2016届高考化学知识点优化训练16.doc

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必考部分　第四章　第13讲

题组一　氮及其氧化物
1．(2013江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是(　　)
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
【答案】A
2．(2013北京卷节选)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： _____________。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________________________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是______________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
【答案】(1)3NO2＋2H2O===2HNO3＋NO
(2)①2NO＋2CON2＋2CO2　②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，可知它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强
【解析】(1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO。
(2)①NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2。②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，可知它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强。
题组二　氨与铵盐
3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是(　　)
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用氨水和铝盐反应的方法制取氢氧化铝
【答案】A
【解析】氨气与氯化氢的反应与氨的还原性无关，B不正确；实验室制氨气是利用了铵盐与碱反应的性质，与铵盐的水溶性无关，C不正确；用氨水和铝盐反应制取氢氧化铝是利用了NH3·H2O的弱碱性，D不正确。
4．(2012福建卷)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是(　　)
A．二氧化氮　　　　 B．钠
C．硫酸镁　 D．二氧化硅
【答案】B
【解析】A项二氧化氮溶于水形成硝酸溶液；C项硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；D项二氧化硅不溶于水；B项钠溶于水形成的NaOH溶液能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。
5．氨水是一种常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。
已知：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。

①生石灰应该装在________(填“A”或“B”)中。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：_______________________________________________________。
②请你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯(装有热水)、试管
实验
步骤
实验操作
预期现象及结论
(步骤1只填现象)
1
在A、B两支洁净的试管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液

2

(3)吸取20.00 mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.005 0 mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 mL，计算上述氨水的物质的量浓度________。
【答案】(1)①B　②CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH－浓度增大，使NH3＋H2ONH＋OH－平衡逆向移动，有利于NH3逸出　③如右图所示
(2)①反应(水浴)的温度
②
实验
步骤
实验操作
预期现象及结论
1
在A、B两支洁净的试管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨气，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液
先出现白色沉淀后沉淀溶解
2
往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中多加1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热
若A试管比B试管出现银镜的时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；或反之
(3)0.010 02 mol·L－1
【解析】(1)①CaO为固体，应该放在烧瓶中，分液漏斗中滴加液体——氨水。②CaO与氨水中的水化合生成Ca(OH)2，放出大量热，Ca(OH)2电离出了OH－，使溶液中c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH＋OH－平衡逆向移动，有利于NH3的逸出。③氨气极易溶于水，不能用排水法收集，因其密度比空气小，应用向下排空气法，导管伸入试管底部，排气较完全，棉花团可防止空气和氨气的对流，提高其收集的纯度。
(2)提出合理假设，根据反应CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋CH3COO－＋NH＋3NH3＋2Ag↓＋2H2O可知，除了银氨溶液浓度的影响，还有温度、乙醛浓度等影响因素，假设合理即可。②第1步先配制银氨溶液，AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O；现象是先出现白色沉淀后沉淀溶解，第2步就是要控制pH不同，可根据题目限选试剂，多加NaOH来实现，然后在其他条件相同的情况下，进行对比实验，看出现银镜的时间长短、银镜光泽等差异。
(3)根据中和滴定计算原理计算可知，
2NH3·H2O＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O，
c(NH3·H2O)＝
＝0.010 02 mol·L－1。
题组三　硝酸
6．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是(　　)
A．常温下都用铜制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快地反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
【答案】D
【解析】常温下Cu会与浓HNO3很快地反应，Cu与浓H2SO4需加热才反应，故浓HNO3不能用铜制容器贮存；露置在空气中，容器内硝酸挥发，浓H2SO4吸收空气中的水分，故酸液的浓度都降低，但酸液的质量变化不同，浓HNO3减轻，浓H2SO4增重。
7．(2015安庆二模)以下物质间的每一步转化中，不能通过一步反应实现的是(　　)
A．SO2→SO3→H2SO4 B．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NO→NO2→HNO3
【答案】B
【解析】B项Al2O3难溶于水且不与水反应，由Al2O3―→Al(OH)3不能一步实现。
8．(2015辽宁调研)下列说法正确的是________(填字母)。
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
C．Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
D．NH4Cl受热易分解，可用加热法除去I2中的NH4Cl
E．H＋、Fe2＋、ClO－、NO在水溶液中能大量共存
F．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
G．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
H．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子
I．如下图所示，用于制取纯净的NO2气体

J．将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，说明浓硝酸有强氧化性和酸性
【答案】ABJ
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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