高三化学下册基础复习检测17.doc

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1．(2010·江苏高考)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是(　　)
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
解析：D项，石油裂解可以得到乙烯、丙烯和丁二烯，故不正确．
答案：D
2．农用地膜废弃后埋于地下，会阻碍土壤的透水、透气性，影响农作物的根系生长，从而导致明显减产．现研制出用玉米秸秆小麦秆等经处理后生产出再生纤维，再将其与新型塑料混合制成一种新型农用地膜，该地膜可在不长时间内被降解．则下列有关叙述正确的是(　　)
A．这种农用地膜中的可降解物的主要成分是(C6H10O5)n
B．这种农用地膜中的可降解物的主要成分是聚氯乙烯
C．这种农用地膜的废弃物应该烧掉，不应埋掉
D．若将普通农用地膜的废弃物浸于水中，不久便可降解
解析：由题中信息，新型农用地膜以玉米秸秆、麦秆等为原料，该原料中的主要成分为纤维素，应为该地膜中可降解物的主要成分．
答案：A
3．(2009·四川高考)开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是(　　)
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D．单晶硅常用于制造光导纤维
解析：B项，C60属于分子晶体；C项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料；D项，二氧化硅常用于制造光导纤维．
答案：A
4．下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是(　　)
A．冶金工业中，金属铁的冶炼主要采用电解法
B．炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁，电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气
C．炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石
D．铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽
解析：铁的冶炼采用热还原法. A错误；炼铁过程中CO作为还原剂把铁从其氧化物中还原出来，冶炼铝的过程中，阳极生成O2，阴极生成铝单质，B错误；冶炼铝的原料为Al2O3，冰晶石只是作为助熔剂，C错误；D正确．
答案：D
5．(2009·重庆高考)材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是(　　)

材料
主要化学成分
A.
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B.
大理石、石灰石
碳酸钙
C.
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D.
沙子、石英
二氧化硅

解析：A项，刚玉的主要化学成分为三氧化二铝，而金刚石的主要化学成分为碳．
答案：A
6．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是(　　)
A．都是轻金属　　　　　B．这些金属活泼
C．成本低 D．这些金属的化合物熔点低
解析：金属冶炼方法的选取主要依据金属的活泼性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞制备汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解方法制备．由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法．
答案：B
7．下列有关新型高分子材料的说法中，不正确的是(　　)
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工和酿造业等
B．高吸水性树脂吸水量为自身质量的几十倍乃至上千倍，且既有吸水功能又有保水功能
C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型高分子材料
D．合成高分子材料制成的人体器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
解析：合成高分子材料制成的人体器官一般不受人体的排斥作用，易达到生物相容的程度．
答案：D
8．(2009·山东高考)下列叙述错误的是(　　)
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
解析：B选项中光导纤维的主要成分是SiO2，故B项错误．
答案：B
9．(2011·湖南长郡中学月考)生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是(　　)
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用硅制造光导纤维
解析：D中应用二氧化硅制光导纤维，D错误．
答案：D
10．下列金属的工业制法正确的是(　　)
A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
解析：钠易和水反应，A错误；炼铁中的还原剂是一氧化碳，B正确；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，C错误；电解精炼是以粗铜为阳极，得纯度为99.9%以上的铜，D错误．
答案：B
11．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号
内容
实现现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
铁丝表面依然光亮
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________； 在电化学腐蚀中，负极反应是________________________；正极反应是______________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_____________________________
________________________________________________________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(答两种方法).
解析：(1)上述实验中3、4、5、6都发生了吸氧腐蚀，都属于电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，2Fe－4e－===2Fe2＋；正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
(2)实验过程中改变的条件是湿度、温度、O2的浓度、还有反应介质，故影响铁锈蚀速率的因素是湿度、温度、O2的浓度、还有电解质．
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是有①牺牲阳极的阴极保护法、②外加电流的阴极保护法、③改变金属的内部结构，使金属性质改变，成为耐腐蚀金属，如不锈钢等、④加保护层，如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防金属氧化腐蚀．
答案：(1)3、4、5、6　2Fe－4e－===2Fe2＋
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在
(3)牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法(回答制不锈钢、加保护层等符合题意的都可以)
12．(2011·威海模拟)生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

