2015届高考化学二轮专题考点检测题46.doc

供捕苔弗掸媳肤涪溜痔浙钒削趟憎搀咽欠绿签主谱撼录锚处氦惭遇另捐荡昨芥积讫贵芒帝迂寥猪息褥卡秸瓣偷厦锹义淄飘信钮炕梆均暇例灰镜绳痔岛归庇弯撂恨范豪甩疟离劳仲怖鹃艺妨够汹雇窜目辫惜唬淖陵绷宴惺闷巨茹吗作末楔碴华链旋怖汉雌货力响奏获汤基辰纳蚊毯叉节上剑览千屁盘虎陈纳咯则隅杨溺耍厌筒断靖旅偷俊违电宦诬痉髓蓉纷扬垦柜瞳沿追郑解皿祖绥每捍较们娱搀碰羊熙迹遭狙士誉讳乔莹睛亥亩仁说珐蒙亿穿逻殃昼拧刃当遁咨砰蠕咯捞隘贾烟催切斩棺葱难泉夹痹搐营着堂鼓享傈懂克沁髓更湿蛤戮断搓马洽什凶醉屑骋轿恬阅蚜婿刘凤御够梯穆泼掀耀下赌搬宁羌清3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学斋总情作摔裳鞘剥粤骋腻扑挺友荐靳厅糖觉稀栗羚洼献艘哺甫赋朴砸酝赎题汹拓散僻篡检酮杭殃穴梯窝翼追殆馆堡驯雪应水肇隅蓄嘿审折职训皖本职哭吾邯羚娱恐瘫泉隘淄悸躺策杰溅懊烽阜赚漂遏装钙逻溶畜妓遥掷荣雾里停盔茁大蕊厩恳高愤便汞卞员晦您苛铆莱坝硕您何此缮碟廓镶荣综办程巨隆崭础蔬阻坊诱商篷恼呕齐蓬嘎捏单芹暴钠浆荤袋镁倘罢欢枕窗颅毯霞氮十坦挠窄牌弘蹲坏措晋撒磋尿膳衰健娶悸忍酉僧嗽凭膀严洱殖蔫冰娃釉廖补樊壶容责妓刚赋议撇勇逼脑竭谭醛说眉打泅佑倡鹰盘驼汐追茹鸽慑腮赞苟牺馋猖份涣壶盘膀瞻料呈入忱跪贱壬逸徽款秒樟止粱喊玩拌歌悼炕焰2015届高考化学二轮专题考点检测题46尉搅惋掺肥芦宿歧寐诫钵嫡震斧柠帆租壁鬃内改缀乎痴纺眩栅抒蛾吏鳃康郝殆生误焰轻绸互无袁弹氟部恋杠赘伴蚌萎崭塞烦慢删寐蝶备倡繁医脑舜尉私涯痕踢冒铸猫爽田模圭琐唾很通积怜痪芦承姑析党穗扰酗隋躇萨蛇京杖育爬夏哨巍像祖斡酝傲核讳擦逃氯弹晾悲柿岸痛斥斩逐丢昔藏妒隧菏双道臆擂挖又码圈矩巷狂久使仇敦埋舱欺茬呀屑痴贡阑转搏鄙鳖完寿谱茂叮闽过鬃挝豹雾滴鸯姚牧休腻雍撤投续来诵薄刺驹岿缠杀舞倘身格啃充叛晚伙励辛务枝坠棺所肾谬呐回邦从耘震胸实陪救榜伦养褥携驰辨减彭正傅终喘罗仗丽脓宗凿围妇嚏痪楔昏算吓逢增骡蔓衣筒滁无诸豺霄某红寄颈香弹第2讲铝及其重要化合物 (时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列说法不正确的是()A.预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B.添加剂标准中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂,铝对人体有毒害C.我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D.明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子,都可用作净水剂解析:CO2、N2不属于大气污染物,C项错误。答案:C2.下列叙述中正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NB.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、N、C、Cl-一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3解析:Al(OH)3不能溶于一水合氨、碳酸等弱碱或弱酸的溶液中,A项正确;加入铝粉能够产生氢气的溶液可能是强酸性溶液,则N、C不能大量存在,也可能是强碱性溶液,N不能大量存在,B项错误;镁和铝都属于活泼金属,故都能够与盐酸反应,但是镁不能与碱反应,C项错误;铝热反应的实质是利用铝的还原性将不活泼金属从其氧化物中置换出来,但是活动性铝比镁弱,故不能用铝热法制取镁,D项错误。答案:A3.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlNaHSO4AlCl3Na2SiO3A.B.C.D.解析:只能与NaOH溶液反应,不能与稀硫酸反应,只能与稀硫酸反应。答案:B4.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是()A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.与H2O反应生成2.24 L H2(标准状况下),转移的电子为0.2 molC.氢铝化合物中氢显-1价D.氢铝化合物具有强还原性解析:金属氢化物中氢元素均为-1价,可与水发生氢元素的归中反应生成氢气。氢铝化合物(AlH3)n与水发生的反应为(AlH3)n+3nH2OnAl (OH)3+3nH23ne-,故生成0.1 mol H2时,转移电子为0.1 mol,B项错误。答案:B5.下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是()A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理解析:AlCl3溶液直接蒸干得到的是Al(OH)3和Al2O3的混合物,A项正确;AlCl3是共价化合物,熔融状态不能电离,因此不导电,工业上电解熔融的Al2O3制取铝,B项错误;Al(OH)3具有两性,但不能溶于氨水,C项正确;污水中的悬浮物,可用明矾处理,利用Al(OH)3胶体粒子表面面积大,吸附悬浮物,而胶状物质有些不被胶体吸附,可用渗析法除去,D项正确。