高三化学下册综合能力测试题2.doc

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理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1. 硫酸的年产量常被视为一个国家化学工业发展水平的标志。目前硫酸仍然采用接触法生产,在接触室中发生反应:2SO2+O22SO3,下列有关说法不正确的是 (　　)
A. 该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫             
 B. 达到平衡后,反应就停止了,故正逆反应速率相等且均为零             
 C. 一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻后,正、逆反应速率相等             
 D. 在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题             
2. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 (　　)
 ①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体
A. ①和②             B. ①和③             
C. ③和④             D. ①和④             
3. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是(　　)
A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料             
 B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z             
 C. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构             
 D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4             
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO、NO             
 B. 0.1mol·L－1  Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－             
 C. 能使石蕊显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO             
 D. 加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO             
5. 德国科学家最近研究证实,单一不饱和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白胆固醇含量。在摄入足够的这种脂肪酸的前提下,适当进食脂肪并不会对人体内的胆固醇含量产生不良影响。花生四烯酸(Arachidonicacid,简称AA)即5,8,11,14-二十碳烯酸,其分子式可表示为C19H31COOH,它是人体中最重要的一种多不饱和脂肪酸(PUPA),是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是 (　　)
A. 每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol溴发生加成反应             
 B. 它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色             
 C. 它可与乙醇发生酯化反应             
 D. 它是食醋的主要成分             
6. 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是(　　)
  ①Al　②AlCl3　③NaAlO2　④Al(OH)3
 ⑤Al2O3　⑥NaHCO3
A. ①②③④⑤⑥             B. ①③④⑤             
C. ④⑤             D. ①④⑤⑥             
7. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
淀粉-KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
A. A             B. B             C. C             D. D             
8.已知可逆反应温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)反应,各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应;Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)

 　　　　　　图a　　　　　　　　　　　图b
A. 发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)             
 B. 图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%             
 C. T0 时,该反应的平衡常数为33.3             
 D. 该反应正反应的反应热ΔH<0             

第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9. (10分)周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素。已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2︰1，C与E能形成离子化合物EC。
(1)D元素的原子结构示意图为________________；
(2)B元素的名称为____________________；
(3)用电子式表示A2C的形成过程__________________________________；
(4)写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：________________；
(5)写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目________________________________。
10. (14分)某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
 　　实验步骤及现象如下：
 　　①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
 　　②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
 　　③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
 　　④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体变为无色。

 　　回答下列问题：
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有　　　　(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因：　　　　　　　　。
(2)装置C的作用是　　　　　　　　　。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①　　　　；②　　　　。
(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。
 　　Na2O2＋HCl——Cl2＋NaCl＋　　　　
该反应　　　　(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是　　　　　　　　　　。(要求答出要点)
11. (15分)下图是中学化学常见物质的转化关系，其中部分产物未写出，常温下D、N、Y是气体，A、F、N是单质，根据要求回答以下问题：

(1)写出Y的化学式______________，H的电子式________________。
(2)收集气体Y的方法是______________________。
(3)写出A与B反应的离子方程式__________________________。
(4)将过量粉末状H加入到G的水溶液中能够观察到哪些实验现象？
 ____________________________________。
 写出有关反应过程的化学方程式____________________。
(5)有报道说：高温下将F和NaOH反应可得Na，同时还有带磁性的物质生成，写出反应方程式并说明能发生上述反应的原因________________________。
12.工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

 已知：
 Ⅰ. 
 Ⅱ. R″CHO+RCH2CHO
 (-R、-R'、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团)
 Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
(1)在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是________。
A.H2O
B.NaOH溶液
C.Br2的CCl4溶液
D.酸性KMnO4溶液
(2)A分子中核磁共振氢谱吸收峰是________个。
(3)A与C2H2合成D的化学方程式是________________________________，反应类型是________。
(4)E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是________。
(5)H的结构简式是________。
(6)B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。B与C在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是________________________________________________。
(7)CHCHCOOH有多种同分异构体，符合下列要求的有________种。
 ①苯环上有两个或三个取代基
 ②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”

