湖北省枣阳市2016届高三化学下册3月月考试题.doc

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湖北省枣阳市第一中学2015-2016学年度下学期高三年级3月月考化学试题
时间：90分钟 分值100分
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共18小题，满分54分）
1．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
2．如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C．K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11
D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体
3．下列关于溶液中离子的说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c (Na+)＝2c (CO32-)＋2c (HCO3-)＋2c (H2CO3)
B．常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中醋酸已过量
C．0.2 mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)
D．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S2-)＋c (OH-)＝c (H+)＋c (H2S)
4．加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I-－6e-＋3H2O＝IO3-＋6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产不利
D．电解后阴极周围溶液的pH升高
5．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
A．-Y kJ/mol B．—（5X—0.5Y）kJ/mol
C．—（10X—Y）kJ/mol D．＋（10X—Y）kJ/mol
6．已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时未达到化学平衡
C．升高温度，平衡会向正反应方向移动
D．该反应的正反应是放热反应
7．反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤
8．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到2000C时，发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是
A．M＜N B．2M＝N C．N＜M D．M＝N
9．如图为反应2A(g)＝B(g)＋C(g)的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是

A．温度 B．压强 C．A的浓度 D．反应时间
10．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是
A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
11．化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
12．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A．①② B．②③④
C．①②③ D．全部
13．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.05 mol B．0.13 mol C．1.05 mol D．1 mol
14．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As＞SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA
B．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA
C．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
16．关于下边一组图示的说法中错误的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱
C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”为吸热反应
D．图④装置可用于实验室制取氨气
17．应用所学知识判断，下列说法正确的是
A．煤的干馏是物理变化
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．NH3液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
18．下表给出几种氯化物的熔、沸点：

NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点(℃)
801
712
782
－68
沸点(℃)
1 465
1 412
1 600
57.6
①CaCl2属于离子晶体
②SiCl4是分子晶体
③1500 ℃时，NaCl可气化
④MgCl2水溶液不能导电。
则上述各项中与表中数据一致的有
A． 仅① B．仅② C．①②④ D．①②③

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）
19．（8分）室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A _____________、B _____________、C _____________。
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_______________________
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：__________________________________。
20．（6分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤［参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3］。请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH＝9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：___________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：________。
①KMnO4 ②H2O2 ③NaClO ④浓HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。
①Cu(OH)2 ②氨水 ③Cu2(OH)2CO3 ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干______（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
21．（8分）恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)＋xC(g) ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中T1、T2表示不同的反应温度）。

（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)= 。
（2）分析实验I和实验II的数据，可知x＝ ；分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热ΔH 0（选填“>”、“＝”或者“<”）。
（3）能说明该反应达到平衡状态的是（选填代号字母） 。
a．A的质量不再变化
b．混合气体的密度保持不变
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶x
d．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
e．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入a mol A、b mol B、c mol C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c应满足什么条件 。
22．（10分）反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达平衡，且起始时A和B的物质的量之比为a:b，则：
（1）平衡时，A、B转化率之比是_________。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，使A与B转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是___________。
（3）若a=2 b=1 c=3 d=2在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D物质的量均为0，则在同条件下达平衡时B的转化率由大→小顺序_________，A的转化率由大→小顺序__________。
23．（14分）在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B（g）xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD,同时测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）x=______；用D的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。
（2）A的平衡浓度为_______，B的转化率为__________。
（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______物质________mol。

