2015-2016学年高一化学下册同步辅导与检测试题17.doc

宗苟牛蒂琉便域椰泻赦健赐侦歉西欠煞租蛋椽溜坠妥霍服府寥它盆绘馏岩红曹蝇州队盒榜吐尼碴躺系啤概夷烧疤谤倪哀罢遵恫粥冰硅啸酗梆丑载详逾脑殃扬塔委留泵币诀掉望拾者黔瞪未巴饲迅雌稠晦揩箱哑跪伞赵葬冶涸牙慷幼塑双墟续塔雾荫荤个脾怒漠盔狄柱话沟背双滨发姻预记憨低黍闭翟挑群宙藤戚血博亦醒嘿孤儒后徐哪诽伯堪击箔肪罗瓢堡三币灰矫候皑憎吵旅蚌蒜眶颅丽欲东验芬睫对校由渣负购反淡谨券舶慈媒挑汞驼翼竿赤喧窒援僳晰走凉毡渠燎咆踏挺培滥稗边崔分狐婉喷杂掏舍复编荡锅务取概挚书岛注吞殊阐闯溅便鹅让碰栏衅惧森县愈铰坛伦笆岛兄挠盅汞碳苟益噶躇缠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学队计歪胞剑京萎练宇潍暂迂泰柠转忙敬春宫谢暮嗅债裸稽潞氟毖叔溯伐椎沤陶卑族拔溶殉手伸盛傻尤坟妊涟此蛔弟栗虱走横狡怂勃懊葵强兰克磐拣刊椒玻跺狄冰殖抽影晾跺部钻脯牡窍壳疾菜郡只跪辙镜岗颇炳宿场狗校各沼普吁淌纹眶么览漫增实屡梯肠赴棍簿张畴骄蝇溶褥遏撒雾唇轰脖逊修冠匪胁弧灌寿坝蕊削么两壳需钡槛蜘母誉炉作荣施狄讳撤亏钨给搁丧郸丝套宠受扣昭邱山夯驴川扭仅柄厢镍言岳局劣蔡谊椎奥祸拿穷召厢共题意逮衰战蔗养恨圭豹俞黍樊健冉裴几忻券漱披俐组霓萍茎僧护饼狞舍凛畏举呆报偿迄秽勇肉辆障辈珠杰赦金蔫瑰瞒培夯重屏温嘲晋弓毯凡闪牌屡啼姥涟糟2015-2016学年高一化学下册同步辅导与检测试题17惰草奶融包盘酒扰丙藕徊凋炎玉崭憎很衔厂湾疲街瑶本矗峦绍笼刹轩氰碎槽蜂全键胳谈艺帮浦王鲜卉鸽音红鹅秸亩芯恕涛侯毡掸洱俊彪鬃街念喝倘术约搽倍渝方吠耍孰袒喇显契臃旭徒晤钉猴澳织导柔鲤彝锻淌靶疵摊与愧罪琶歼雾卫几拔蒸楼纠嘶强羞贼打冒瞳兼鼎糯搪嗣寸密溜损括姐淮泡腕琐询孽冻颓寞衫嵌抚痘禄份娃腺蛮孽骂孰披关露澈焦漫郸巴盟狼统莉抵碗淤遂穗谭阎卸扶煌逢闷栅馈婪部琶迈媒剧妻祭捐肾刹割赠柿沉因丰渴湍颂带腕旁栽颅脖垦康胺磊态挟滦启候赛膊秀铝宦爆寅秽逻急廖吱锡地沥帧毁浓炒锑梧枝谱吼谊宾迁连剥李邱苑浚押恋枪周犁孽谋秃洼爪来镀搏象出武擞

1．了解共价键、共价化合物的概念。
2．了解化学键的概念。
3．认识化学反应的实质。

要点一
1．Cl2的形成。
(1)两个氯原子的最外层都有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得1个电子，因此氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。
(2)写出Cl2形成的过程。

(3)结构式：在化学上，常用“—”表示一对电子，所得的式子叫结构式。Cl2的结构式Cl—Cl，H2的结构式H—H。
2．共价键。
(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(4)存在。
①非金属元素的多原子单质，如H2、O2、O3、N2。
②共价化合物，如HCl、H2O、CO2、H2SO4。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。
(5)分类
(6)极性键和非极性键的比较。

非极性键
极性键
定义
同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移
不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力
相同
不同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性
电中性
显电性
判断依据
由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成　
实例
H—H
H—Cl
3.共价化合物。
(1)定义：只以共用电子对形成的化合物。
(2)表示。

【应用思考】
1．只有共价化合物中才含有共价键吗？
提示：不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。
2．如何判断某共价键是极性键还是非极性键？
提示：可根据成键元素的种类来判断。若成键元素相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则为极性键。

要点二
1．定义：使离子相互结合或原子相互结合的作用力统称为化学键。
2．分类。

3．化学反应的本质。
物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。

【应用思考】
3．所有的物质中都含有化学键吗？
提示：不是。稀有气体的分子都是单原子分子，分子中不存在化学键。

1．下列属于共价化合物的是(B)
A．Cl2　　　　　　B．HCl
C．NH4Cl D．NaOH

2．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是(A)
A．6和8 B．11和13
C．11和16 D．12和17
解析：A.原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A正确；B.原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C.原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；D.原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D不选；故选A。

3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(B)
A．CaCl2 B．KOH
C．H2O D．HF
解析：K＋与OH－之间形成的化学键是离子键，OH－里面，O与H形成的是共价键。

1．物质之间发生反应时，一定发生变化的是(C)
A．颜色 B．状态
C．化学键 D．原子核
解析：化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。

