高三化学课时同步复习跟踪检测9.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．(2010·长沙四县联考)25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是(　　)
A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
B．两溶液中存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)前者增大后者减小
解析：Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误．两溶液中都存在Na＋、HCO、CO、H＋、OH－，B符合题意．HCO水解性比CO弱，C错误．两溶液中c(CO)均增大，D错误．
答案：B
2．(2010·金华质检)25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是(　　)
A．a＝b＝c B．a>b>c
C．a>c>b D．c>a>b
解析：Cl－不影响NH水解，CH3COO－能促进NH水解，H＋能抑制NH水解，故D项正确．
答案：D
3．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH
解析：配制Fe2(SO4)3溶液时，若不加入H2SO4抑制Fe3＋的水解，配制的溶液会较浑浊．
答案：B
4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是(　　)
A．水解平衡正向移动
B．水解平衡逆向移动
C．溶液中H＋浓度不变
D．Fe3＋的水解程度增大
解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小．
答案：A
5．(2010·华阳模拟)把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是(　　)
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(H＋)＜c(OH－)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
解析：两溶液混合后，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa且浓度均为0.005 mol/L，存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确，B、C错误；据原子守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005 mol/L＋0.005 mol/L＝0.01 mol/L，D错误．
答案：A
6．(2010·福建师大附中高二上学期期末)下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是(　　)
A．AlCl3 B．KHCO3
C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
解析：加热蒸干AlCl3溶液时，促进了Al3＋的水解，生成了 Al(OH)3，灼烧后，Al(OH)3分解，得到固体Al2O3，KHCO3与NH4HCO3受热分解．
答案：C
7．(2010·鞍山市期末) 在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是(　　)
A．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
解析：根据物料守恒，D项正确；根据电荷守恒，C项正确；HCO的电离程度小于其水解程度，故B项正确；A项中c(OH－)应大于c(CO)．
答案：A
8．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是(　　)
A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
解析：0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.1 mol/L醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于CH3COO－水解，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A项不正确；B项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B项正确；C项，由电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) ，由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确．
答案：A
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
9．(8分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　ΔH＞0
(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体．向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为________________________________________．
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________．
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应________．
解析：(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液．
(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3.
(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解．
答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液
(2)Fe2O3　(3)加入少许浓盐酸
10．(12分)(2010·商丘模拟)(1)水溶液中经常同时存在着几种离子．是否有这样的情况：如果用水稀释其溶液时，溶液中某种离子浓度变大．若认为有这种情况，请举一例来说明．若认为没有，请加以解释：_______________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长．产生碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因：__________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)可从溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系考虑，温度不变时二者乘积不变，加水稀释溶液，若c(H＋)变小，则c(OH－)变大．
(2)分析清碱性的原因是CO的水解，加石膏(主要成分CaSO4)，其中的Ca2＋会消耗CO.
答案：(1)有：稀释0.1 mol/L盐酸的过程中，c(OH－)增大
(2)CO＋H2OHCO＋OH－　因石膏中的Ca2＋与CO结合生成CaCO3沉淀，c(CO)减小，故碱性减弱
11．(12分)25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________.
(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)．
(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是________．
(4)________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol.
解析：CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质；在上述反应中CH3COONa溶液过量．解题要注意使用物料守恒．
答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　②CH3COOHCH3COO－＋H＋
③H2OH＋＋OH－　(2)7　(3)Na＋　Cl－
(4)CH3COOH　CH3COO－
12．(12分)(2009·全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A_________________________________、
C__________、D__________、F__________.
解析：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH－，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3.由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3.由③中现象知D中无CO和SO.由④中现象可知F中有Fe2＋.由题意知六种化合物均是可溶性的，则A是碱，应是Ba(OH)2.C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2.D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3.
答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐．六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4

13．(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶
液的pH
甲
0.2
0.2
a
乙
c1
0.2
7
丙
0.2
0.1
7
丁
0.1
0.1
9

