山西省太原市2015-2016学年高二化学上册12月月考试题2.doc
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4、物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是: A反应达到平衡时,X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C增大压强可使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数2常温下,在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,达到溶解平衡时,下列说法正确的是( )Ac(Ba2)c(SO42)Bc(Ba2)增大, c(SO42)减小Cc(Ba2)c(SO42),c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO),c(Ba2) c(SO42)Ksp(BaSO4)3已知Ksp(Ag
5、Cl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=910-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010molL1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、Br、Cl CBr-、Cl-、CrO42- DBr、CrO42-、Cl- 4向0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的5下列各离子方程式中,属于水解反应的是 AHCO3+H2
6、O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+OHCPO43-+H2O HPO42-+OHDH2O+H2O H3O+OH6对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法正确的是Ax+yz+w, 正反应是放热反应 Bx+yz+w,正反应是吸热反应Cx+yz+w,逆反应是放热反应 D x+y11。将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是Ac(NH4) c (Cl-)c(OH-)c(H) Bc(Cl-)c(NH4)c(H)c(OH)Cc(Cl-)= c(NH4)c(OH)=c(H
7、)Dc(Cl-)= c(NH4)c(OH)c(H)13有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解D中和1molHY酸,需要的NaOH小于1mol14室温下,有关叙述正确的是 A某物质的溶液pH c(CH3COO)15室温下,0.1 molL1的HA溶液的pH3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是 A原HA溶液中,c(H)c(OH)c(A)B当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降
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