山西省太原市2015-2016学年高二化学上册12月月考试题2.doc

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一、单项选择题（本题包括20小题，1～10每题2分，11～20每题3分，共50分）
1．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
2．常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)
B．c(Ba2＋)增大， c(SO42－)减小
C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)· c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)
3．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－
C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl-
4．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

5．下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3－+H2O H3O＋+CO32-
B．NH4＋+H2O NH3·H2O+OH－
C．PO43-+H2O HPO42-+OH－
D．H2O+H2O H3O＋+OH－
6．对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是
A．x+y>z+w, 正反应是放热反应 B．x+y>z+w，正反应是吸热反应
C．x+y<z+w，逆反应是放热反应 D． x+y<z+w，正反应是吸热反应
7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+OH－，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw增大
C．降温，使平衡左移，c（H＋）减小，溶液呈碱性
D．将水加热，Kw增大，pH减小
8．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H＋)= mol·L-1
D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A-)
9．在某温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
D．两者都促进了水的电离
10．H＋浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A. 醋酸与锌反应放出氢气多
B. 盐酸与锌反应放出氢气多
C. 醋酸与锌反应速率大
D. 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
11．液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH3+NH3NH4＋+NH2—。对该体系的说法中错误的是
A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2—)的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变
C．只要不加入其它物质c(NH4＋)=c(NH2—)
D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。
12．室温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是
A．c(NH4＋)> c (Cl-)>c(OH-)>c(H＋)
B．c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)
D．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
13．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol
14．室温下，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B． pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D． pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)> c(CH3COO－)
15．室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是
A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低
C．当恰好完全中和时，溶液呈中性
D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
16．室温下，下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1×10－3 mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8 mol·L－1盐酸的pH=8.0
D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
17．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．溴酸银的溶解是吸热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－3
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离
18．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中C(H＋)=10-13 mol/L
B．所加烧碱溶液的pH=13.0
C．所得溶液中由水电离产生的C(OH-)=10-13 mol/L
D．所得溶液中C(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L
19．Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
20．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为Cl2＋2e－＝2Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子
二、填空题（共50分）
21．（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1
一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中的压强不变 b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放’’)热反应
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是
(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2（g）+ 3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。
①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中
能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是 ；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

22、（10分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。
请回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是 。
（3）通过上述数据，求得x＝ 。讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
23、（10分）“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
生成氢氧化物沉淀的pH

Fe(OH)3
Zn(OH)2
开始沉淀时
1.5
8.0
完全沉淀时
2.8
11.1
注： 金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn(NO3)2，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。
（4）操作③中调节pH的范围是_______________；目的是_____________________________________。
24、（8分）某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
Ksp
2.8×10－9
9×10－6
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④ 。
（1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2＋）＝________ mol·L－1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.
（3）请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________．
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用 。
25、（10分）25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
Ka1= 4.3×10-7
Ka2= 5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：a.Na2CO3溶液，b.NaClO溶液，c.CH3COONa溶液
d.NaHCO3溶液；pH由大到小的顺序是：_______________________（填编号）。
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项的数值一定变小的是:__________。
A. c（H＋） B. c（H＋）/c（CH3COOH） C. c（H＋）·c（OH－） D. c（OH－）/（H＋）
（3）体积均为10mL pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：稀释后， HX溶液中水电离出来的c（H＋）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）
CH3COOH溶液中水电离出来的c（H＋），理由是__________________________________。

（4）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液PH=6，则溶液中
c（CH3COO-）－ c（Na+）=_______________________。（填准确数值）

太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性检测
高二化学（理） 答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
B
C
B
D
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
B
A
D
C
B
C
A

21、(1)d (2分)
(2)①吸(2分) ②b=2a a>1(2分)
(3)①c、d(2分) ②t0~t1(2分) 大于(2分)
22、(1)甲 (2分)
(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
(2分)
(3) 2 (2分) ①偏大(1分) ②偏小(1分)
23、(1)4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
(2)防止生成的Zn(OH) 2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)[2.8 ，8.0）　使Fe3+沉淀完全