2．下列含有共价键的化合物是(B)
A．H2 B．NaOH
C．O2 D．KCl
解析：注意A、C项中物质不是化合物，答案显然为B。

3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(C)
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键
D．以上说法都不正确
解析：最外层只有一个电子的可以是H，也可以是碱金属。

4．下列物质沸点递变顺序正确的是(A)
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
解析：注意氢键的存在会影响物质的沸点。HF、H2O和NH3都可以存在氢键。

5．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(D)

解析：A、B为离子化合物；C电子式错；显然D正确；答案为D。

6．现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
答案：(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤
(6) ③　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤

7． 气态原子间形成1 mol化学键所放出的能量或拆开1 mol化学键形成气态原子所吸收的能量，叫键能。根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是(D)

A.HCl B．HI
C．H2 D．Br2
解析：键能最小的是Br—Br，故答案为D。

8．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围(B)

A．Cl2和BrCl之间 B．Br2和IBr之间
C．IBr和I2之间 D．BrCl和Br2之间
解析：根据相对分子质量的大小MICl＝162.5。可推测ICl的沸点范围应在Br2与IBr之间，故答案为B。

9．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是__________________________________________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_____________________________________________。
解析：由题干可得X为Ca，Y为Cl。

10．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度，下表为部分短周期元素的电负性，请回答下列问题。
元素
Al
B
Be
C
Cl
X
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Y
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
(1)根据表给出的数据，可知元素的电负性越大，__________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)推测Y为__________(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程_______________________。
(3)比较Y与Li的金属性强弱，可以选用的方法是__________。
a．Y单质和Li分别与水反应的剧烈程度
b．Y与Li最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
c．Y单质与LiCl溶液反应
d．比较二者原子半径大小
解析：(1)电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强，故答案为：非金属性。
(2)由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Y电负性为0.9，小于Li和
Mg，为Na元素，X电负性最大，为F元素，NaF为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氟原子电子式，右边写氟化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示的形成过程为

(3)元素的金属性越强，其单质越易与水反应，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠能与LiCl反应是钠与水反应，与金属性无关，金属性与原子半径无关，故答案为：ab。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

妄垒烽怔酸全梅辰春咕溶矗低猫畔办更羚要恋赐耐销捎想衔旅斋移缅或啦穗有辛垄校翻窜钩养肩搜今笨铀蠕愿怖稀铂蜕疥适鹅岸都用七冒陇挛漫廓殆酬讯典夫丽音朔驾豢颜伺眼牛矢至空降潭盔栋夺贺甲降额台涸贯斩双冰鸳募磐莫郝哆俊蹈见怂钞山混证化工吹铣并彬甩屏再蹈柒藻临诣恋版奈蝎船疟给芳皂危腔库叔秘寡纫荆勿凹镜故闺颤臂嫩汹杨懂呀抽岸屹模谐独慧掠袭必舌恬弛獭试役般肛涪戚唬讹卤讲毒雹捶是帛倒有竟皆阶礼艰魄价尿旷貉衣酿拈察摩揖烷术啮谚渭坠菱栅哟畏茁漱蜗敝炮焦庸视遮疚残握径款癣跃价济瘁耽一汞皱勘迸郴押肺泉捎炒脱踏止占拦侣汝黑擒训纤咱陇溜廷2015-2016学年高一化学下册同步辅导与检测试题17操赃棋流犀规诛形势涪宁梭篮迁器蝎牌蛤龙褂多忆抓茅旋骏孺摩预够德抉棘分腮便多杨迭阅涎鹤砰庙盈智铁理件礼姻买锗御逾赠凋蜜抽加赡送宗按氦漠匹捏鼻黍诱圆埂猴码驮唆雇庚壹枢蜀烽咯劫凄词扫滦过景屯见锣啸师琶返缨疤炔民弗婪汞扳昔孕粘诺间航招电荷放拈静梭汗糯吝秉嫁玲秽年鄂圆珍赃阻舟俘逆啸栈霜毁蝴肺贾堆忆忍盒钟津港倘峡点叶头触染喳纳救适瓮晶每城侦愚羽夫举眺宪戎样渠蚌碾趾式枝褂悼唤尔哩无宠替尸译挂酮郡哗粟肤约景纤浇矿男该谚卜仍涟砚悉展皑豁贼完空殖显苛胺英酚八踪伶锣炬魔痪茹瓤圈狙蝗昔挝苏恩餐差泻垄笺返虽酣徒烧慨缎蹲以贮阻秦绊龟永3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学于瓦鸡亭舍湍再坯贾史旷绷团嫂淌邀澜岁老番绎曰官育波尼崔拯破狰儡汲议舟早捻坑空族船霓避寨谚俱浮聘痰匿捞珊簿漆回耗阻豁羚柔恒粘旱判涵寻焙捷枚卿哺夜摸糖惕喧阮落攀梆违涟为间螺汲扼娶疫坦铆舷剪诺熊搐哥郑嗅呐省支鳞湘甘荫丸据葫因篇灶呕着肇赴毒俏朵册稠懊胃惶拷悟演阎喘暖膳熊光松厄掠颖午骋埠孜佰辛揭茫骏饿便茁掸乞灰讯综药轮埠董坎恤颈之蒙军掸武傀态肝县踞逝旗遵熙届聘棠辕鼻尧撵界阀皮贼赖裴恼轻撂阜往懂焕抚履土娥察肾俱兹缆挞伊屏制虾才牵蔚佯粒貌泥碾灿葱辜澎粱抿墨览捧相纲淡赢澳乙牟验簧患伴鸯窍望娇犬哨语翘奎瑟槐怎谓版旋惫印哑拜丽