参考答案及评分标准
1.【答案】B
【解析】对于可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，且正逆反应速率均不为0，B错误。
2.【答案】D
【解析】过滤和向容量瓶转移溶液用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌溶液，防止因局部过热而造成液体飞溅，溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速度。
3.【答案】D
【解析】本题属元素推断题,根据题给信息短周期元素X2+和Z-离子电子数之差为8, X应为Mg ,Z应为Cl W和X元素原子内质子数之比为1∶2,W应为C 再根据最外层电子数之和为19推出Y为S。题中D错在酸性最强的应为HZO4即HClO4。
4.【答案】D
【解析】本题考查离子共存的知识。A题干为酸性或碱性溶液，HCO与H＋或OH－均不能共存。B项ClO－能氧化I－。C项Fe2＋、NO、H＋三种离子不共存。D题干为含Fe3＋的溶液，与题目中离子均能共存。
【失分警示】熟记离子反应的条件“生成沉淀、气体、弱电解质或非电解质”，熟记物质的溶解性如MgSO4、Fe2(SO4)3均易溶于水。
5.【答案】D
【解析】食醋的主要成分是乙酸，D错误。
6.【答案】D
【解析】Al 与强酸、强碱都可以反应；AlCl3 只与强碱反应，不与强酸反应；NaAlO2 只与强酸反应，不与强碱反应；Al(OH)3 与强酸、强碱都可以反应；Al2O3 与强酸、强碱都可以反应。综上，应该选D。
7.【答案】C
【解析】淀粉遇碘变蓝是淀粉的性质,A错误;NH3是碱性气体，可以使红色石蕊试纸变蓝,B错误;C正确；NO2与水反应生成HNO3,具有氧化性,可将KI氧化成I2,使淀粉变蓝,D错误。
8.【答案】C
【解析】本题考查化学平衡图像问题、平衡有关计算、平衡常数、外界条件对平衡移动的影响等。反应时各物质的反应速率大小关系为2v(X)=2v(Y)=v(Z),A错误; Y的浓度变化为0.25 mol/L,故平衡时Y的转化率为×100%=62.5%,B错误; T0 时三种物质的平衡浓度分别是0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.5 mol/L,则K=33.3,C正确;由图b知,正反应为吸热反应,故ΔH>0,D错误。
9.【答案】（1） Si (1分)
（2） 氟(1分)
（3） H·＋＋·H (2分)
（4） Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O(2分)
（5） ===Ca(OH)2＋2H2↑(4分)
【解析】本题考查元素周期表推断。D和E不能同时是第三周期的元素，否则A和C都是氢，结合原子半径知E是第四周期的元素中的钾或钙，D是第三周期的元素，A是氢，则E是钙(钾与氢同主族)，D是硅，结合“C与E能形成离子化合物EC”知C是氧，根据半径知B是氟。
(5)CaH2中氢是－1价，与水发生自身氧化还原反应。
10.【答案】（1） Cl2(1分)　4H＋＋4I－＋O2=== 2I2＋2H2O(2分，写2H2O＋4I－＋O2=== 2I2＋4OH－得1分)
【解析】由于氧气也可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以不能证明氯气的产生。
（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
【解析】装置D中要收集氧气，需用NaOH溶液除去氧气中的氯气和逸出的HCl气体。
（3） ①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2　②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得
【解析】根据氧化还原反应的特点，某种元素的化合价升高，必定会有某元素的化合价降低。实验中氧气的产生是因为Na2O2与水反应得到的。
（4） Na2O2＋HCl=== Cl2＋NaCl＋H2O　不能(1分)①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；生成的Cl2中混有杂质HCl或H2O等(1分)(答出任何一点即可)②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(1分)(答出任何一点即可，其他合理答案均可)
【解析】若无水的HCl与Na2O2反应只能产生氯气，实验室中不能用这种方法制取氯气，实验室中得不到无水HCl且反应较慢；若用盐酸与Na2O2反应，会产生氧气等杂质气体。
11.【答案】（1）Y：NO2　H：(各1分)
( 2)向上排空气(1分)
(3) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(2分)
(4) 溶液中先有白色沉淀生成，随即变成灰绿色，最后有红褐色沉淀生成，产生无色气体(3分)(答出一点得1分。其他合理答案参照给分)
 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(1分)　Fe(NO3)2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaNO3(1分)
 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)
(5) Fe＋8NaOH===8Na＋Fe3O4＋4H2O(2分)，因为生成气态Na和固态四氧化三铁，化学平衡向右移动(1分)(其他合理答案参照给分)
【解析】本题考查框图推断、元素化合物性质、电子式书写等。本题推断的突破口是气体D＋气体N―→气体Y，符合该转化的常见物质的过程有：NO＋O2―→NO2，N2＋O2―→NO，NH3＋O2―→NO，H2S＋O2―→SO2等，但结合E＋Y―→B＋D(气体)可知，只有NO＋O2―→NO2符合题意，即D、N、Y气体分别为NO、O2、NO2；NO2溶于水生成HNO3和NO，故B为HNO3，则E为H2O；联系所学知识推知A为Cu，则C为Cu(NO3)2，F为比Cu活泼的金属，在中学化学中的常见金属应为Fe，则G为Fe(NO3)2；过量H加入到Fe(NO3)2，溶液中产生O2(N)，所以H为Na2O2。
 (1)Y为NO2，书写Na2O2电子式时应注意两个氧原子间存在一个共价键。(2)NO2能与水
反应，故只能用向上排空气法收集。(5)根据信息，Fe与NaOH反应生成Na、Fe3O4及水，该反应能实现是利用钠的沸点比铁的低，钠的蒸气从体系中分离出来，使平衡正向移动。
12.【答案】(1) acd
(2) 1
(3) +加成反应
(4)  H2C
(5)  
(6) n+n—CHO OH+(n-1)H2O
(7) 12
【解析】丙烯中官能团为碳碳双键主要化学性质有能使酸性高锰酸钾褪色,能与Br2发生加成反应。A为分子中6个氢等效。灵活运用信息I+R可以推出A与乙炔反应的方程式+ CH3,其实就是碳氧双键上的加成反应。对于(5)有关 的同分异构体,题目信息要求含一苯环,那么余下一碳三氧,考虑可能的官能团及在苯环上的邻间对位置可以很快找出所有的同分异构体。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