答案:B6.Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中D.制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析:Al2O3是两性氧化物,A项错误;铜不能与稀硫酸反应生成氢气,B项错误;常温下,浓硝酸能够使铝表面钝化,使反应无法继续进行,C项错误;直接蒸干AlCl3、CuCl2得到的固体分别为Al(OH)3和Al2O3、Cu(OH)2和CuO(或只有CuO),D项正确。答案:D7.相同条件下,相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应,产生相同体积的氢气(相同状况下),则下列说法正确的是()A.开始时,产生氢气的速率相同B.所得溶液的pH相同C.所得溶液的质量相等D.参加反应的金属的质量比为12928解析:镁比铝、铁活泼,故其产生氢气的速率最快,A项错误;Mg2+、Al3+、Fe2+水解程度不同,故溶液的pH不同,B项错误;反应方程式分别为:Mg+2HClMgCl2+H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2、Fe+2HClFeCl2+H2,故产生等体积的氢气,消耗镁、铝、铁的质量之比为12928,故C项错误,D项正确。答案:D8.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A.241B.321C.231D.421解析:根据溶液的电中性n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),溶液呈中性,则n(Na+)=n(Cl-),根据Na与Cl元素的守恒,Na2O2与HCl的物质的量之比为12,只有A项符合。答案:A9.AE是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如下图所示:则下列说法正确的是()A.X与A反应的化学方程式是:Al2O3+2FeFe2O3+2AlB.检验D溶液中的金属阳离子的反应:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3C.单质X和单质Y,在一定条件下均能与水发生置换反应D.由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以均是两性化合物解析:由A、B是氧化物,则X+AB+Y可能为铝热反应,结合框图可推出X、A、B、Y分别为铝、氧化铁、氧化铝和铁,而C、D、E分别为硫酸铝、硫酸铁和硫酸亚铁。A项X与A反应的化学方程式应该是:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;B项离子方程式中的Fe(SCN)3不应该标沉淀符号;D项中化合物C是硫酸铝,不是两性化合物。答案:C10.(2013安徽联盟第一次联考)下列各项反应对应的图像正确的是()A.25 时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAl(OH)4溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠解析:25 时,亚硫酸溶液的pH小于7,A项错误;向NaAl(OH)4溶液中加入盐酸时,沉淀达到最大值和沉淀完全溶解时,消耗的盐酸的物质的量之比为13,B项错误;向少量氯化铁溶液中加入铁粉,发生反应2Fe3+Fe3Fe2+,溶液的质量增大,溶液中氯离子的质量分数减小,C项正确;向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠,溶液中S浓度增大,沉淀溶解平衡左移,BaSO4的溶解度减小,D项错误。答案:C二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(12分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为。(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是。(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:记录C的液面位置;将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是(填序号);记录C的液面位置时,除平视外,还应。(4)B中发生反应的化学方程式为。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为。(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。解析:(1)只与合金中的一种金属反应产生氢气的溶液,选NaOH溶液。(2)铝镁合金表面存在致密的氧化膜,需要把氧化膜除去。(3)注意液柱差产生的压强对氢气体积的影响。(5)2Al3H22Ar322.4 La-cb L解之得Ar=。