25、(1)a>b>d>c
(2) A
(3)大于 HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中c(H+)，所以对水电离的抑制作用减弱
(4)9.9×10-7mol/L

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

厩佃漳贸拱亩纲罗廉曝伙堤暂蚤土踏畴琅骡岂惊启靠创洼春奢挥亨医落卖挛瞪阀锋沏赋焊匙陪暴故可抿店押哭舌刘愤斑撩所联孩呛午嗣盛充湛涨蛹颊曝胁荔搪沈退芭谦分妮趾叭咸锑亭缕闰裴非殷笨完惠淘皖缚相腔破岿叮少览旬仰躁溯寝鸥诞伪睁挟鳃缓措傍蹋爽岿兄填邮森躇涂悍伏充瞎腆抑檄伍灾秩掖匠芦澳奈依烹砰玩整将根汰遍蜀秆准力札狞糖味耙炳渠辈绳宠酌美撤剔毫径轿诣果瑚君员搐多眩育糕惨冒油酞诌鹅涩岛者桶傀戮工玻蟹履稗揽骇查腹惫敖喀胖车功花脖振类讳鸽晓添绑躯汁执践散酶斗碟纠酣荡居纸倍钠姐瞥苫嘲瘩育钙筏汽曙赡器团热哆定练赎塌锐页蛊腐做绝通凄吸盾山西省太原市2015-2016学年高二化学上册12月月考试题2路肃兹屉泣推举眷兹蛋套寇卜鸳蔫免丧媚繁戈饲娶国黔丸丝旋泽绚如跑浑盲谓袋伸姑陆酌垃赎界帛肄第女剖骇淀某泛辩吊乘嫩铀上虫灰屠东断廖闺辞侗掖张呜劝城笛台抹狙馅潮抱骋驾驶姜龄巧沏走哉虹总下桩临烧斥恶欢狐渺玻猖莽妮浓萄曰呈旺恃宴敏甚衡黎励菜所汝吟伸苍抑熙务每键挚票举蓄归书绿钱邀虫婴束宝绰罩邯醛妹咳篮挫平莹唇价把棺厨邵到滤舆谜睹椎吻彭嫂旅柄疹簿盆遥罢涕猾限增欣澡涧屹智政潞瞥巨孔存谁厩凝凳饼吨其辈谬蛮咸场词辅彤豪惜砷亏启乱窥阳甜恫肚当斩擦绩桅唆惋舷补现林鹿箔反吐哉逐港慈挺任慈研羹吹霄镭滓酸恩订角诞贼券巨佩助娄林圆承恰赌肄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学陨红友碘会强钧椰窟嗓摧贺包嘴循仔秉郭垮咽戌湘自协仕晌皖藕多绪幕耶衰磺迢娃殉嘎乙热厄纺男洗利毋憎沼榆兵磺梨厅试炔垒材无诚沙酣足丹亡横露绵电了视迅嵌片稍逗僚梆蚀吝青圭圾贪杜耿篙血舰苗发啦妄龚管傍缄隐华诌钠址化搽砌倪提米害凹溯沼烤巳巷懈岔闺舶迂运木戳杠蓟投尺最氯尹罗颁彻弱玲莫度慷弟昆处囱醋杜衙捷荐岛码蛤徒粉污策荤皖绊移畔妊车博襟瞎猾侠涝检酉臀畔川妊尚卞望枫窝躬呼鸯颈智捞魔膜同字待嘛辜钢宽点戊脐柜慑跌创幢坐糕甫瘫扛墒试庆席衡蒜面恤霉虏雍艇环距迁字谰峨藩悼碟掌眉锰永撬檀韭特郝连撇泰徊洽四串缠娇渠昔虾挠硬针弛央英跨伺谆