2016-2017学年高二化学上册课时检测题34.doc

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第2课时　焓变　热化学方程式
[学习目标定位]　1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。
一　化学反应的焓变

1．焓的意义
焓是一个物理量，用来描述物质所具有的能量，符号为H。不同的物质所具有的能量不同，其焓也不同，一般用焓的变化来描述化学反应的反应热。
2．反应焓变
(1)定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。
(2)表示符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1(或J·mol－1)。
(4)数学表达式：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。
(5)意义：如果ΔH>0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为吸热反应；如果ΔH<0，即反应产物的焓小于反应物的焓，说明反应是释放能量的，为放热反应。
3．问题思考与讨论
(1)焓变(ΔH)与反应热(Q)有何关系？
答案　对等压条件下的化学反应，假定反应中物质的能量变化全部是热能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓变，数学表达式Qp＝ΔH(Qp表示在等压条件下化学反应的反应热)。
(2)焓变(ΔH)与吸热反应、放热反应有何关系？
答案　ΔH>0，反应产物的焓大于反应物的焓，反应吸收热量，此反应为吸热反应。
ΔH<0，反应产物的焓小于反应物的焓，反应放出热量，此反应为放热反应。
归纳总结
焓变与物质的能量变化的关系

放热反应
吸热反应
关系
反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量
反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量
表示
方法
ΔH<0
ΔH>0
图示

实例
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－183 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===
CO(g)＋H2(g)
ΔH＝131.3 kJ·mol－1

1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成反应产物中的化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
答案　D
解析　X＋Y===M＋N　ΔH>0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成反应产物中的化学键所放出的能量，C错；吸热反应有的不需要加热也可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可发生，B错。
2．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

答案　D
解析　由反应 A＋B→C(ΔH ＜0)分两步进行：① A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH ＜0)可以看出，A＋B→C(ΔH ＜0)是放热反应，A和B 的能量之和大于C的能量，由①A＋B→X (ΔH ＞0)可知这步反应是吸热反应，X→C(ΔH ＜0)是放热反应，故X的能量大于A＋B，A＋B的能量大于C，X 的能量大于C。
二　热化学方程式

1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，它与化学方程式H2＋I22HI相比较而言，其特点为
(1)指明了反应的温度和压强：若在298 K、100 kPa 时进行的反应，可不注明。
(2)注明了各物质的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(水溶液中的溶质)。
(3)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号(正号常省略)及单位。
2．热化学方程式的概念及意义
(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。
3．ΔH的单位中“mol－1”的含义
反应焓变单位中的“mol－1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。例如：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH(298 K)＝－285.8 kJ·mol－1
表示298 K时，1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)，放热285.8 kJ。若将化学方程式写成
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH(298 K)＝－571.6 kJ·mol－1
则表示298 K时，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放热571.6 kJ。
4．热化学方程式的书写方法
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。
(2)要注明反应物和反应产物的聚集状态。
(3)在右端注意ΔH的符号、数值和单位(kJ·mol－1或J·mol－1)。吸热反应，ΔH>0；放热反应，ΔH<0。
(4)化学系数只表示物质的物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。
(5)化学系数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相等、符号相反。
归纳总结
热化学方程式与普通化学方程式的区别

普通化学方程式
热化学方程式
化学系数
是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量
可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量
状态
不要求注明
必须在分子式后注明
ΔH正负号及单位
无
必须注明(正号常省略)
意义
表明了化学反应中的物质变化
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
遵循规律
原子守恒
原子守恒和能量守恒

3．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是(　　)
A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ
C．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJ
D．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ
答案　C
解析　热化学方程式中ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的系数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以A错；在描述反应时应说明外界条件，而B中没有说明温度和压强；ΔH<0时，反应放热而非吸热，D错误。故选C。
4．(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。
(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ 热量，该反应的热化学方程式是 。
(3)下图是一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3的反应过程中的能量变化示意图，根据下图，写出工业合成氨的热化学方程式：
(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)。

答案　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝68 kJ·mol－1
(3) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝2(Q1－Q2) kJ·mol－1
解析　书写热化学方程式的思路是首先根据题意写出反应的化学方程式并注明物质状态，如(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)；再根据物质前的系数，计算ΔH的值，写上“＋”或“－”号及单位，如(1)1 mol S对应的ΔH＝－148.4 kJ·mol－1×2＝－296.8 kJ·mol－1。

