2017-2018学年高一化学下学期课时检测14.doc
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4、子之间的相互吸引力D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用2下列物质中,属于共价化合物的是( )。A.Na2S B.NH4NO3 C.H2 D.CS23下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )。A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以导电4下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl25下列说法错误的是( )。A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含
5、有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键6下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。A.BF3 B.H2OC.SiCl4 D.PCl57短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )。A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2 D.ZYX8下列有关化学键的叙述,正确的是( )A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子中一定不含非极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物9下列物质中,既含离子键、又含共价键的是( )A.NaOH
6、 B.Na2OC.H2O D.CaCl210R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是( )。A.原子半径:RQB.R和Q可形成离子化合物R2Q5C.R和Q可形成共价化合物RQD.R和Q可形成共价化合物RO211(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:NaCl溶于水时被破坏的是 。HCl溶于水时被破坏的是 。Na2O熔化时被破坏的是 。NaOH和HCl反应时形成 和 。反应2H2+O22H2O中,被破坏的是 ,形成的是 。
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