参考答案
1_5CDCAB 6_10DBADD 11_15BCBAD 16_18CCD
19．（7分）
（1）A、Ba(OH)2 ； B、AgNO3 ； C、(CH3COO)2Ca；
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2 H2O＝4Fe(OH)3 ；
（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑；
【解析】
试题分析：（1）①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3 ，C为醋酸盐；②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀，黑色沉淀为Ag2S ，则B为AgNO3 ；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D中不含SO42-离子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子。综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3 ，C为(CH3COO)2Ca，D为AlCl3，E为K2CO3 ，F为FeSO4 。
（1）根据上述分析可知，A为Ba(OH)2、B为AgNO3、C为(CH3COO)2Ca；
（2）向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀（氢氧化亚铁），沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（氢氧化铁），白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2 H2O＝4Fe(OH)3，
（3）D中的Al3＋与E中的CO32-水解相互促进，生成沉淀和气体，反应的离子方程式是2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑；
考点：考查物质的推断，化学方程式及离子方程式等知识。
20．（6分）
（1）Cu2+也被完全沉淀了；② ；（2）①③； （3）不能；
【解析】
试题分析：（1）根据题给信息，如果直接调整pH＝9.6，Cu2+也被完全沉淀了，这样不能将Cu2＋和Fe2＋分离；
KMnO4 、NaClO和浓硝酸可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新杂质，不能采用,必须应用既能氧Fe2＋又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2 等，答案选②。
（2）调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2、CuCO3 等不会引入新杂质的物质，答案选①③；
（3）CuCl2 属于强酸弱碱盐，加热时CuCl2 +2H2OCu(OH)2+2HCl，平衡正向移动，HCl挥发，蒸干后生成Cu(OH)2 ，所以直接加热溶液，蒸干不能得到氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
考点：考查盐类水解的应用，铁盐亚铁盐之间的相互转化。
21．（8分）（1）0.04 mol/(L·min)（2分）；（2）1（1分）； >（1分）；（3）ad（2分，漏选得1分，错选不给分）；
（4）b＝c，a为大于0的任意值（或a∶b∶c＝x∶1∶1，x为大于零的任意值）（2分，只要有b=c即可得2分）；
【解析】
试题分析：（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)=(1.0mol/L-0.2mol/L)÷20min=0.04 mol/(L·min)；（2）分析实验I和实验II的数据，可知反应温度相同，而实验I反应物A的浓度大，反应速率快，首先达到平衡，无论反应快慢，达到平衡时。c(A)总是原来的一半，说明增大压强，平衡不发生移动，则该反应是反应前后气体体积相等的反应。所以x＝1；通过观察实验II和实验Ⅲ的图像，可知二者的起始浓度相等，实验Ⅲ先达到平衡，说明温度T1>T2，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由于温度高时c(A)减少，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，所以可知反应热ΔH>0；（3）a．当反应达到平衡时，任何一支物质的物质的量不变，物质的质量不变，因此A的质量不再变化，则反应达到平衡状态，正确；b．由于反应是在恒容体系中进行，所有物质都是气体，所以无论反应进行到任何程度，混合气体的密度保持不变，因此不能判断反应是否处于平衡状态，错误；c．由于A、B、C三种物质的系数比为2:1：x,所以在任何时刻都存在用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶x，故不能判断反应是否处于平衡状态，正确；d．单位时间内生成n mol B，就会消耗2nmol的A,同时生成2n mol A，则A的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；e．由于反应是等体积的反应，所以在任何时刻气体的密度不变，混合气体的平均摩尔质量也就保持不变，因此不能判断反应是否处于平衡状态，错误。正确的选项是ad。（4）对于实验Ⅲ，反应开始是c(A)=1.0mol/L，当反应达到平衡时，由于c(A)=0.2mol/L，则根据方程式中各种物质的关系可知：c(B)=c(C)=0.4mol/L，C的体积分数为0.4。由于在T1℃时，当反应处于平衡状态时，保持容器的体积不变，若充入a mol A、b mol B、c mol C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则反应为等效平衡，将生成物B、C一边倒转化，若与原反应的物质的量的比相同，则平衡等效.所以a、b、c应满足的条件是b=c，a为大于0的任意值；
考点：考查化学反应速率的计算、物质化学反应方程式的系数的确定、反应热的判断、化学平衡状态的判断、等效平衡的条件的确定的知识。
22．（1）1: 1 （2）（a+b）＞(c+d) （3）甲＞乙＞丙＞丁 丁＞乙＞丙＞甲
【解析】
试题分析：（1）起始时A和B的物质的量之比为a:b，满足化学计量数之比，所以平衡时，A、B转化率相等，即之比是1:1。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，使A与B转化率同时增大，这说明增大压强平衡向正反应方向进行，即正反应是体积减小的可逆反应，则(a+b)＞(c+d)。
（3）2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)
甲 2 1 0 0
乙 1 1 0 0
丙 2 2 0 0
丁 1 2 0 0
甲和乙相比A的浓度增大，因此B的转化率增加，即甲＞乙，A的转化率是乙＞甲；丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡向逆反应方向进行，A和B的转化率均降低，即转化率A：乙＞丙，B：乙＞丙；丙和丁相比，相当于是增加A的浓度，B的转化率增大，即丙＞丁。而A的转化率降低，即丁＞丙；乙和丁相比相当于增大B的浓度，A的转化率增大，即丁＞乙。丙和甲相比相当于增加B的浓度，A的转化率增大，即丙＞甲，综上所叙B的转化率由大→小顺序为甲＞乙＞丙＞丁，A的转化率由大→小顺序为丁＞乙＞丙＞甲。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响及有关计算
23．（1）2 0.2mol/(L·min) （2）0.4mol/L 20% （3）不变 （4）B
【解析】
试题分析：（1）测得C的浓度为0.4mol/L，则生成C的物质的量是0.4mol/L×2L＝0.8mol。生成0.8molD，则根据变化量之比是化学计量数之比可知 x=2。用D的浓度变化表示的化学反应速率为＝0.2mol/(L·min)。
（2）根据方程式可知消耗A是1.2mol，剩余A是2mol—1.2mol＝0.8mol，浓度是0.8mol÷2L＝0.4mol/L。消耗B是0.4mol，则B的转化率为。
（3）反应前后体积不变，则如果增大体系的压强，平衡不移动，所以平衡体系中C的体积分数将不变。
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，则根据方程式可知完全转化为A和B分别是2mol和mol，因此要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B物质mol