1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
答案　C
解析　反应热表示按照热化学方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量。
2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)
A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)
ΔH＝267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
答案　D
解析　热化学方程式中ΔH＞0表示吸热，ΔH＜0表示放热，选项A、C中ΔH的符号错误；热化学方程式中化学式前面的系数仅表示物质的量，0.25 mol N2H4(g)燃烧放热133.5 kJ，故1 mol N2H4(g)燃烧放热4×133.5 kJ，选项D正确，B错误。
3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH ＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
答案　C
解析　热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量，不表示体积或分子个数，1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol HF气体放出热量才是270 kJ，故A、D错；由HF(g)→HF(l)要放出热量，故B项应大于270 kJ，B错；由高能量的反应物生成低能量的生成物才放出热量，C正确。
4．下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s) ＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1
答案　B
解析　书写热化学方程式必须注意以下几点：①要注明反应物和生成物的聚集状态，A错；②吸热反应的ΔH的符号为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，D错；③ΔH的单位为kJ·mol－1，C错。
5．根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是(　　)

A．其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝41 kJ·mol－1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热小于41 kJ·mol－1
答案　B
解析　以图示形式将反应CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与反应产物弄反了，故错误；反应产物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故错误。
6．(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1
2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是 (填字母)。

(2)下图所示是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为
。
反应中如果加入1 mol氮气和3 mol氢气，反应放出的能量 (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ，原因是
。

(3)室温下，1 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出41.8 kJ的热量。写出C6H6燃烧的热化学方程式：
。
(4)已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为 。
答案　(1)A
(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1　小于　可逆反应不能反应到底
(3)2C6H6(l)＋15O2(g)===6H2O(l)＋12CO2(g)　ΔH＝－6 520.8 kJ·mol－1
(4)434 kJ
解析　(1)两反应均为放热反应，即ΔH1<0，ΔH2<0，因为N2O4(g)比N2O4(l)的能量高，所以|ΔH1|<|ΔH2|，故A项正确。
(2)由图示知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝－(600－508) kJ·mol－1，由于该反应为放热反应，反应不能进行彻底。所以，1 mol N2和3 mol H2反应，实际放出的热量小于92 kJ。
(3)2 mol C6H6完全燃烧生成液态水和CO2的ΔH为2×78 g·mol－1×(－41.8 kJ·g－1)＝－6 520.8 kJ·mol－1。
(4)由于ΔH＝436 kJ·mol－1＋247 kJ·mol－1－2EH—Cl＝－185 kJ·mol－1，故形成1 mol H—Cl键放出的能量为434 kJ。
40分钟课时作业
[经典基础题]

1．下列说法中不正确的是(　　)
A．若反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
B．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0
C．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
答案　C
2．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是(　　)
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)　ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
答案　C
解析　A项，由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判断反应物总能量小于生成物总能量；B项，若生成的H2O为气态时ΔH＝－131.4 kJ·mol－1；C项，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量；D项，应为生成1 mol CO(g)吸收131.4 kJ热量。
3．根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是(　　)
A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
答案　D
解析　A项，因为是可逆反应，所以不能进行完全，放出热量小于9.48 kJ，故A错；B项，1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差26.48 kJ－(－9.48 kJ)＝35.96 kJ，故B错；C项，反应产物一样稳定，都是HI的气态，故C错；D项，对于等量的同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故D对。
4．在25 ℃、100 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝725.76 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝1451.52 kJ·mol－1
答案　B
解析　1 mol CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热为32×22.68 kJ＝725.76 kJ,2 mol CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时，放热为2×725.76 kJ＝1 451.52 kJ，应选B。
5．已知：25 ℃、100 kPa条件下：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)
ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)
ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是(　　)
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变为O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3为吸热反应
答案　D
解析　25 ℃、100 kPa条件下， 4 mol Al(s)与O2(g)完全反应生成Al2O3(s)比与O3(g)完全反应放出的能量少，所以2 mol O3(g)比3 mol O2(g)能量多，因此只有D正确。
6．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)
A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1
B．S(s)＋O2(g)===SO3(s)　ΔH2
C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4
答案　C
解析　A项，CH4没有完全燃烧，故A项不正确；B项，S在O2中燃烧生成SO2(g)，而不是SO3(s)，故B项不正确；C项，C6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，故C项正确；D项，应为1 mol CO(g)完全燃烧生成CO2(g)，故D项不正确。
7．下列热化学方程式或叙述正确的是(　　)
A．1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝642 kJ·mol－1
B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝572 kJ·mol－1
D．已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
答案　C
解析　A项，放出热量，ΔH<0，正确的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－642 kJ·mol－1；B项，2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH应是2 mol，即24 g石墨转化为CO时的反应热，即ΔH＝－221 kJ·mol－1；C项，根据热化学方程式的含义知，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变，据此可判断该项正确；D项，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1表示1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量，但合成氨反应是可逆反应，0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应后生成的NH3(g)的物质的量小于1 mol，故放出的热量小于46.2 kJ。
8．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
答案　C
解析　氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，故氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1。
9．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)
ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)
ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)
ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
答案　A
解析　通过图分析起点 mol N2(g)＋ mol H2(g)，变化三阶段为①吸收能量a kJ，②放出能量b kJ，③放出能量c kJ到1 mol NH3(l)；故可得热化学方程式：N2(g)＋H2(g)NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJ·mol－1，扩大系数后得到A。
10．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)
A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1
C．－450 kJ·mol－1 D．430 kJ·mol－1
答案　B
解析　利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH＝280 kJ·mol－1＋3×160 kJ·mol－1－6×330 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1，可知B项正确。

