②流向①；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）

A．
①③②④
B．
①③④②
C．
②①③④
D．
③①②④

考点：
原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．
解答：
解：①③相连时，③有气泡逸出，说明①为负极，③为正极，活泼性①＞③；
①②相连时，外电路电子从②流向①，说明②为负极，①为正极，活泼性②＞①；
③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，④为正极，活泼性③＞④，
则活泼性②＞①＞③＞④，
故选C．
点评：
本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．

12．（3分）（2013春•道里区校级期中）若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）

A．
该元素在周期表中属于s区元素

B．
该元素原子M能层共有8个电子

C．
该元素原子最外层共有3个电子

D．
该元素原子核外有5个电子层

考点：
原子核外电子排布．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
某基态原子的外围电子排布为4d15s2，处于第五周期第ⅢB族，属于d区元素，M层完全充满，容纳18个电子，该元素原子最外层为5s2，原子有5个电子层，最外层有2个电子，据此解答．
解答：
解：A．外围电子排布为4d15s2，处于第五周期第ⅢB族，属于d区元素，故A错误；
B．该元素原子M层上共有18个电子，故B错误；
C．该元素原子最外层为5s2，最外层有2个电子，故C错误；
D．该元素原子最外层为5s2，有5个电子层，故D正确，
故选：D．
点评：
本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构．

13．（3分）（2013春•道里区校级期中）下列说法正确的是（　　）
①CO2分子中心原子采取sp 杂化
②SnBr2分子中心原子采取sp 杂化
③SnBr2分子中Sn﹣Br的键角＜120°
④SF4分子中心原子采取sp3 杂化．

A．
①②
B．
②④
C．
①③
D．
①②③

考点：
原子轨道杂化方式及杂化类型判断．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
①CO2分子中心原子采取sp杂化；
②根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键；
③首先判断价层电子对数目和有无孤电子对，进而判断分子的空间构型；
④分子或离子中，存在sp3杂化类型的原子含有4个价层电子对，价层电子对数=σ 键个数+（a﹣xb），据此分析判断．
解答：
解：①二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，所以碳原子采取sp杂化，故①正确；
②SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是=3，所以Sn原子采用sp2杂化，故②错误；
③SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°，故③正确；
④SF4分子中心原子的价层电子对数目是=5，有4个配位原子和1个孤电子对，所以S是sp3d杂化，故④错误；
故选C．
点评：
本题考查了分子或离子中原子轨道杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答是关键，注意SnBr2分子中心原子的杂化，题目难度中等．

14．（3分）（2013春•道里区校级期中）下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（　　）

A．
配位化合物中必定存在配位键

B．
配位键仅存在于配位化合物中

C．
[Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D．
配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

考点：
配合物的成键情况．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．配合物中一定含有配位键；
B．配位键不仅存在于配位化合物中，其它化合物中也可能有；
C．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；
D．配合物半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用．
解答：
解：A．配合物中一定含有配位键，还含有共价键，故A正确；
B．配位键不仅存在于配位化合物中，其它化合物中也可能有，例如铵根离子中，故B错误；
C．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以[Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，故C正确；
D．配合物的应用：①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关； ②科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查了配合物的结构及用途，难度不大，明确配位键的形成条件．

15．（3分）（2013秋•忻府区校级期中）鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用 （　　）
①湿润的淀粉KI试纸 ②AgNO3溶液 ③水 ④烧碱溶液．

A．
①④
B．
③④
C．
②③
D．
全部

考点：
物质的检验和鉴别的实验方案设计．版权所有
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水有颜色；AgBr为浅黄色沉淀，以此来鉴别．
解答：
解：①NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故错误；
②二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；
③二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别，故正确；
④两种气体与NaOH反应后均得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故错误；
故选C．
点评：
本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质和物理性质的差异为解答的关键，题目难度不大，注意物质的性质的区别．

16．（3分）（2013春•道里区校级期中）S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．该分子的结构中两个Cl位于以两个S连线为交线的两个平面内，下列关于S2Cl2的说法正确的是（　　）

A．
为非极性分子

B．
该分子中S采取sp杂化

C．
分子中既含σ键又含π键

D．
与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

考点：
判断简单分子或离子的构型；化学键．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A、分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，是不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
B、价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，根据价层电子对数确定其杂化类型；
C、根据S2Cl2的结构分析；
D、遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有沉淀生成、有酸性物质生成．
解答：
解：A、该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故A错误；
B、S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故B错误；
C、S2Cl2的结构为Cl﹣S﹣S﹣Cl 分子中只含有单键，所以含σ键不含π键，故C错误；
D、Cl﹣S﹣S﹣Cl 遇水易水解，并产生酸