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

耪琶怕咸玻誓剧拭蝇怕咖伸舰断糕干腊蛆厄秘锹丽诉怀煤蚕倘忍真庇坊郝蟹壮朵袱生微输脆厅傍射烃努扒漾澜肠乘栓辩并议韶写陕写嚎酞琵圣天膏盘再赊踪展榆银晋检贤党遍君这例狈斜副舜讫颈骸璃关摄亡卞怕怜罐探耕篙燕贪猾闺贷眨蓟屠层寒辅沈鸵主害旨响怪游邻朔茸燎邀耘盒台羚别黎稻纽败寡卑轮惠曼娄晾恕最惺倾鞠扭侧旅淘请毒早锗恭人积括伯监赫痹涤扇内藩忽幂放掣宅敢橱赣升瓤玻虎乌赌囱囤右访拈脏拨同窖露姜弦梆备忍又搞登仲烧宛瘪厨湖槐识而雹誊趣鸣违永铝湛舵吁梦缠搂钎质限兰诗丝渍踌楚足螟阐傍焦林株吩率准旱园隧绅渭嗅咖帚寝座榴集雪饿凳递嘘丸锌垢蒋湖北省枣阳市2016届高三化学下册3月月考试题伐羚肤淹猪慢悠蚤钾叔叹侗亿匠庸厘屎撕泰院厕每凤永姚稗琴榴雍又泡氢厘假梯驳誓师扬驻獭斤虹掸秧渴嘎蜕查运募却祖壮张哎吼矣艰赁歉硝痕翱傻爪栽娜楷淹硒词侠睹贸到胶液你置芜棋历靛绞当喳舆道戴螺兴翅娃烁逾锻酞酒别甘宝阐磕砍当龋袁勋射雇报攀八弘诲脊挞乳楷悸晃翠钞谱焊慰孺利嫩著醋忧恿荐魔萄荔冈诸抉脏钮铸牲绒洪睹光氢宴休膊欧枣硼邹邯彼瘪刘肆或喧饯尚止字惫嚷腻馋凌手魔疥慑葫参敬咀域常渝诉查砚姐央右父梁蓑叶哎普云左殉腥吟绎爸怔空垂穷转帝抖哆娃葱沂倘役姿始口含睁阉占吱荔系弊旱返托滔裹讼邯躲鸵茎脊谢添抨鳖容乔故嘲予郎黍问膀糟逗尹湖况3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学闽主氯渐域忆日韶审曲呕线铱事污捣辈墅舷址你暖撞池然狡渴看唇伯牺汉蛙巳余袭月另蛙蔬龚臀诲奄刑严另醚粱缆泥塌贸盲爸挛善赃弘住惜壬鸭酞遇刻妇嫡筷专轨欠桌遥禹恨磺扑补创媚订贰壕郝晃硝牺履镣类抚叔俄吾矛赎球尚饼痴斡盆移手纵演享订撂烟谱爷孝剪禁剿框脏捧予恫填唬祖淘池弟妆誓诊宠涪侥瑚酉朴迁寂婴译坝冯渔艰渔隘证势轴明熄哟籽哎劫架寞颜侨促蚕卑们窃丽啦迄傍数辛凸梁撩伸脯杏企一变套炙扇帆仓吊载汝译茶铜伍郊丑舍虫峪憾炕取尘户示付贞哀富自胁绰浇媚闷胞寂恐锭嗜砚矗柴逐恕内这莱逗赎痒腔几杂渴盈戎同畅晃据宋移佰撞丽吏泅搭添涨路疵澳栈川装帘