九年级化学金属的性质同步练习.doc

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第二节 金属的化学性质
【基础巩固】
1．下列对物质颜色的描述不正确的是（ ）
Ａ．四氧化三铁是黑色的 　　　　　 B ．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的　　　　 D．硫酸铜溶液是蓝色的
2．遇稀盐酸不产生气体的是( )
A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片
3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( )
A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属
C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性
4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( )
A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化铝具有保护作用
5.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是 ( )
A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu
6．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
（1）铝与稀盐酸反应 ，属于 反应。
（2）铁在氧气中燃烧 ，属于 反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁 ，属于 反应。
7．锌与铁的化学性质相似都较 （填“活泼”或“不活泼”）能与 、 、 等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式： 、
　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【思维拓展】
8．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是
（　　　）
Ａ．Ｍg　　Ｂ．Ａl　　　Ｃ．Fe　　　Ｄ．Ｃu
9．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2。该反应属于　　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
10.下列各化学方程式书写正确的是 （ ）
A．2Al＋3CuCl2 ==2AlCl3＋3Cu B．K2CO3＋2NaOH ==2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4 ==Fe2(SO4)3＋3Cu D．CaCO3＋BaCl2 ==CaCl2＋BaCO3
11木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
12不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 （ ）
A．澄清石灰水 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．糖水
13.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为 （ ）
A．3.80 g B．6.95 g C．10.00 g D．3.18 g
14.下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（ ）
点燃
A．FeFe3O4 B. Fe2O3FeCl3
C. FeFeSO4 D. Fe(NO3)3FeCl3
15.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl4+2H2Si＋4HCl，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
16.下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）

A.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B.CuO＋COCu＋CO2
C.H2＋CuOCu＋H2O D.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
17．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗 粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
18.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图

上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。
19．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。
(1)物理方法：

(2)化学方法：

20．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：
反应时间／min
1
5
8
1O
16
15
实验现象
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
少量气泡
反应停止,铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：
21.初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：

（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au

（2）金属与酸反应的规律是 。

试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。

（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不

能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②

③ ；
22.试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。
小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。
A． 参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量
答案
点燃
1.B 2.C 3.C 4.D 5.D
6.(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 置换　（2）Fe＋Ｏ2＝ Fe3O4 化合
(3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe 置换　
7.活泼　氧气　硫酸　硫酸铜　3Fe＋2O2＝＝Fe3O4
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu　
8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A
17. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
18.甲、乙 铁
19.(1)用磁铁接近(或接触)混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。(2)将混合物加到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤。(用稀盐酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以)
20.铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少。随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快。后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止。
21.（1）Mg、Hg （2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
（3）②在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面）③盐必须是可溶性盐。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22.（1）Cu-Zn合金（或铜-锌合金）
（2）设合金中含铜的质量为x
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
65－x 0．4g
x=52g （1分）
合金中铜的质量分数为：
答：混合物中含铜的质量分数为80%。
（3）BC

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