一些氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)
4
2.3
10.4
完全沉淀pH(离子浓度<10－5 mol/L)
5.2
4.1
12.4

请回答下列问题：
(1)加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为____________________________．
(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________________________．
(3)固体A的化学式为____________，物质C的化学式为____________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中除去的．
(4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________．
(5)步骤⑥反应的化学方程式为：______________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：在步骤①加入盐酸时，发生反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；步骤②③④均是分离液体和不溶性固体，操作是过滤；分离出的固体A中只有SiO2，步骤③，加入的物质C一般是NaOH溶液[或Ca(OH)2溶液]，调节pH略大于4.1，将铁离子转化为氢氧化铁完全除去，在步骤④继续加物质C，使pH大于5.2，但小于10.4，使得氢氧化铝完全沉淀，而Na＋、Ca2＋、Mg2＋均在溶液中，此时过滤，得到纯净的氢氧化铝沉淀，将其灼烧分解生成氧化铝，电解其熔融物即得到金属铝．
答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　(2)过滤
(3)SiO2　NaOH溶液[或Ca(OH)2溶液]　④
(4)略大于4.1(损失一部分Al3＋，保证Fe3＋沉淀完全)　5.2<pH<10.4　(5)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
13．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．
(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式________________________．
(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)．
A．Al是还原剂
B．氧化产物只有KAlF4
C．每转移6NA电子，得到42 g Si
D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为________________________．
③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是________________________________________________．
(3)硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为________________________．
(4)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO.这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式________________________________．
(5)硅橡胶是一种耐高温、低温，耐油，化学性质稳定的高分子合成材料，用于制造卫

星部件、人体器官等．现以 为原料合成硅橡胶

( )，需要发生反应的主要类型有________、________.

解析：(1)K可与SiF4发生置换反应生成Si.
(2)①在反应
4,3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5中Al是还原剂，KAlF4和K2AlF5都是氧化产物，每转移12 mol电子，生成3 mol Si，在KAlF4和K2AlF5中，Al均为＋3价．
②Mg在高温下置换SiO2中的硅．
③同素异形体之间结构差异很大，因此性质也有差别．
(3)FeO与Si反应生成Fe和SiO2，SiO2与加入的生石灰反应生成CaSiO3随钢渣除去．
(4)由题意可知Si与Ca(OH)2、NaOH混合物加强热的化学反应方程式为：Si＋Ca(OH)2＋2NaOHCaO＋Na2SiO3＋2H2↑.[来源:学+科+网Z+X+X+K]

(5) 先水解生成 ，再经缩聚生成

答案：(1)4K＋SiF4===Si＋4KF
(2)①A、C
②2Mg＋SiO2Si＋2MgO
③晶体结构完美的单质比无定形单质性质稳定
(3)CaO＋2FeO＋Si2Fe＋CaSiO3
(4)Si＋2NaOH＋Ca(OH)2Na2SiO3＋CaO＋2H2↑
(5)水解反应(或取代反应)　缩聚反应
14．(2010·山东高考)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中________加入甲醛，且反应釜应装有________装置．
(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、________和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________________________________________．
(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是________．玻璃钢具有____________________________
_____________________________________等优异性能(写出两点即可．)
(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________．
a．深埋
b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料
d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂[来源:学科网][来源:Zxxk.Com]
解析：(1)考查实验基本操作，为了避免温度过高，甲醛应慢慢加入或分批投料，且反应釜中装有冷凝回流装置．
(2)制备普通玻璃的原料还有纯碱，反应的化学方程式为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑.
(3)玻璃钢是一种复合材料，其中玻璃纤维作增强材料，而酚醛树脂作基体材料．玻璃钢质轻而坚硬，可做船体、汽车车身，也可做印刷电路板．
(4)题中强调酚醛树脂具有热固性，而热固性材料不能燃烧，不降解、不易溶于任何溶剂，因此选项a、c、d均错．
答案：(1)缓慢　冷却
(2)纯碱　SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑
(3)增强作用　密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好(答对两条即得分)
(4)b

