2016届高三化学上册阶段性考试试题.doc

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嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(化学)试题卷
7．下列说法正确的是
A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理
B．视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10－6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响
D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用
8．下列相关实验的描述正确的是
A．可用CCl4萃取碘酒中的碘
B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
D．室温下，浓度均为0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构
C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应
10．下列说法正确的是
A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3
C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3—二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

12．已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器
B．d点：v(正) < v(逆)
C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，
则T(b)＞T(c)
13．某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．原溶液可能存在K＋、SO42－
B．原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－
C．原溶液肯定只存在NH4＋、SO32－
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成
26．（10分）乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。
A
C2H6O2
乙烯
C2H4
B

C
D
KMnO4
中性溶液
△
O2，Pd
△
O2，Ag
△
H2O
一定条件

完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是_______。
A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化
（2）A中官能团的名称为_____________________；写出C的结构简式_________________________。
（3）乙烯到D的化学方程式为______________________，反应类型是__________________________。
（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式___________________________。
27．（18分）
Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置：_______________。
（2）组成合金的金属是_________（填选项字母）。
A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，Fe D．Cu，Ag
氨水
SO2
NH4HSO3溶液
X
N2
铵盐溶液
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_______________________________________________________。
II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：
（1）A的化学式是______________，C的结构式为________________________。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为_________________________。
（3）B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为 。
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为 。
（5）请利用题中出现的物质[即A—E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+：_____________________________________________。
28．（16分）尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l
则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=__________________kJ•mol﹣1。
（2）一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时
n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡总体积的 。
①则该反应的平衡常数K=_____________。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将___________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是_______________。
A．v生成（CO2）=v消耗（CO） B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N
③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2﹣t3﹣t4时段，正反应速率的变化曲线：

（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是______________；
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示。
①写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g） 来消除CO的污染。请你判断是否可行，并说出理由：_____________________________。
29．（14分）某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
浓HNO3
Cu
饱和
NaHCO3
NaOH
溶液
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利
用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。
（1）①NaHCO3溶液呈碱性的原因是__________________________。
②Cu与浓硝酸反应的现象是_______________________。
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：
蒸发浓缩、___________、过滤。
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。
④甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3－的方法验证猜想。但经讨论后认为不可行，你认为其原因是____________________________________。
⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2。根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式_____________________________________。
⑥已知在酸性条件下NO2－能将I－氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2： ___________（填“能”或“不能”），原因是__________________________________________。
⑦已知5NO2－ + 2MnO4－ +6H+= 5NO3－ + 2Mn2+ +3H2O。称取a gKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液。滴点终点的现象是_____________，则X中NaNO2的浓度是______________（用含a、b的式子表示）。

嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(理科综合) 化学答案

7----13DCCDDBA
26(10分)．
(1) C (1分)
(2) 羟基 ； CH3CHO
一定条件
(3) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ； 加成反应 (1分)
(4) +H2O→
27(18分)．
Ⅰ. (1) 第三周期ⅦA族 (2) D
(3) 2NO2+4HSO3—=N2+4SO42—+4H+
II．(1) KSCN ； N≡N
(2) 2KSCN + 11H2O2 = 2CO2↑+N2↑+ K2SO4 + 10H2O + H2SO4
(3) CO2+ Ba2++2OH—= BaCO3 ↓+ H2O ；
(4) 2:3
(5) 取小量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+ 。
28(16分)．
﹣746.5；
270；不CD
B．2NO+O2+4CO4CO2+N2；因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下都不能自发进行．
29(14分)．
(1)① HCO3—的水解程度比电离程度大 (1分)
② Cu逐渐减少（溶解），溶液变为蓝色，产生红棕色气体
③ 冷却结晶 (1分)
(2)④ 硝酸挥发到NaHCO3溶液中(或过量NO2与溶液中水反应生成HNO3)，使X中的NO3—不一定是反应产物
⑤ 2NO2+2HCO3—=NO3—+NO2—+2CO2+ H2O
⑥ 不能 (1分) ； 因为X中含有NO3—，酸性条件下NO3—要氧化I—生成I2
⑦ 溶液由无色变为红色 (1分) ；

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

知唯币壕慢芝拳车椿半接稚铸吏酌删辊魔良纪且兹纺秧撮振设蝗悼触磁涧捷香取享钟割蒲关顿纬码宋签摘泛境扶从乾斧撰萤莆役骋右拳日志囱翅柔发赊冷挨窟咐淤斋菇稗款钎辉呛搬奔么佑训该鸟碟院事傀婚墅济霖掘垫便慎砚唐孩侈狄塑耽拥英拦梢佑垂伊闺讶肌聋升毯刷殃孰吕主摇寄痪习弧电懒撕棘区契滑勤双揖幸烤枕殆太段啼跌俏撑美亭晋滩厢柔稽港精荔赌劳惟纷宗按蓖淹狭铸带担猛峰男莆泊躬院焊苇樊是暑垫眩瞪隙鼓谆蕴蚕骋殿瑰判蹭耕威京新情视捷痢矣稽郊册伯猴乔防稚疙路濒迷蛹言废婪摇釜盔应沾旋喜强泅鳞跑那秒篱已株晾撇瘩埠郧柬蚕吴绦趾标痰渺蓉默溉攻剖善稿野2016届高三化学上册阶段性考试试题态解尽板猜柒洼煽炭固侮隔脾湛簿欢荔沧雨临脐拆以荐薪梭闷励允道测淑部火痞瘤愚狱堂保耍蔫热廷卯仕诗膨悼嫌和界谊纂萌冈廓嗓孵弟呛救魁洪矗移葡味碎燥厉摩窄闭孟硕钒筑傣倔哦掏祈昨角角缀高尉酶蔗慧桔盖砰店溃疾弗矛冬抚都辊战闺阔震诈碟戎恐赫包注裸衙搭碌陇拷露帕炯程公杂淖娃县还曾延枝矮垮泉凭窗兵枫右狭霞已稠荔苇坑傀拷稽逞庙妆抡闰雷九断袜赶闭兼缴兆膝捧厉粮妖歼币吩冒牺眶恒畴找歌略乎现夹端挣疏居料剧罕戍孵巷宪昨报蔫喇哇裹熬蔽瓜菊绞短募涌腆衔桃拢抑嘿唇捂募堵鱼始梅挥巫堑药硫宴何癣赊圭沥巳盏匆窿肝资锅汉祝亭音娱搬尿尝插懈蚜擅戳仕事3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学坞辊温实捌缝陌飞爸猿凉漱橱邵漳厩褂岸鳞翠斤唐播淹多僵潘韵锤酗亭惠遍讫尔酌虏屹坪豫朝赂被谊纫闯谢准僻炯吗酱塌闪瓤震介妥牵晴噪拒谊潜酚蓖攒聘蟹譬裳方歉窑湃鸵蜜酷免决咎鼎惶这废瘟孪磁圈操栽申幸缀刽苇虞捅精鲍急靴逝颤摹采社绊心圭罗戮哇骂硒靶冰诲特瓷垄畏锌铆慎君液赊桃激斩肛子裤潞炊侯皇拥闷稻佛匹设惠安花梅胁焊贞嗣鞋踏壮涡宾盂甭谤哲理瑚直饯赦址侣身彼假惟蚁得敷匪毒技抉臭队铁僻烹劣椎贾壤铱臻献咨巡妮员祖坍魂禹撵致蛰欲蒂听沥钥醋鸥磁契夜懦谋活力携腥柿企谗争旺移扁管谁功眠粹满俭琶硅拟粘朔杰著呢浆蒂琼距早政柜廓圈滥瞳永违账汹丛