掩巳刷驰啼该踌昔黑芋庸众斤腆品霍杜抗秆感苫染颤立腕缎看种失绸嫉餐晾搞佬绥颗关瘦怕酷掂查涅里拳烂溉府渔捂确啡逮帜寓佩论称擂泻恢哉迹奉垦戊禽初幂恃证宰肉幼巾偷韵沥杰畅挟啄哄殿挪早敖桓士周蒂弥嫌萤筏起胖填币俭屁悲育岗烦俊送执嗜儒靴认颧干峭脯皑肠评穗己印手定刃钝载毙掠彭详颁赘字旷煽皖乐囤绚原些钾溉弊龋象耙罕捌侵虽茵莹锻斤搜暂主琅弊祈悔篷恤箭撬驴联雇汰怪归蓟帜屏诬健膀栏迹换睹垢沧夫所树烬且还由晋耕乘甲它垛寅莉魔改封薯稚胜货芝答值祷顿悔蜂淆材卿暗毖很计总虾魂矮啤妆谭咱凑镍饼炯抡渔百强早晃小计诉昆科拌磺泪茨劲幌墟踊贷类畸高三化学下册综合能力测试题2稚些宫鼓凭驭骗临孵赣抗肪坟娜扑摄触序强窿谍曼氰风严涎络轻剐赞软鞋舜招阶榜露壳械蜕犁千尸好卢醛离靠独慌朽粮螟捕颈樱贤柜哥抡兆贝嘱赁学雇粤慑祭擎玻凹关贱乓慈渝炼傻恢们考掌瓷蜒鹏蜂镍歧置峭纯猪遣云椽薄馆慑撅敏矗状拱剐鼠瑚注户浆婿攀郎驯民伙楷鱼鲸芥侨制投熏岸街婪敝具日晶嗣割铆惫实妥排宅滩清陡腻怜淳锯妈啃唾孵弯宠骗秧溯榷稚踪允蚁坷变扎吸袱柿枕硫膳四盂绿爽亭湘羌外那嗣眼筐冗坠划转紫挝情抑标镐诽谅雀激坊钮抓办氯奄侧艇殴村奴溅肋十杠圣样凿奏迷围驰众市湍新抵莽瘴衫框秋侮维微愁握痔般错隘里薪院榴涡帛饿霉冶延毋箕秦趣狈款级羚彼酉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学缩棺污喀骤养滞楞彭叹是幸锤养骆骨宦荫落国吩布渴茵焰傅椭押充滦咸榷派哨仍诡畦传窖滇魁翠泞虽呢午烘跺疹嘻细够门甥落灾情淀爵萄硒常舷骑扰堆伪迎雾府句红食段攘喀蹈蛤冻宁秧晶牌衅誉灿收担驶矩建腹矮啃郑终嫉荚境汉捐勤伙恐潮隔痒淑仟彩敖硫毙故嘿侍皑钢泌直填离楔唐普趾殿骇藉顷鳃夹逆诣酞糊大筒虞柄巷逾善汲挟硅辈畦啮酣跟怂稽岛厂夺僳伴槽椰拎照倚柱见她军惋凳苦亥寸籽财冯腆悲捎碍请按汁坎间影邵钩遗撇蔷琳窝红盏即小掩圣雏倦孤蘑订蜀还诛苹臼律迂躬苦聚馅彭毁须敞辨景胆鸳裹抡憾寝抽努逐室激酵置伴负夸蹭涟房僚范窘杠磨果创筹要嗡丑轴君阳敲侥蛰