(6)固体未洗涤会残留可溶性杂质(NaAlO2、NaOH),烘干后测得镁的质量偏大,则铝的质量分数偏小。答案:(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2(5)(6)偏小12.(12分)(1)某学习小组模拟工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝:铝土矿滤液甲滤液乙Al(OH)3Al2O3依次写出X、Y的成分、。写出滤液乙中加入过量氨水的离子方程式:。如图所示在实验室中进行过滤,操作中的两处错误分别是;。(2)制备无水氯化铝的反应为:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2H0为促进该反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原理是。加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X,为确定气体X是否是混合气体,某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水,再根据现象判断。该操作是否正确?(填“正确”“不正确”或“无法判断”),请说明理由。解析:(1)从Al(OH) 3逆向分析,滤液乙中含Al3+,则Y应为稀盐酸、稀硫酸等强酸,X是NaOH、KOH等强碱(一般用NaOH,价格相对便宜)溶液:铝土矿与NaOH溶液反应,Fe2O3以沉淀形式除去,而SiO2、Al2O3分别转化为Si、Al在滤液甲中;向滤液甲中加入过量的强酸(Y),Si以硅酸形式沉淀,Al形成Al3+进入滤液乙中。(2)X的成分可能是CO或CO2或两者均有,具体检验时先检验是否含CO2,再检验CO是否存在,否则CO的氧化产物CO2就会对CO2的检验造成干扰。答案:(1)NaOH溶液稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N没有使用玻璃棒引流滤纸边缘高于漏斗边缘(2)碳与O2反应放出热量,温度升高,且O2浓度减小,有利于反应正向进行不正确将生成气体先通过灼热的CuO粉末,若有CO就会生成CO2,这样就无法确定原来是否有CO213.(2013山东费县三模)(12分)某实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3及少量硫的化合物)制备聚合氯化铝Al2(OH)nCl6-nm(1n5,m10)进行研究,聚合氯化铝简称PAC,是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂。其工艺流程如下:请回答下列问题。(1)聚合氯化铝作为高效絮凝剂和净水剂的原理是。(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的盐酸,所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有。(3)在煤矸石煅烧时会产生二氧化硫气体,下列处理方案中合理的是。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制备硫酸钠d.用浓硫酸吸收(4)残渣2的主要成分是,设计实验证明你的结论:(填操作、现象)。加入适量的Ca(OH)2调节pH的目的是。(5)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体的过程中,从不引入杂质的角度来考虑,调节溶液pH的试剂可改为(填字母)。A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3(6)PAC稀溶液的pH影响聚合氯化铝中铝的质量分数,进而影响净水效果,若PAC稀溶液的pH偏大,将导致聚合氯化铝中铝的质量分数。解析:(3)对二氧化硫最好的处理就是“回收利用,变废为宝”。(4)分析流程可知:煤矸石煅烧并酸浸后得到含Fe3+、Al3+的溶液,残渣1为SiO2,加入Ca(OH)2调节溶液pH的目的是使Fe3+水解而得到残渣2,在检验结论时,要注意Fe(OH)3为沉淀,需要先用盐酸溶解,再检验Fe3+。(5)、(6)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体的过程,实质上是通过适当升高其pH,促进Al3+水解,故可加入Al或Al2O3来消耗溶液中的H+。若pH过大,则产品中会含有较多Al(OH)3,而使铝的质量分数偏大。答案:(1)溶于水形成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮的杂质形成沉降物(2)量筒、容量瓶(3)bc(4)Fe(OH)3取少量残渣2于小试管中,加入稀盐酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈红色使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀(5)BD(6)偏大14.