2015届高考化学第二轮综合复习测试6.doc
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4、酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液解析:解此题至少要关注两个方面:一是保证两个叙述均正确;二是保证两个叙述之间有因果关系。A硝酸钾中混有氯化钠,可以利用硝酸钾的溶解度随温度变化大,氯化钠的溶解度随温度变化小,先制成热饱和溶液,然后冷却结晶,得到硝酸钾。因此该提纯的过程主要利用的是溶解度随温度变化大小不同而除杂的原理,A错误。B物质检验主要是排除干扰离子的干扰,在检测液中先加入盐酸,如果没有沉淀产生,再加入氯化钡溶液,此时如果有白色沉淀生成,则说明该溶液中含有硫酸根离子。这种
5、检验方法主要利用的是硫酸钡难溶于酸的原理,B正确。C氨气能用于设计喷泉实验利用的是氨气极易溶于水,造成压强差,而使水被压入烧瓶形成喷泉的原理,因此两者虽然均正确,但没有因果关系,C错误。D主要是看氢氧化钙在水中的溶解度大小,叙述正确,叙述中如果配制2.0 molL1的氢氧化钙溶液,则1 L(1000 g)水中大约要溶解2 mol氢氧化钙,即100 g水中要溶解14.8 g氢氧化钙,溶解度大于10 g的属于易溶物,而氢氧化钙是微溶物,D错误。答案:B点拨:知识:重结晶法除杂原理,硫酸根离子的检验,喷泉实验形成的原理,物质的量浓度、溶解度的计算及微溶物的判断等。能力:考查学生根据物质的性质对物质进
6、行分离、检验和实验设计的能力,将物质的量浓度转化为溶解度的计算能力等。2(2014福建卷)下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体解析:A错误,氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应,无明显现象,但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀,现象相同,故不能鉴别。B错误,NH4Cl受热易分解,在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解。C错误,酒精与水以任意比互溶,应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分。D正确,胶体能产生丁达
7、尔效应,光束照射时产生光亮通路,而溶液则不能。答案:D点拨:知识:盐类的鉴别,分离提纯物质的方法(蒸发结晶、萃取),胶体与溶液的鉴别(丁达尔效应)。能力:综合分析物质性质的能力(NH3H2O与Al3、Mg2的反应,NH4Cl的热稳定性)。试题难度:中等。3(2014湖南十二校联考,8)用如图装置制取少量某无色气体,则X内的药品应是()A铜和稀硝酸B铜和浓硝酸C碳酸钙与稀硫酸D亚硫酸钠和浓硫酸解析:该装置适于固体和液体不加热反应制取可用向上排空气法收集的气体。A项,生成的NO不能用向上排空气法收集;B项,生成的NO2为红棕色;C项,CaCO3与稀硫酸反应,由于生成的CaSO4为微溶物,附着在Ca
8、CO3固体表面而影响反应的顺利进行;D项,生成SO2符合题意。答案:D4(2014内蒙古包头市测试与评估(二)利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是()A利用图甲装置,可快速制取氨气B利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C利用图丙装置,可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性解析:C项,乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下加热至170 时可制得乙烯,乙烯中还会混有少量的SO2、CO2、乙醇蒸气等,乙烯、SO2、乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色,所以需要将SO2、乙
9、醇除去后再检验乙烯,错误。答案:C点拨:本题考查化学实验基本操作。难度中等。5(2014郑州市第三次质检)海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:下列关于该流程中各步骤的说法中,错误的是()选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶解析:C项,蒸发过程应使用蒸发皿,而不是坩埚,错误。答案:C点拨:本题考查物质的分离和提纯。难度较小。二、非选择题6(2014江南十校联考)草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的
10、生产。回答下列问题:.兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。(1)提出假设假设一:_;假设二:全部是FeO;假设三:FeO和Fe混合物。(2)设计实验方案证明假设三。限选试剂:稀盐酸、新制的氯水、0.1 molL1 CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水实验步骤现象与结论步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量_,充分振荡若溶液颜色明显改变,且有_生成,则证明有铁单质存在步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色步骤3:取步骤2得到的少量固体于试管中,滴加_.兴趣小组在文献中查阅到FeC2O42H2O受热分解时,固体
11、质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400 时,FeC2O42H2O晶体受热分解的化学方程式:_。根据图像,如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论:假设二不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由_。解析:.(1)根据二、三假设,显然假设一是全部是Fe。(2)设计实验方案证明假设三:FeO和Fe的混合物,首先检验Fe。根据Fe的性质,可知加入的是硫酸铜溶液,利用置换反应产物是否含有铜来判断混合物中是否有铁;根据Fe2的性质检验是否含FeO。.由图分析可知,400 时,固体质量达到最小值,设产物为FeOx,则,则x1,即产物
12、为FeO、CO2、CO、H2O。由于实验没有在密闭容器中进行,400 以上时,FeO会被空气中的氧气进一步氧化,生成铁的其他氧化物,造成质量增大,故该同学的结论不正确。答案:.(1)全部是Fe(2)实验步骤现象与结论步骤1:0.1 molL1 CuSO4溶液(暗)红色固体步骤3:过量稀盐酸,静置,取上层清液,滴加几滴KSCN溶液,再滴加适量新制的氯水,充分振荡若滴加适量新制的氯水后溶液呈红色,则证明有FeO(其他合理答案也可).FeC2O42H2OFeOCO2CO2H2O不同意,实验没有在密闭容器中进行,FeO会被空气中的氧气进一步氧化,生成铁的其他氧化物7(2014郑州市第三次质检)亚硝酸钠
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