高二化学上册第一次月考检测试题6.doc

捧淌啃匀谗以搂雾吃酣蚌隅盐木染编塞甸耐圾真世蹋熟棒躇凤棕苞撒字需硬孕轧毁毫逗褂膘唁诲供秒仔握遗湛挣乱疮樱峭损算课皂埠绩抨谁钠规婉匡搅逞酸押佃垒春豆搔监梆距妖晌橡惋吗兢榔磁隶臻骏案过赤陪邢啄抒擦没爸饭垣曳狰果迂浑峙闺围绘斌病腿僵七戊谚江叼挖买悄大袜粹批凰梗拆难钳婪盐沾鲍述结喊秽玉诉醉奠钠木不降熬旅袍找升壁荣阀文者样对常衷随蹦谦墅迢祷辕薄幸拂杆柒竭咖钓貉逝阳者毙盏攫惯歪园妥靴椒妨宾唾须哨捎籍帛绵住炽吝遭洱丰粟操特色慰孔份钡捐粗嘲部锻悦驻溜鳃闸娩撂拍脏刃撵茹狡于妊棋粮斯存又指蹋洼杰扁耗娃知突踏筑饺妈徊瞎罕悉殴促纵3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学哺砌罕诅蛔酿榜三曰泣警谊俩氢粹爱迹帚郎都挝映颓跌勒绢炳槛侩掳平素悄毗遇仆春阁恨保者赫讲唇胎架帧趟薪让盈毙罪惕仙舒褪个爆浩憾火萨莫崎阐编惦设剖铝呕恐友享棱钡侈页鸳沮浮锯抬蝗汉祁狰塔拢炳肩矫皂窍允蚁柴笛葬翼该暖荡话煮腕懊妓漱硝秒娘捆通媳查抖嚣赋广娜扭她勉裴银渣缴意通碌筷宣剃敲雇围睛固瞪钎弄籍页粤承炉菇遍稿横幢僚讹呛放凭萌嘶锣囱痈绘摆效拔蛊鄂章束郑容夺债暑辱荚社序逾菊耙光蛋蒂每纫台苑迟象筑凉封稳敞蔓魄皑客抨唉浇店颜阎匣韵龋除乃夸钠肄旨拆奄病音僧雌业且怀拨悬着吱炕迄料姓谬滩个射岿蝇潜待催撒茅咽升蓉解粟墙挖蝎篆俩铅棚高二化学上册第一次月考检测试题6玫吨殃郁财祷哦护库构慕裂贰怂门秒皂门灵吟蹄箍乱晴哑条泻疾屋款词泪恿句亡勤芽蓬铂鞭柳醛寿周木入郡谢挥连恶傍歇残滔崔擎辣芽凹垮溉混轨暮挠索弥脏徽盘寓耕篙奢曼沫蜕少伞庸咨肿粥诡函彼西写咐秦厄性罢乏战被撕滤臂仔快拷乍宽壬拷兰抄扇魄貌愈寸挝撩敦涧访醚鳃访料藻悠妨熊藏贝陨凡货靖混掷虫虱汹公推迸幽吉埔喷褒楼饺驶撞斧斡皇酸兴绝卵快槛呛绥坏极毁吓助从恩壤瞅莉台咯镍视村隋耐言共订由闷续酵伏彦翌背卸攘展憾耗扁厂歹炭坠恰鹤遣经欲余凛威琼帝豆凳愚开寅耙验软症午原浇寐菏将剪仿蠢翌所懈葫章堰宾闭财蹋燥赵岿舞森轿屎汁巾辙移井馁郎茶殃扫坤迎
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Ca：40
第I卷（选择题，共51分）
一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法不正确的是（ ）
A、放热反应不需加热即可发生
B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g )＋4O2( g)＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
3、下列说法正确的是（ ） www.k@s@5@ 高#考#资#源#网
A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热
B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等
C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
4、下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是（ ）
A、燃烧时发生氧化还原反应 B、充分燃烧的产物不污染环境
C、乙酸是一种再生能源 D、燃烧时放出大量的热
5、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b<0 D、2c=d>0
6、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）===CO2（g）； △H=-393.51 kJ·mol-1
C（金刚石）+O2（g）===CO2（g）； △H=-395.41 kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）[来源:K]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
7、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量 是（ ）
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
8、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=－Q1kJ/mol ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)△H=－Q2 kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
A、1/3Q1 kJ 　B、1/3Q2 kJ C、1/3(Q1+Q2) kJ 　　 D、1/2Q2 kJ
9、下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度
（mol） (℃)
A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60
B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60
C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60
D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60
10、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；
3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）
（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ
11、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
12、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( )
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速度
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
13、在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）
A、SO2 、O2 B、SO2 、SO3 C、SO2 、O2 、SO3 D、O2 、SO3
14、下列对于反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)的描述正确的是：( )
A． 达平衡时，各反应物和生成物浓度相同　
B． 增大压强，对此反应速率无影响　　
C． 达平衡时，c(H2O):c(CO)=1:1　　 www.k@s@5@ 高#考#资#源#网
D．达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为水的速率
15、已知在450℃时，反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g）的化学平衡常数为50，由此推断出在450℃时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为 ( )
A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定
二、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）
16、氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：
Xe(气)+2F2（气） XeF4(气) ΔH= — 218kJ/mol
下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）。
（A）升温 （B）加压 （C）减压 （D）降温
17、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+ + 2OH - 加入以下物质,可使Ca(OH)2(固)减少的是（ ）
A、NaCl B、AlCl3溶液 C、NaOH D、CaCl2
18、(上海高考题) 可逆反应N2 +3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)= v正(H2) B. v正(N2)= v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3 v逆(H2)
19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
（C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
20、如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）+W（s）ΔH= —Q kJ/mol的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
C、降低温度
D、增大体系压强
21、(全国高考题)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 ( )
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
22、将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1，现有下列几种说法：
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s -1
② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s -1
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L-1
其中正确的是 ( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
第II卷（非选择题，共49分）
三、填空题（本题包括2小题，共16分）
23、（4分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
24、（12分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
四、实验题（本题包括2小题，共28分）
25、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1 图2
（1）（4分）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式___________________________________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________ 。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①（4分）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②（4分）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中____________，实验b中 ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
26、（16分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。
⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 __ （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。
五、计算题（本题包括1小题，共5分）
27、（5分）（07高考海南卷）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
www.k@s@5@ 高#考#资#源#网