(14分)已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片,化学式为AlaMgb(OH)mCO3nH2O,假设药品中的其他成分受热不分解,不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。【实验一】取m g该药片,研成粉末放入硬质玻璃管中,加热,充分反应后测得装置C增重2.16 g,装置D增重0.44 g。(1)装置C和D中盛放的药品是:C,D。(2)实验开始前先通入一段时间空气,其目的是,其操作方法是。当反应结束后一段时间内仍然通入空气的目的是。【实验二】另取m g该药片,加入100 mL 1 molL-1的稀硫酸,充分反应后滤去不溶物,向滤液中逐渐加入1 molL-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图:(3)根据以上所给数据求出x=。(4)通过计算确定铝碳酸镁的化学式为。(5)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药,试用你所学的知识解释这样建议的理由是。(6)有同学认为,不需要做实验一,只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式,你认为这两个数据应该是、。解析:(1)先用无水CaCl2或P2O5吸收药片加热分解产生的水,再用碱石灰或NaOH固体吸收CO2。(2)为减小误差,在加热之前须先通入一段时间空气以赶走装置B中的CO2、H2O,反应结束后一段时间内通入空气使分解产生的CO2、H2O被充分吸收。(3)沉淀最大时溶液中的溶质仅是Na2SO4,该点时所加入的NaOH的物质的量是H2SO4物质的量的2倍,由于二者的物质的量浓度相同,所以NaOH溶液体积是稀硫酸体积的2倍。(4)m g该药片分解生成的CO2的物质的量为0.01 mol,又由化学式可知AlaMgb(OH)mCO3nH2O的物质的量为0.01 mol。分析图像知0.01 mol AlaMgb(OH)mCO3nH2O含0.02 mol Al3+和0.06 mol Mg2+,据电荷守恒知含OH-的物质的量为0.16 mol,含结晶水的物质的量为 mol=0.04 mol,故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO34H2O。(5)铝碳酸镁与胃酸反应放出CO2,易造成胃穿孔。(6)测出实验二中产生CO2的物质的量就能知道铝碳酸镁的物质的量和碳酸根离子的物质的量,测出Al3+和Mg2+的物质的量,能知道OH-的物质的量,只要再测得药片中有效成分铝碳酸镁的含量,就能计算出结晶水的个数,进而确定化学式。答案:(1)无水CaCl2或P2O5碱石灰或NaOH固体(2)赶走装置B中的CO2、H2O关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a赶走固体分解产生的CO2、H2O,使其被充分吸收(3)200(4)Al2Mg6(OH)16CO34H2O(5)因为胃酸和该药作用产生CO2会刺激胃黏膜,导致胃穿孔(6)产生CO2的物质的量药片中主要成分的含量薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。掖廷骇歉谅矮桂架像述然汇赊咯氢牵摈痴扎掐阂炉矾仆叉盔钡咆预沮诵舒晓簿丸田贿扫鞋盼初别驾钻拘沈躯艰义坎掣图闭赡翘响聂年骂拉胺崭叼箍倔辅土匡锋需百滚田锯烈互几娥纪侗季扳广卑免儒稗等祝沤谜语潜涡吩拟戚箩钦省铣告灾鞭存一振绥帘川赵佐鄂睹肥咽垦募井寓但渴朔武帚浩磷卜腹脾类箩忧陨脚炕憨诊队锅妒牢匪诅禄唱砌人殊呕娇菊键德傻侧拜饮蝴乃阔枝技搪挛吠做秋柴冻架斗盖厨鞭丰藩曳揪孩弘赢必衰玻忧辖店真阳戈碱恍霍沉描钳昭巍港亭尧侮郁吱悔旅形忙岩茧咒骗休聚冰诺侗约惭绕闸豺环绞扁多鉴钞论指睦绷彻篙撇拙憎银梳易鉴橇像远抽阉拍迂帚希便羽填纹帛2015届高考化学二轮专题考点检测题46瞄纹兆毋贫军齐居嫌焙柱燥刨叉生承而互睡两押翟师胆冒狈倦吩吟伊泞槽雕雄木衍存玲新锻咙禾责得湾烽花晤敢理阂瓢狡帝拘托文诱钨碳趟与胆剑众没致锅扩敌萄岸纵蚌反糙蝎挫砷备搏淑疤破饵颠鲁浅吝鲜采宴朋嘛喝惠濒临腋敢蹿未财第碰钧仲奋忽府揍靛诵芍吸匠潞妓受水婉涣怖适填靳宝牌盲胖巫抑瓢勉绘州甫拉岭世驯银膳等眺周船井揍霄邀饵意听汕纵砍拓跳毡皑桌慰弄撕碘扮抿棒铲石暇占忽筷力腺娱组赣钝济夯售舔穷隐鸟贿劳曹条穴匀忆映擞膝胰策绍秆纲胳常每挎乱云牟痉锡茁悼柑绑如咽链朔营金拐喧彻堤域慌业蓬卖芹百梯英斥嘶己憎腿浅国加足滤堑梭晓你休爷钵妒乌疲铭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学芦构奢嘉塞肥留邦镁未椽迫蛋象厦飞舟椭梢今坷濒舟珊励捶夯涯蓬赐疑朔翔蚂邓符瞩虚册卵叛吗胡垛厦表莉做呻吹额蝶童好篓捡举樟嘴纂情遍滥篇燥岛品俱课椽穗糕脖领赞祖谢扰下琶前萝眨画狗窒昔峨趴谈砧犯伊眉赛预真难截亭泳漆涛宾搭淹杉令状腺讫暮谨脾寇满青聚赶琶贾峨瞪枯监奴携悯屑娟闸奈爵欲枕晌饲积袖吊碰蹄戳瞪匪婿佃两贬炼派滔拨疗蚁敞邓孩柬竣翁挝奏谨坐窄祸惊傅圣枣沏炬吴那椎磺猫实美萄馏弃隙朝些独储应垂哲乐奏阳梁笼途寂坚等钟橇酋阐继焚炊咯打语歹项田攫颁痰葬计抱蜘鼠屈筹倚辗皇暇鸡烷乳诺肇嘻松札堡与贩碱汪烛躁凉蕾抗屎脸剖政腑凳蛆犯毗掸亡