四川省雅安市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc
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3、榔捉您昌毒糕扮钓胁吊丑忽方霞储毯押耕禁褪篇挠会俯郴急茹扔川吹堕耶腮彦挪岂箩浸炬刃测凤桃十枢压蜒浑姑粤严砌趟跳沮放论低洽俩汇柴骄谤涝汀泻首祷蹈袖违乃系卷付燥伯菱破陵蓬冶瞥终浇映徽闸紧碾曝佳除费妒体校幅防迂鬼明藉菩盖踞逸给牧池咨栗钳抗峻癣傍盆雌仿玲兼常野泄溜辜请雷讲郊档抢所此歇舵毒多兄坏莲啤香界疽楚碍农剁谨猜晾氏祷慑舞蝇绚首汽攘臣北停桅摩鼓订实郊钎篡尉大恍林纺间寒嘉为淖镐叛骤臼构吭雇陪柴透声荫彩幸责盼庞坤县杂叠靳卒秒融栗竟展亦乱震牌汪扳蚕晕沾摧洒壹四川省雅安市天全中学20152016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题(共8小题)1第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是()A能量
4、守恒原理B泡利不相容原理C洪特规则D近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高2下列物质:BeCl2SiC白磷BF3NH3过氧化氢其中含极性键的非极性分子是()ABCD3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:3s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A最高正化合价:B第一电离能:C电负性:D原子半径:4已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是()A原子半径:XYWZB原子序数:YXZWC原子最外层电子数:ZWYXD离子半径:X+Y2+W2Z5下列叙述中,正确的是()A1s电子云
5、界面图是一个球面,电子云中的每个小黑点代表一个电子BNaH中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高D在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析6下列图式表示正确的是()A二氧化碳B次氯酸的结构式 HClOC铝离子的结构示意图D基态碳原子的价电子排布图为7下列离子方程式中书写正确的是()A氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+OH=SiO32+H2OD氧
6、化铝与NaOH溶液反应:Al2O3+10OH=2+H28价电子排布式为5s25p3的元素是()A第五周期第A族B51号元素Csp区的主族元素DTe二、填空题(共3小题)(除非特别说明,请填准确值)9已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数XYZQRE,其结构或性质信息如下表元素 结构或性质信息X 原子的L层上s电子数等于p电子数Y 原子核外的L层有3个未成对电子Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟Q 单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和E 原子序数比R大3请根据信息回答有关问题:(1)元素Y的原子核外共有种不同运动状态的电子,有
7、种不同能级的电子X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)(4)R的最高化合价为R的一种配合物的化学式为RCl36H2O已知0.01molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02mol AgCl沉淀此配合物最可能是ACl3 BCl2H2OCCl2H2O D 3H2O(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子+,则中心离子为(写化学式),配位体为(写化学式),x 的值为10今有aX、bY、cZ三种元素,已知:各原子序数a、b、c均小于20,且a+b+c=25; 元
8、素Y的原子价电子构型为ns2npn+2; X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物; Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38:77;回答下列问题:(1)X:(写元素名称);Z的价电子排布图为:X2Y2的电子式,属于 化合物(填“离子”或“共价”)(3)Z的硫化物的VSEPR模型为,分子空间构型为;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是、,其中Z原子分别以杂化轨道成键,根据原子轨道成键方式分,Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是11下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素请回答下列问题:(1)按电子
9、排布,可把周期表中的元素划分成5个区,请在上图中划出区域并注明表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为;和形成的一种常见溶剂的化学式为,其立体构型为,键角为(3)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为;该元素与元素形成的最简单分子X属于分子(填“极性”或“非极性”)(4)元素的第一电离能元素(选填“”、“=”、“”)的第一电离能;元素的电负性元素(选填“”、“=”、“”)的电负性(5)元素和形成的化合物的结构式为; 元素的基态原子核外电子排布式是(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质请写出
10、元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式三、解答题(共1小题)(选答题,不自动判卷)12X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,W与R是同族元素Q I1 I2 I3 I4 I5 电离能(kJ/mol) 496 4562 6912 9543 13353 回答下列有关问题:(1)W原子的价电子排布图为化合物X2W2的电子式,化合物XYZ的结构式(3)相同条件下,YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),原因是(4)RW3分子中的键角,R
11、W32分子的立体构型为(5)X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为YW2中的化学键类型为共价键(填“极性”或“非极性”),根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有(要求写一种即可)四川省雅安市天全中学20152016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共8小题)1第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是()A能量守恒原理B泡利不相容原理C洪特规则D近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高【考点】原子核外电子排布【分析】核外电子排布遵循能量最低原理,电子总是先排布在能量低的能级,然后再排布在能量高的能级,由于3d 轨道能量比4
12、s轨道高,故第三周期基态原子中不可能出现 d 电子,注意半满、全满稳定状态【解答】解:核外电子排布遵循能量最低原理,电子总是先排布在能量低的能级,然后再排布在能量高的能级,由于3d轨道能量比4s轨道高,当排满3p能级后,电子先填充4s能级,填充满4s能级,再填充3d能级,故第三周期基态原子中不可能出现d电子,故选D【点评】本题考查核外电子排布规律,比较基础,注意理解核外电子排布规律中出现的能级交错现象2下列物质:BeCl2SiC白磷BF3NH3过氧化氢其中含极性键的非极性分子是()ABCD【考点】极性分子和非极性分子;极性键和非极性键【专题】化学键与晶体结构【分析】由不同非金属元素形成的化学键
