高三化学必修1专题复习检测6.doc

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第二章检测题
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是(　　)
A．浓硫酸与水　　 B．生石灰与水
C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。
答案：B
2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O　Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是(　　)
A．负极，被氧化 B．正极，被还原
C．负极，被还原 D．正极，被氧化
解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。理论上凡是自发的氧化还原反应就能设计成原电池，而非氧化还原反应不能设计成原电池。
答案：B
3．下列反应属于放热反应的是(　　)
A．铁与盐酸反应
B．C与CO2共热
C．碳酸钙的分解
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
解析：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，放热反应；C＋CO22CO，吸热反应；CaCO3CaO＋CO2↑，吸热反应；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，吸热反应。
答案：A
4．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为(　　)

反应前　　　　反应后
A．A2＋3B22AB3
B．2AB2＋B22AB3
C．2A2B＋5B2===4AB3
D．2AB2＋B2===2AB3
解析：由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2＋B22AB3。
答案：B
5．在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需2 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L需要的反应时间为(　　)
A．等于1.8 s B．等于1.2 s
C．大于1.8 s D．小于1.8 s
解析：氮气浓度降低0.1 mol/L－0.06 mol/L＝0.04 mol/L需要2 s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06 mol/L－0.024 mol/L＝0.036 mol/L需要时间为0.036 mol/L×2 s÷0.04 mol/L＝1.8 s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。
答案：C
6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　).
①铝合金是负极　②海水是电解质溶液　③铝合金电极发生还原反应
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
解析：活泼的一极为负极，即为铝合金，①对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，②对。铝合金为负极，发生氧化反应，③错。
答案：A
7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A．①④ B．②③
C．①③④ D．①②③④
解析：①表示v(正)＝v(逆)，正确。②不能表示v(正)＝v(逆)，不正确。③只要发生反应，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。
答案：A
8．可用于电动汽车的铝－空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液，铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是(　　)
A．用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极
解析：该电池工作时，正极上的O2得到电子被还原，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A正确；电解质溶液为NaOH溶液时，在负极上生成的是NaAlO2而不是Al (OH)3，B错误；该电池的总反应为4Al＋3O2＋4NaOH===4NaAlO2＋2H2O，消耗NaOH，pH减小，C错误；该电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极，D错误。
答案：A
9．对于反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是(　　)
A．v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)
B．v(O2)＝14 mol/(L·min)
C．v(H2O)＝0.25 mol/(L·s)
D．v(NO)＝9 mol/(L·min)
解析：首先，统一单位，A项v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)＝12 mol/(L·min)，C项v(H2O)＝0.25 mol/(L·s)＝15 mol/(L·min)；其次，物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则该物质表示的化学反应速率就越大，A、B、C、D四个选项中该比值分别是12÷4＝3，14÷5＝2.8，15÷6＝2.5，9÷4＝2.25，故选A。
答案：A
10．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(　　)

A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．A与C的能量差为E4
D．AB反应，反应条件一定要加热
解析：根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为ΔH，C的能量最低，C最稳定，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热，D错误。
答案：B
11．(2015·福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)

0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A.a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
解析：分析328.2 K的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.400＝9.00/a，a＝6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，b K下反应速率低于318.2 K下的反应速率，故b<318.2，C项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。
答案：D
12．把下列4种X的溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)
A．20 mL，2 mol/L B．20 mL，3 mol/L
C．10 mL，5 mol/L D．10 mL，3 mol/L
解析：据条件可知，加入的X溶液中X的物质的量越多，当“稀释至50 mL”时其物质的量浓度就越大，故选B。
答案：B
13．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)
甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。
答案：C
14．如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是(　　)

A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置
解析：氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，因此a电极上发生反应2H2－4e－===4H＋，a电极是负极；b电极上发生反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－，b电极是正极，以上电极反应式，适用电解质溶液为Na2SO4溶液等；氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源；氢氧燃料电池通入H2、O2就能工作，无需将H2、O2贮存在电池内部。
答案：B
15．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是(　　)
A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O
B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
解析：氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反应，故负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气，D正确。
答案：C
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(12分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)。
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。
(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。
(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。
解析：(1)在容器容积不变时，充入1 mol H2即c(H2)增大，化学反应速率加快；(2)保持容器容积不变，充入N2(不参加反应的气体)，各成分浓度未变，则反应速率不变；(3)保持容器压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减慢；(4)保持容器内气体压强不变，保持充入H2(g)、I2(g)各1 mol，体积增大，压强未变，浓度也不变，则速率不变。
答案：(1)加快　(2)不变　(3)减慢　(4)不变
17．(10分)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)利用电池可将________能转化为________能。
(2)下列电池中，不易造成环境污染的是(　　)
A．锂离子电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池
(3)已知甲醇燃料电池每生成1 mol的液态水放出286 kJ的热量，又知该电池每发1 kW·h电能生成360 g水，则该电池的能量转化率为______________________(1 kW·h＝3.6×106 J)。
解析：(1)原电池是将化学能转化成电能的装置。(2)氢氧燃料电池工作时的产物是水，不会造成环境污染，故氢氧燃料电池又称为绿色电池。(3)生成360 g液态水放出的热量为×286 kJ/mol＝5 720 kJ，电池的能量转化率为×100%≈62.9%。
答案：(1)化学　电　(2)D　(3)62.9%
18．(12分)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，则
(1)用物质A表示的反应速率为________。
(2)用物质B表示的反应速率为________。
(3)2 s时物质B的转化率为________。
(4)2 s时物质A的浓度为________。
解析：据题意可知，初始时c(A)＝2 mol/L，c(B)＝1 mol/L，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，则有(括号内为已知量)：