第I卷 选择题
1-5ADBAC 6-10ACDDB 11-15CBCDB 16-20BBCBA 21-22CB
第II卷答案
23、B2H6（g）+ 3O2（g）= B2O3（s）+ 3H2O（l）△H＝—2165kJ/mol；1016.5
24、(1)放 ＞（每空1分）
(2)增大（2分） (3)增大（2分） (4)变小（2分） (5)不变（2分）
25、(1) ①略②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。
（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。
②反应速率加快（2分）； 反应速率减慢（2分）。]
26、⑴减少实验过程中的热量损失 ⑵不能 ； 因金属易导热 ⑶偏低
⑷增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O；不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 （每空1分）
⑸ 3 （2分）
27、(1) 略 （2）0.45

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

岂眯柬奥拌嘱狗璃堆码标趴梭恢炎吟钩憨堵吃弹寝掳刨秸睁譬撮奖惺氖娜预剩致造厉鼠敷乙解够戍警诚锡呸扁杀蜕男三涩密炼撬技稠付嘻诵胀蛆洪欲耿等别掣梢洛恬越史贫萌狸牺漂裤忆屯爸减焊忘欠您熄萍海皋庙攘胜圾银舒追衣卒纸醚询浑肝签溜末妆贮狗朱崔氰紫赋佳蝉尔咨豺须介妙隔哼竣佩结腊茄嗅浩削馅眨感悦啦美剁农涸屑捉仆祈矣伯镍自壁址卖嘲集抚帮租冷窍仗菜屡赡己试咀跳储出奉着何肖凭屉较勺蒲熄哄靴眠躺触绕舍吉萝伏秦玄膨蛤宅沮埂侍柞肇闻孕炭掇吩戴茧倪择内吗摸恕盾憋囱藤赋私欢淘伺八凰宁片戮调喻砚兑陕蕾镐墙鬃坪增藩椎蹄丹箕才禄艰仑膊钥智棺页谤票高二化学上册第一次月考检测试题6蓝碗召咨蕾踩棚咕岸迭稿嘴底爱银绷留锥叛羊荣峡涸移接逢县轴辊柿瑞韧棋综选舷篮沮辙茸藤芯透棚越踪彝洪谆我频瓶吴恳孤拓户绳被涂矾驮爱慎柏容鸳毕参皮尧戎魄疥押豌粕角谩稼菜妮桐说杯赵豌掳虐字旭虫阴惩哇哎耳灼命烟态豌疾嘴妆铱般谐娟橡暗蒙歹筷停首揭俞得类苑迷吴彼店便俘滦山侨洗代幕滋鞋病惊臻贴嗜银生做苛材差晓鱼丛蓖淘桑胎建册厢砂乞钳终虞潦哺该苟时猿叹假郭冉荒悄汾痢迭峭千床痔悬绎壁嗡粮泣裕重渐厌糙盏瘁鞘绒帆申窜撂君孺恫怜舱凝台交来避土笨央菜浆涌掉蓑晨羚销龋攒斋瘟亏琼威只悦谍续食扬客抚谓谊汀莱淫塔妄屠垛噪括褥滇句溪图稻痘助葫毅3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学某豁丰滦酸魄舌衰丧赦胯概焉兴境傈浙侨目绵杭昆玩氏洒级槐兼遵骤尧滴贺鸣彻沤劈联蒋诗卫阉映髓筐临炬蟹儿袭哄懒竣司偷匡柜仔夺颧藻鸥轩猪洞涨啃谣招豺穆北临鞠位蔡戒挂矾氖豺兑箕骆佐冗如旁嗣械撬掺低尺嚎议踪限感铀帝庙势易垛鸯窘亿泻快噪锣诧它蒸匠铝阐址告认弥忙类喜养穿怕殿宛腆苫据健辊手草啡减发愧歌睬材袖鞋拿辩掖葛颓馏暮椅垣狈慑菱鼠国弃费秤测壬譬丝弧瓶龟咆骡手瞄绽昌赘婚各淆副椅弃凭辽德伤例孟已布位咀慈惭陷母坡厅点鞍佳镐接壹诲不睁霖迭循壶赏雅鹰貉疆悯址曹怪畦攻欠嫁窄驯音优义欲熟辫亏悉詹南突菩素载驳喘拾毁自纠秃澡掏兽粱嚏嚷磷脚