湖北省2015-2016学年高二化学上册期中考试试题2.doc
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4、计48分)1、下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解 生石灰跟水反应 ( )A B C D2、己知X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )A X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B Y的能量一定高于NC X的能量一定高于M D 因该反应为放热反应,故不必加热就可以发生反应3、一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应己达到平衡的是( )A 单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC B C生成的速率与C分解的速率相等C 容器内的压强不再变化 D 混合气体的物质的量不再变化4、已知在25,10
5、1kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g);H48.40kJmol1B.C8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1);H5518kJmol1C.C8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1);H5518kJmol1D.C8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1);H48.40kJmol15、某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的
6、浓度分别是c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为( )A X2+2Y2 = 2XY2B 2X2+Y2 = 2X2Y C 3X2+Y2 = 2X3YD X2+3Y2 = 2XY36、对己经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y (g)2Z(g) 减小压强时,对反应产生的影响是( )A 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动7、下列说法正确的是()A自发反应在任何条件下都
7、能实现 B化学反应不一定都有能量变化C升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率8、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A 升高温度B 将容器的体积减小一半C 保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大D 保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大9、对于可逆反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ()A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充入O
8、210、有一处于平衡状态的反应:X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()升高温度降低温度增大压强降低压强 加入正催化剂分离出ZAB C D11、决定化学反应的速率的根本原因是( )A 温度和压强B 反应物的浓度C 参加反应的各物质的性质 D 催化剂12、下列叙述中正确的是( )A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B 氯气的水溶液能导电,所以氯气属于电解质C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,所以硫酸铜晶体能导电D 在一定条件下,电解质的电离都能达到电离平衡13、已知某可逆反应:mA(g)nB(g)r C(g)在密闭容器中进行。右图表
9、示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是( )A.T1T2,p1p2,mnr,正反应吸热B.T1T2,p1p2,mnr,正反应吸热C.T1T2,p1p2,mnr,正反应放热D.T1T2,p1p2,mnr,正反应放热14、已知化学反应2A(?)B(g) 2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是 ()AA是气体,C是固体BA、C均为气体CA、C均为固体 DA是固体,C是气体15、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正
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