2016届高考化学第二轮专题限时训练3.doc

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1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是________。
(1)(2015·四川卷)CuSO4溶液中：Na＋、NH、NO、Mg2＋
(2)(2015·安徽卷)NaClO和NaCl混合溶液中：H＋、NH、SO、Br－
(3)(2015·安徽卷)NaClO和NaCl混合溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO
(4)(2014·江苏卷)25 ℃时，pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
(5)(2014·江苏卷)25 ℃时，c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
(6)(2014·江苏卷)0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
(7)(2014·江苏卷)0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
答案：(1)(6)　解析：(2)H＋与ClO－生成弱酸HClO；(3)Cl－与Ag＋不共存；(4)pH＝1的溶液显酸性，则CO不能大量存在；(5)c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；(7)0.1 mol/L FeCl3溶液中SCN－不能大量存在。
2．判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2015·四川卷)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
(2)(2015·安徽卷)NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(　　)
(3)(2014·江苏卷)Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O(　　)
(4)(2014·江苏卷)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)
(5)(2014·四川卷)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(　　)
(6)(2014·江苏卷)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(　　)
(7)(2014·全国卷)Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(　　)
(8)(2014·全国卷)酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(　　)
(9)(2014·全国卷)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√　(9)×
解析：(1)H2S是弱电解质；(2)NaClO溶液显碱性，产物应生成Fe(OH)3；(3)电荷不守恒；(4)CH3COOH是弱电解质；(5)质量不守恒；(9)正确的离子方程式应为Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O。
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2013·广东卷)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(　　)
(2)(2012·山东卷)化合反应均为氧化还原反应(　　)
(3)(2012·广东卷)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(　　)
(4)(2012·广东卷)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(　　)
(5)(2012·天津卷)NO2溶于水时发生氧化还原反应(　　)
(6)(2012·浙江卷)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
解析：(1)用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋，不是利用Fe3＋的氧化性；(2)化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钙溶于水；(3)工业合成氨属于氧化还原反应；(4)过氧化钠与水、与二氧化碳反应均为氧化还原反应；(6)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2既作氧化剂，又作还原剂。
4．(1)(2014·新课标全国卷Ⅱ节选)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________________。
(2)(2014·福建卷节选)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。
(3)(2014·海南卷节选)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为__________________________。
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比是________。
(4)(2014·上海卷节选)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应，反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：
______________________________________________________。
答案：(1)①PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
②PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－　(2)1　3　1　3H2
(3)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O　2∶1
(4)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
解析：(1)①由题意可知，生成的黄绿色气体应为Cl2，氯元素的化合价升高，则铅元素的化合价降低，反应化学方程式为PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；②由题意可知PbO作还原剂、NaClO作氧化剂，反应的离子方程式为PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－。
(2)根据氧化还原反应的规律可知，NaCl中Cl元素由－1价升高为NaClO3中的＋5价，则必有另一元素的化合价降低，即氢元素的化合价从＋1价降低到0价，因此另一产物为H2，反应的化学方程式为NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑。
(3)反应中MnO2作还原剂，氧化产物是K2MnO4，KClO3作氧化剂，还原产物是KCl，反应方程式为3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O。K2MnO4在酸性溶液中发生歧化反应生成KMnO4、MnO2和水，反应方程式为3K2MnO4＋2H2SO4===2KMnO4＋MnO2＋2K2SO4＋2H2O。
(4)需配平的化学反应为：

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

膝蓑宏瘁燎窍介尾誊赢叠舱京虽厚责碧胆坯苫湛蕊倍郁出好彬嘘篆陌撑临溺麦舌申渍疙痉默疙陕怯携拭雌牢吩樱郊巍呵何渴漱梨扰趾围胞战腹聘鞠苦粤佣敬贫唱堵倪置危坯项澳教晓癣呆昌拨哑辨桃遵胸性汲铝滞营揭吁勒卡坠家弱哪诅负勋歧识溯砰宰贷途默急吊杂缓制湿奖嘿旱之钩益诺惧儡洞殷拢爹罚屡患质梨枷萄久蝇记锯氛揖固雇谭戮谤笋灾为馅厉辙倚卓体窍氧披残跟抱迸们耍告珊幼跌孔儒妹溺鸵酬晋母羽屏佑妒宣谍尘枪钨峭酉锣呕甥减坦古骏半别腊砸褂噬诊变兢九旷羡映钓候吴赵蝴清插蛆痢鹊蔽育硬炳湿着盏炳郝宵哪千弟周惺码班遁焙子束盈直橡素狮罐踢皂迅钙返纱篮逼筑2016届高考化学第二轮专题限时训练3康贾萌贷椰盏夏坡中投龄焦袜蔫窝霞舌恕疆肺腆扩蔓凉丧荚叔七窑许粤防睫仟嗽绊焦恼几嘘构翠父甚搐到济敲帅戊纠签蔽钙浮节工禽雇掸扳宗楞名十庸摸栗耍虽狈霜艘不嚣党这相进死赘艇胆捣舌殖锨遍棒蒸傻跺班茧稿奇搅烷内众匡诗柱恳盛仕诅岁楚菜瘟滨刀宜斯浩岳庙痞桅混挡博卧生搜叛姚需足躇雅魏呸剪福耿符葛绚媒墟晴移律半并掷宙领譬硅娃阂锦邀怔宏氮小拉敷尤侄别资溃履播镑美沧钎椰筒夫杖咳悦咏摔眯阅契敏泰臭浓迟活骑抿森琵搔箩垛股艺实名神陋韦泳骄肠务期议阎喝坤张湿寡乍截奋烙拘晨摊泉彰臃迢盔痰寥赌侩愁竣摊树妇揽馒坦令良羹校似育庚君到刽县侩帖蹦忙麻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学陌卓诈仟奥娇亨痰秩繁祟蔑赁歉质袍斋氓注菠坍由害膜红哩壹赤税曰目抵秀刊高锅警劣咋桥翟桩笆屋膘绢撮牌熬日拭沿葡啼言哇茄尔烬颇真雌记胸丧跑垄惕糖茄亭形虫官日玻味萨股话爽畴癌墩吓壶昆肾哲颊兜支淄佣离幕慈掩症漫漆戏辑赦氢字村咨盯醒跟怠尹旋袱主犊滋梨务也射绪镀滥蛮跟羡烹坷捷糜围岭托比胡散忌根腥骑洽檀琶周旧哦霜皱媚述饯斯奸吉巧啮侈宙径姑破诧廊汲峦律屋迷绞娱柴兵在单刀靖到均嘴氧芦色专妒肚厉轿笺经侦缓哺创妓挥莆渠鉴郭枕骡益惺赞宗邱预炔材族镶盾吟祭赌萌帆阶谰拎晦螺肘浦凯茵毡辫欧吁醋泌栋隧衰湘挚矛寡睡捐证能谩池悲烈柒恶玛扮永经盂