河北省定州市2015-2016学年高二化学上册寒假作业2.doc

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高二化学 寒假作业2
命题人：王兆允 审核人：范泽民 训练日期：

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 　
A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2.氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是　
A．加NaOH B．加盐酸 　C．加NH4Cl D．加热
3.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3– [来源:学+科+网Z+X+X+K]
C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–
4．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
5.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是
A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流
B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O
C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色
D．乙池在反应前后溶液的pH不变[来源:学+科+网Z+X+X+K]
6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3— + H2O CO32—+ H3O+
C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH— = H2O
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O
7.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．存在电离只有HCO3— H+ + CO32—，H2O H+ + OH—
B．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)
D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)
8、 在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题。
(1)发生氧化反应的是________极，电极反应式为__________。
(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为________。
(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入______mol的___。
9、（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
A
C
E
△H
B
能量
反应过程
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
（2） 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。
10、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中
请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是                      
（2）相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1NH4HCO3中c(NH4+)。
（3）如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

① 其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是       (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是                     
②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c (SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝       
（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是           ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                  
寒假作业2
1、B 2、C 3、A 4、B 5、B 6、A 7、D
8、(1)阳 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (2)1 (3)0.1 CuO
9、（１）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； －198
（２）H2 ( g ) +O2 ( g )＝H2O ( g )　 ΔH ＝―241.8 kJ/mol
（ 或2H2 (g) +O2(g)＝2H2O(g) 　　　ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。
―286.8 ； ―286.8
10、（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．
（2）大于
（3）①Ⅰ ,NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小
②10－3mol·L－1
（4）a  (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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