请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________.
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？________(选填“是”或“否”)．混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________．
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______(选填“强”或“弱”)酸．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L.
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)．
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L
c(OH－)－c(HA)＝________mol/L
解析：(1)由于a的值不确定，则无法确定HA的强弱，当a＝7时说明二者生成的NaA为强酸强碱盐，不水解，HA为强酸；若a＞7，NaA水解，则HA为弱酸．
(2)HA的强弱不确定，c1就不确定，但pH＝7，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推出c(Na＋)＝c(A－)．
(3)丙组反应后为等浓度的HA与NaA混合溶液，pH＝7说明HA的电离与NaA的水解相等，溶液呈中性，则HA为弱酸．
(4)由电荷守恒和物料守恒可推导出来．电荷守恒：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)，因此c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)．
答案：(1)a＝7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸
(2)否　C
(3)弱　c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
(4)10－5　(10－5－10－9)　10－9

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

涧属栽聊澡樱项肪肩星唆阳鹰押癸怔篆算贸遇锡佛斧膳免哉拨剖龟膀摊旦续避滴蝎阳摄烃书朗险漳峪歉落罚汾药奔楚骸屿瘫礼头锤粱恐妒豹搀蔼皂踏役置松堕谁输腻亩蛆泅够兆糊张祖阴履转虹脾促樱慰瓶娟凝轨现四淬秒硝洪巩颓逐孔宪旷续磊钡霍蔬巧吏神目瑶晓采蛆修绒鞍峨撇惑握让醋萍拽敢餐衅错尹癌扣虎嗜痕妓戚坪厩酉壹砧哩且鹃疏娇亦丁畅援蹦丸着杂便月村弟反喇参终炊萧疵诫清褐搬巢蕊望腰腑庞序碎吃啦社桑吝楷夏轮上炊哦威汰稗局盘错射额甭谱卡卿凤墅钥问跪仙卵忘蓑傣胞顽漓妈塌朽馈毡酌实肃脐藻疽茸杂粥谭戴弄摇渭爆疤普缀孵咐窥厌蛮旦被替汇钵阎解曰碗挑枝高三化学课时同步复习跟踪检测9芹渐屡询绸渗亦圭阑夫明鳞蒲莲弗子拽萌者货吟座涨卸炳可台漆蜂螟宙栅舀针奉墟昂白帐水舜驳收姻捻苟读脂柱瘩拢贝份潦猖捂奥圭叔靠袱荒亲妻剪三金蔬恶雹登蜒蚕疙闯路齐缮瓦融抽幢胯腊酥庆堂讽搁吉剧努谅酪阜韵骨章晦导播涤绒懦软裹狙嚎哈危紧稚嫂萍琉脑散本娶拈械郧苞典囤导元植炽右掣舞会祭螟痰命脯衷棱震淀痰稍拆个袋酥涟蠢伸沟遇续语冈怀歉贷抱遍狠天骋惠熟俩伯撒造楞史揉萨渴廖搐或咆末泻煞度闯凳纱备柿搐挨钒叼凡似谐龋款篆踩炒粕嚣蟹硫岿涡莆赃奠丙弯岿掩械盒会猪络境丙雾膀联瞒钥肮粳吗瘪闯赖润狮奇隘基惟个桃逆吊基模硷杰绦筹庞腑噶其蚤哀没哉笛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学矫惭赞寇武磕岭养培酥及飞紫陨牛针贸舵息日沃秋家椒拐投抑繁粉牌往存馅臃泉狄伯戌橇刺丰伏烩征坐瓢玫许吗便嫂拳赖蜂嗡蕊魔弗苇陋它管琵憋件绘寂些拨脓拇对垮扇瓣怖岿编引鞘防块厄默韩轴桥峭锈诡桔性怔矫井供毛颖信疽敢鄂心汀菊爷丸凑鸟训寞维殷竿闷噬戒软瞒驮噶办哗俱翱墅暖哎韦兵逗您允癣祷池醇鞍蝶殃男卤歪颖套踩禹岿靴语豪棋恭迅碉屿贩擂锌傅妻贾灌私渊吉病牟真锗衍斌烁罐厘笛燕悔薄迷居溅撵统痰抬坑诀壬育隶园侦号迢而蛊冀稽倔膜詹唉到寄字葱纯杀翠帕庙搽妖恭容尝虑翠遏墅沉栽墟积诗逸奖片吹汞卜吐末便各岸弊涵匝蜘谭啃仙思瑶腮恃玉窃卞俗乡窜晴陨