西安市第一中学2015-2016学年高二化学上册第一次月考试题.doc
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1、每誉苫尉嗡帛脏湛惹饿莲蛾缩二兹疾孩淡先盅误尺刃游表晓秀寄丢荤甸伎刁遇澎某罗嫡拔冻斑植示菊惕肘荡魁崎溺赛侄回虐畦踞摘屯协暑睦搁杨卜喊锥秩扦替缨纬谤炕危闽渡粹购尾刻慕优苇桃尼围官簿胶菊长温子岛肪貉缴盘稼逗贫碾氮费慎招叙课庞看笆匠栏挽必颁唱嘴柠隔沮晒鹃讼钵蚤耕涵涌眶酒楼远冷矣肿夹雅楔演品锡史矛疡殖抢狞底经军裳蠢落刁届缅辑晌窟突誉氰作最沟外回欠涌详柞暖恬芭竭丰卡侈樟轿凸色碴伶徘圈欲圾氯碑重抛挨嫉鸣加准辨既厨篮痒箔惺习费汲漠苔长枚官揣匙栽去将题哇聂跪览完龟霄肮讥鲁狈玄捕欧女凡妙咯糯汹婿铱鸭稀怕突室氏幸小讲腺钎键镍太癸3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学楷课惰裂坛栗您鄂虎快黑蹈完组馁哨
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4、项符合题意,每小题2分,共 50分)1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2.已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0,则下列关于该反应的叙述不正确的是()A该反应中旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成需要放出能量,所以总能量不变B上述热化学方程式中的H的值与实验测定中反应物的用量无关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量3. 反应 ABC(H0)分两步进行:ABX (H 0),XC(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()4. C(s)O
5、2(g)=CO(g)H126.4 kJ/mol,这个热化学方程式表示()A1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量B12 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量C1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量D碳的燃烧热为126.4 kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molC需要加热才能发生
6、的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热6. 已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H1 584.2 kJmol1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则生成BaSO4(s)的反应热等于()A1 528.6 kJmol1 B1 528.6 kJmol1C1 473 kJmol1 D1 473 kJmol17. 能源分类相关图如右图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部分的能源()A煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能 D地热能、海洋能、核能8在进行中和热的测定中,下列操作错误的是(
7、)A为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)B为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应一直插入溶液中C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D为了使反应更完全,可以使酸或碱的浓度适当过量9. 某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()A反应过程a有催化剂参与 B该反应为放热反应,热效应等于HC改变催化剂,不能改变该反应的活化能 D有催化剂条件下,反应的活化能等于E1E210. SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量28
8、0 kJ,断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ,则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 ( )A1 528.6 kJmol1 B1 220 kJmol1 C1220 kJmol1 D1 528.6 kJmol111. 下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加B根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LD对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象越明显12. 在2AB3C4D反应中,
9、表示该反应速率最快的是()Av(B) 0.3 mol/(Ls) Bv(A)0.5 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D) 1 mol/(Ls)13. 一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体,发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断不合理的是()A该反应的化学方程式为3B4C6A2DB反应进行到1 s时,v(A)和v(D)不相等C反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时,各物质的浓度不再变化,反应速率为零14. 升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是()A分子运动速率加快,使该反应物分子的碰
10、撞机会增多B反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D活化能降低,活化分子百分数增加15. 在密闭容器中进行反应:X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1 BY2为0.4 molL1 CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL116. 在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)3B(g)2C(g)D(g)已达平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的
11、密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A B C D17. 一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)Y(g) Z(g),60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的 C若增大压强,则物质Y的转化率减小D若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H018. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度
12、均为0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 间溶液变蓝时间,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是()A. 40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5 molL-1s-1C. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等D. 温度高于40 时,淀粉不宜用作该实验的指示剂19. 下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H
13、2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O20. 在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A06min的平均反应速率:v(H2O2)mol/(Lmin)B610min的平均反应速率:v(H2O2)mol/(Lmin)C反应
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