黑龙江省大庆市2016届高三化学上册期中试题.doc
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4、剂B 浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色 D熔融状态的NaCl中有自由移动的Na+和Cl-电解熔融状态的NaCl制备Na8阿伏加德罗常数用NA表示,下列说法中正确的是()A1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8NA B标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NAC常温下,100mL lmolLl盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NAD密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NA9下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是()A该溶液中,K+、Ca2+、Cl
5、2、Br可以大量共存B能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性 C与FeCl3反应的离子方程式:SO32+2Fe3+H2O = SO42+2Fe2+ 2H+D和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:Ca2+OH+ HSO3= CaSO3+H2O10下列制备和收集气体的实验装置合理的是()A用锌粒和稀硫酸制H2 B用H2O2和MnO2制O2 C用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3 D用铜片和稀硝酸制NO11根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )已知:MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程,过程通过氧化还原反应可产生2种
6、单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题12W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径);Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是() A简单离子半径:ZXWB最简单气态氢化物的稳定性:YZC化合物XZW中既含离子键又含共价键DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
7、13已知:2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1 H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热H571.6 kJmol1BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1C同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧生成液态水,H2(g)放出的热量多D3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol126(14分)IX、Y、Z、M、N为短周期的五种主族
8、元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出M的元素符号: _,Z的原子结构示意图: _。M与X两元素可形成两种液态化合物,其化学式分别为 。(2)请写出N元素在周期表中的位置 ;与N同族的短周期元素L,其最高价氧化物的电子式为 。(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是_ _ _,(填元素符号)可以证明该结论的实验事实是 。II下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A为红棕色固体,C、D、E是中学
9、常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写出反应的化学方程式:_。(2)由D到E的离子方程式_。(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式 。(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是_。(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L,则阴极产物的质量为_。27(15分) I氮及其化合物在很多方面有重要的用途。(1)氮的氧化物有多种。现有NO和NO2的混合气体,其中N 、O元素质量之比为7:12,则该混合气中NO和NO2的物
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