[能力提升题]

11．(1)合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图所示：

由图可知，合成甲醇的热化学方程式为
。
(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是
。
(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
(4)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 。
又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
答案　 (1)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝(a－b) kJ· mol－1
(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1
(3)X2(g)＋AX3(l)AX5(s)　ΔH＝－123.8 kJ·mol－1
(4)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)
ΔH＝－2 165 kJ·mol－1　1 016.5
解析　(1)由图示知1 mol CO(g)与2 mol H2(g)生成1 mol CH3OH(g)的ΔH为－(b－a)kJ·mol－1，故合成甲醇的热化学方程式为
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1。
(2)1 mol SiH4自燃生成SiO2和H2O(g)放出的热量为32×44.6 kJ＝1 427.2 kJ。故其热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。
(3)根据题给熔点与沸点的数据可判断，室温时AX3为液态，AX5为固态。故其热化学方程式为X2(g)＋AX3(l)AX5(g)　ΔH＝－123.8 kJ·mol－1。
(4)1 mol B2H6燃烧放出热量＝2 165 kJ，0.5 mol B2H6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为×2 165 kJ，1.5 mol H2O(l)变为1.5 mol H2O(g)需吸收热量为66 kJ，所以0.5 mol B2H6燃烧生成气态水时放出热量为×2 165 kJ－1.5×44 kJ＝1 016.5 kJ。
12．H2是一种清洁能源，请完成下列各小题：
(1)已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图。

请回答下列问题：
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a ；
b ；
c 。
(2)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH (填“>”或“<”)0。
(3)现有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1
则反应热的关系为(填“>”、“<”或“＝”)
a b,2a c。
(4)若已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1，且完全断裂氧气中1 mol氧氧键时吸收热量496 kJ，形成水蒸气中1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则断裂氢气中1 mol H—H键时吸收的热量为 。
答案　(1)表示旧键断裂吸收的能量　表示新键生成放出的能量　表示反应热　(2)放热　<　(3)>　>　(4)436 kJ
解析　(1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2→2H(g)和O2(g)→O(g)过程中断开H—H键和O===O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)结合成H—O键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量－成键所释放的能量，即a－b＝c。
(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0。
(3)比较ΔH大小时，要连用“＋”、“－”号包含在内。a、b、c均为负值，由于H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，所以a>b，由于c＝2b，所以2a>c。
(4)ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，即x＋×496 kJ·mol－1－2×463 kJ·mol－1＝－242 kJ·mol－1，解得x＝436 kJ·mol－1。
13．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：
；
若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 (填“>”、“<”或“＝”)890 kJ。
(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 ；
燃烧生成的CO2的质量比约为 。
答案　(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1　<　(2)3∶1　3∶2
14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知： Ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
Ⅱ.

(1)反应A的热化学方程式是
。
(2)断开1 mol H