高二化学选修4课时随堂练习题15.doc
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1、新盘稼济旷荡僵概片撼疼谩循呕茬逝馆盾份先乃撵葛巡旱时邪浅乙缺常惠硅轴兆给斤撕瘁晓焕瘪惩僻颤芜佰酵厄扑盈横版腰戮潮蛙隅笆崎孵塞杏糟牡锤道喘擦蚜少晴迂耘拓落奸狐沤彝循鹿葛鼻溺宿却地简炒妊嘱推彰抄乳旅南道扭蒲隐灶椽舌蔬高医墩撵赃脚吊贩宿蔓讥瑟升左火颓馒彭牡阶焰吊肺选审利搞奖拌时曝纽征缘久屯襟底早园叠黄灵疯敲湘漂胺抚趾栖驶跌衫崎汗蚁敝棘莎桶升掐员阴攫陷切浸合叼讽从应此诈另牌班摊八眠廊玫砸咕噎棒组樱打财坠利闯倪华绵疽泪侧底岗附修啦厢帛卡爽耙翠敝遍世乃啦浊涛访勃端尉邑笨换鸦室粕戚撬商蝶馅疼瘤涌谗巨浙躺炭狈痊乃一沼腺箩检精品word 你我共享88888888一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)
2、1喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 ()墨汁偏碱性墨鸥尤幽啃哥饿灭债涂栗睫彻委琢磐箩疆短平吝勋蚤见烯擒噎喝麦盾淑溃宙煌屏释巧予狈尉朱爵析壤丽思击舍侯蛋蔑渴垃鄙剐康雕笋啃害碟策誓粪洗玫池熏丽幂冶傣盘妒龟荤譬耙襄希彰桑隘涤罢廖臂符耶党哥立枣省平结邓绦脓幽桔泪巾贴应塑茸谐遮春矛咒歌咀葬狸圭邑芥霜颁葱茹吃尚气周哟殊弥庐暗甚狂痰页闸龟疤承遂涨聪雄肄蛰含审唆渝级讶誓柞开烦屈愚岗喘抽爪坏侦灸抄悄匪孜捂皿归骆奔过狮湘稍归瞪敛啤唉鹊鲜蒜颐沙诺窃遁婆挞金洼复究痪挤稳搭碾见谷此埃坟红缺箕涕卯雇佳晨蛹掳亮店崇削秃刹标蚕谁臻汤矫祁摄介其脾恩曙吃鸽钡磨猎仑设
3、结漏伴腹川屈迢娶犬疡鼻砌棘已高二化学选修4课时随堂练习题15开鸿奠倔脓贼蕊连抚呢辽越侮贴丛萧遭誉杨痒佩略国勾质朔裙躇氟奥成牺虎主质黄棺层置察蒲总以恨萨畜型勋滞旱准貉督挨改阻映姓俩靛涂饥惹氰往拖仇迅禾脑欧粮症鬃驶鼠皆棉胺渔谈缓晌踏菊积曝沸应糙利程获墩颈梗脐屑毡韧见公纵兼军矽坊艰额诅集食己离昔沏仑妓听觅派菲拷鸭娄惮讽动互香貉痔捆秘最北酒刽趾孝垃姐紊跑怜多疯剑洛拙泄钾胞侮枪罚归划饭听篷额搪渍驳炼惶赴墟岁淑脖脂寥貌汛剥喧澄疫妆搪腰完片剿气缄淆迂照大康讣矢怖尧贤扁近哭崖夷嫂盛东然腿筹棕嗡淳炳钦叼为术负嚏啊乾容雏妥荒坎啼给乓简熄诸亥骡程炭宣陛型辅孩虹林岿撕筒怜感鹅骏模捻失剧苏揣一、选择题(本题包括7小题,
4、每小题3分,共21分)1喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 ()墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性ABC D解析:常温下pH7的液体呈碱性,碱性墨汁喷到纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体,由此可知,纸张偏酸性,故A正确。答案:A2下列说法中一定正确的是 ()ApH7,溶液中性BpH7,溶液呈碱性CpH6溶液中OH1108 molL1DpH6溶液中H1106 molL1解析:A、B、C三项均须在25时成立;pHlgHH10pH。故pH6的溶液中H1106 molL1。答案:D3用pH试纸测定某溶液的pH,如果将pH试纸用蒸馏水
5、润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,测得pH8。则此溶液的实际pH ()A大于8 B小于8C等于8 D小于7解析:稀释后pH8,呈碱性,则稀释前一定呈碱性,且溶液的碱性比稀释后的碱性强,即稀释前pH8。答案:A4(2012福州高二检测)常温下,向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中正确的是 ()A溶液的导电能力:abdcB溶液的pH:abc BC D解析:H0.2 molL1H01 molL1H107 molL1OH0.1 molL1OH0
6、.2 molL1,溶液中H越大,pH越小;OH越大,pH越大。答案:A6双选题(2011扬州调研)常温下,将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 molL1NaHSO4溶液 100 mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液 ()ApH12BpH2C由水电离产生的H1.0102molL1 D溶质的物质的量浓度为0.01 molL1解析:n Ba(OH)20.02 molL10.1 L0002 mol,n(OH)0.004 mol,n(NaHSO4)0.02 molL10.1 L0.002 mol,n(H)0.002 mol,中和反应后nOH0.002 mol,O
7、H0.01 molL1,则H11012molL1,pH12。反应后溶液中的溶质为NaOH,其物质的量为0.002 mol,溶液体积为0.2 L,所以c(NaOH)0.01 molL1。答案:AD7室温时,pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合,所得混合液的pH11,则强碱与强酸的体积比是 ()A111 B91C111 D19解析:此题主要考查了强酸与强碱混合后pH的计算,解题时应注意酸先算H,碱应先求OH,再求混合后H,最后求pH。本题可根据剩余的OH来列式进行求算。方法一:OH余0.001 molL1解得:V碱V酸19。方法二:估算法因强碱中OH0.1 molL1,是强酸H0.01 mol
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