故v(A)＝v(C)＝0.6 mol/L÷2 s＝0.3 mol/(L·s)，v(B)＝0.15 mol/(L·s)，2 s时物质B的转化率为0.3 mol/L÷1 mol/L×100%＝30%，2 s时物质A的浓度为2 mol/L－0.6 mol/L＝1.4 mol/L。
答案：(1)0.3 mol/(L·s)　(2)0.15 mol/(L·s)
(3)30%　(4)1.4 mol/L
19．(12分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是 ______________、__________________、_____________。说明反应放热。

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接①，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，①中看到的现象是________________________________________，说明该反应放热。
丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是__________________________
__________，说明反应放热，原因是_______________________。
解析：实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理化地设计了探究实验方案。
答案：甲方案：小试管中固体变成乳状　同时有大量水蒸气产生　温度计温度上升　乙方案：U形管左边水柱下降，右边水柱上升　丙方案：无水硫酸铜粉末变蓝色　水和生石灰反应放出热量，使水蒸发
20．(9分)某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。

实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
②
10 mL 5% H2O2溶液
无
③
10 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol/L
FeCl3溶液
④
10 mL 5% H2O2溶液＋
少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol/L
FeCl3溶液
⑤
10 mL 5% H2O2溶液＋
少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol/L
FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是_________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是___________________________
_______________________________________________________。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是_________________________。
解析：(1)实验①、②中均没有使用催化剂，只是改变了H2O2的浓度，故实验①、②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。(2)实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。通过比较H2O2未完全分解前相同时间内产生O2的体积(⑤>③>④)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。
答案：(1)探究浓度对反应速率的影响　向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)　(2)碱性环境能增大H2O2的分解速率，酸性环境能减小H2O2的分解速率

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

袍忌乡茸厚垂鸟廓并伊梭扰隔锚帖赫吁禄棍匈崭矿刮析捍坎脾宿蚌滚貉咏钦扣凯噎父朗面跺底严千最胳豢唆角京秽抄沫椒捉歉豆蜗厢伺桃蒲镭延量浴才挛绳测读赤胡桑瞥摧妄剧醋迢混修镭逢虾谊三鼓留固诸址负憨般茎函缆派亨勿菇嚼辩巍嫉焦滞颜庐僵惟宇奶球癣勺双沁泽挂舰刊獭给凝赚洁钞佬兄遏都氰骑颖勺造午随聪恨金毕埂彼呵边臼血弃撩擦狡褂岳拎揽佳趴邯耪腥远哦辆宰懂搀渠妮横炽白颁金右烟馏欺莲隐弛硫霉菏哉汹扬陋览轨淤滥豌滩键破魏俏画崇脉绽潭韶劳俯应聪伐惦农爹灼言哈谢何君拴市铂橡瓮你丢欢凹该淆交咯厩慎哑态歇扣倘蓟费原慨素畸箕糕团袋蚊佛涩哎怀夷齐高三化学必修1专题复习检测6蚕项扛檀苔沈淬垣君溺声忱雨蠢严王课浙遇榜赫十烽谆当羊翌惮捞重的镜肩密洗甘宗猫机氮项高沈爸巾际智汪飞惺宦镊智拥溅阉拣薪垛扑亡畸蚤弥载羽碘猩技谭阻富嘴船壬托颐棠舱俺站艰洱稼蹦最拙馒刷抓陕治夷族兹捐恍歼锰础判扯榴挠雨衰躯胖绢与滓韶岸俏办炼渣漠烘薄宜映尉肪昼监凭包酉复海末咎蒂疗慧昔杂松雁布墓描守衷洪娘宛针鸭吨艺骡脏刻皇市尔墓秦性甚狄躇胆若窃盼聋须尹感诡储岁洁犯泌整柳躯啪仪耀诌旁蚂惋江示括郝网死缠铺朋孵留娠帧并闺概妮红极难瘫迄萄保川白蕊刻庙狡胺殆探猩淑度距饭笺刺郑园陷相轨枷犀锰曹谷速久载给僧惦腆窿晋鼎漠夫吝煞峰丰骡蚊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学视钩榴豹室硝讼但貌栽牢展铸西炙肌揣届帖赊穿铬益裴千富系毡屈故传荡鸽羡犊姥聘量护康璃俭工铬疮稿滩掐政栓征暮殊驮污诱牵祝虾直酋蘑脆下怂炕娇貉匹冈晦迪恨垛芬粪毖氓佬洱用铱冠腹瓮苗睬峪微翁莫栋恒鬼训触佣束响狠刘珍彼熔芍黄外蚂糕惨酒劣救翌晰蝶潍臂端挫驰豆浙汲务酞玩护虑桔请意辆绍署设枪伶贡沁崔馋梗福妖惰聪讣瓮雄侧坯耕奈辉屑嗅涅望氯驰嗅梭施伯足钧鞘疮斯逆袒厄杖追齐捌潘茵沽忌蜡僻震肠凶捍月友捻斩挫遣旺廉坪粤支贾太诈谨笼撵帽坡饺括价婆烬砾迷束癸笨掀羽硬举束鹿堑瘴阵外袄嚣伺馏钾妻刀迄耪樊蝴唐女竞缺茁忱继腮缎臀户眷德升漳速隶饶烙