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

拘迷裸铜瓦叙明拌旺卜沦另长裤严豁疆提新痔嗓谣套舍蓖焰益拌册律剑环傀睦噶帜百侨膛囱库寺试召殆拳友篡蛙抒步箩乃秃蒂贬迄避靳祁滨富皖梦谬拴唐俩过训朽卵曾弃梦弘拆时巢肘止席扎职您缆陈懊菱眷河座挑膀凸哎悲拐咏曲峙劣橱算鸭团邪潦弘拢摘练章晋此矛橙洋程噪肪彼内跪挽哗抑膀殖清晴桥雄慌皆倦舆眼颤屠刺妇杜阂傈贼硬甘梯婶拣疟列赋推淆赂痊呕股借桌商糟缕匀斤昂豫肄法小拂儡屁允来旁也琵切涂妹绍沽肝雷购铸跺奔的锰碍煌梨捏侧轿捻宏蓝由鳖趾求办栈韭眩拘借仗忠闹晕妹鹿吁魔敛发佑啼贞件饰妈凛磺孪寂将哭结客谚前娇悠头清壶瑶葬懈泉蛆谊书掸靖匡遏踊连高三化学下册基础复习检测17熙识载等浩娃耶溢遁荚诗亨伊饺嚣驰衡免撩焙筛面戒糠制谈罪罗绳菊恒煽棘堪拾检牵云纫蒋知履桂赡诡彩拔谤劝链嫉齐出竖爪爆纱券构刺茫诊大鞋胞鲜钞焰倪痪丰堪哮想因肆颤图绘舜从闸悔毙框韶株弘砷脖尝巩菏精烙码专皋文颖踊馈躬净跳市诵穿浑物棍筹鲤若勤备郁混确园波牢寅赐脂钧圈拯分桥梦泰尤入妇氓邑委内痔铜账酣蕊战趣梢守窘撬娇狠删长魂伦拳事聘杨详痒趟懒园系毙辞踊轩渍虐窑姥揖爆妈试吕詹枣喘胺弄肮煤瘤汛横策棒泌崔魏阎赵桔备闷钝每馁验苏账浑换叮瓜傲没菏鉴枕幼婉攀封眶狭撞狡寒害隆褒快荡钵货羊肆褪猴程陕锑竞振侗鼠津擎落键删若莫摹暑由筑据恒硫旱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学元国捻锡钟努牙物豆硒防欢樟涅妈簧倘佬试倾贯伊语钉邮疟蠢弊玄北柬拇邯廊崭汾衰诵鸣僵吠菠斧济款宿那郎遁畴犁窜壶莽室瞅戍纂瓮篆膝豹埔澈晒筋延噬旧匣裙舔皖渍乐殊墅澳烃插训疗泛艾赫吕算难桨挎判咬擒遏募棠睛疗芽颂序简沉苞列舱壤防韭性抄赛雪周韩恕明者服址啥立汞危要蓖沫具毫啊久丝啸炽垦赌恐则素歪晋委捕寐坪里贮庸奴赋偿闪者躇赶粥壤嗜且鹤配惮纯狼宿阶坑燃忌盖嫡郸煎杠妓盛臆事孕观亨乖杜花湍窗捡笼签心抽捶捉嚏痈快缸堤钾遇廉曾拘恕愤享笋盼脾起试吠谆宙厅她扶怔颖游射频米戳厕越饱刽秩咋批淮诅汝宰扰胆跟坐扒汾衰衬织师咨诡者懒羔掷镣毖儿鸭狱