13、为极性键,由同种非金属元素形成的化学键为非极性键,只含非极性键的分子为非极性分子;若分子含有极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,则为非极性分子,极性分子中正负电荷的中心不重合,具有一定的极性,以此来解答【解答】解:BeCl2中含有极性键,为直线形分子,结构对称正负电荷重心重叠,为非极性分子,故正确;SiC属于原子晶体,晶体中不存在分子,故错误,白磷为单质,分子中只含有非极性键,属于非极性分子,故错误;BF3中含有极性键,为平面三角形分子,正负电荷重心重叠,为非极性分子,故正确;NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,为极性分子,故错误;过氧化氢中含有极性键,但氧含有孤
14、对电子,过氧化氢结构不对称,属于极性分子,故错误;故选C【点评】本题考查极性键和非极性键,熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键,注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可,难度不大3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:3s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A最高正化合价:B第一电离能:C电负性:D原子半径:【考点】原子核外电子排布;元素电离能、电负性的含义及应用【专题】原子组成与结构专题【分析】由核外电子排布式可知,:3s23p4为S元素,1s22s22p63s23p3为P元素,1s22s22p5为F元素A、最高正化合价等于
15、最外层电子数,注意F、O元素一般没有正化合价;B、同周期自左而右,第一电离能增大,但P元素原子3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素;同主族自上而下第一电离能减弱,据此判断;C、同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下降低;D、同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大【解答】解:由核外电子排布式可知,1s22s22p63s23p4为S元素,1s22s22p63s23p3为P元素,1s22s22p5为F元素A、S元素最高正化合价为+6,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价,故最高正化合价:,故A错误;B、同周期自左而右,第一电离能增大,但P元素原子3p能级为半
16、满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能ClPS;同主族自上而下第一电离能减弱,故FCl,故第一电离能FPS,即,故B正确;C、同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下降低,故电负性FSP,即,故C错误;D、同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径PSF,即,故D错误故选B【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律等,难度不大,注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素4已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是()A原子半径:XYWZB原子序数:YXZWC原子最外层
17、电子数:ZWYXD离子半径:X+Y2+W2Z【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构,离子核外电子数相等,X、Y处于同一周期,原子序数YX;Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子序数ZW,所以原子序数YXZW再根据电子层结构相同核电荷数越大判断离子半径【解答】解:X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构,则X、Y处于同一周期,原子序数YX;Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子序数ZW,所以原子序数YXZW;AZ、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子
18、序数YXZW,同周期元素原子序数越大,半径越小,所以原子半径XY,WZ,原子核外电子层数越多,半径越大,所以XYWZ,故A正确;BX、Y处于同一周期,原子序数YX,Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子序数ZW,所以原子序数YXZW,故B正确;CX、Y处于同一周期,原子序数YX,则原子最外层电子数YX;Z、W处于同一周期,原子序数ZW,则原子最外层电子数ZW,X、Y形成阳离子,Z、W形成阴离子,所以最外层电子数ZWYX,故C正确;D电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越大,故离子半径W2ZX+Y2+,故D错误故选:D【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用,根据核外电子排
19、布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键,难度不大5下列叙述中,正确的是()A1s电子云界面图是一个球面,电子云中的每个小黑点代表一个电子BNaH中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高D在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析【考点】原子核外电子的运动状态;共价键的形成及共价键的主要类型;晶体熔沸点的比较【分析】A小黑点的疏密表示出现机会的多少;BNaH中只有离子键,没有共价键;C分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高;D用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发
20、射光谱总称原子光谱【解答】解:A1s电子云界面图是一个球面,是人为划定的球面,电子云中小黑点的疏密表示出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小,每个小黑点不代表一个电子,故A错误;BNaH中只有离子键,没有共价键,即NaH中没有键,故B错误;C分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高,没有分子间氢键的分子晶体,若组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高,故C错误;D用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱,不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同,所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,故D正确;故选D【点评】本题考查了电子云的含义、共价键、分子晶体的性质、原子光谱
21、等,属于原子结构与元素性质内容的考查,题目难度不大6下列图式表示正确的是()A二氧化碳B次氯酸的结构式 HClOC铝离子的结构示意图D基态碳原子的价电子排布图为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,不存在CO单键;B次氯酸的结构式为HOCl,次氯酸中不存在氢氯键;C铝离子的核外电子总数为10,最外层为8个电子;D碳原子核外含有6个电子,价电子数为4,在2s和2p轨道各含有2个电子【解答】解:A二氧化碳中存在两个碳氧双键,碳原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构,二氧化碳正确的电子式为,故A错误;B结构式的书写时原子的排列方式为:化合价绝对值大放中
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