广西桂林市2016届高三化学下册第一次月考试题.doc

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1．下列实验方案中，可行的是
A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
B、将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH
C、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
【答案】、A
【解析】
试题分析：A、CaCl2可溶性固体，CaCO3难溶性固体，因此采用溶解、过滤得到碳酸钙固体，然后对滤液蒸发得到氯化钙，故正确；B、润湿对白醋稀释，测定的pH不准确，故错误；C、CO2、HCl都是酸性气体，都能与NaOH发生反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故错误；D、引入新杂质Cl-，故错误。
考点：考查实验方案的设计。
2．如图为课本中的插图，下列操作不合理的是

【答案】、C
【解析】
试题分析：A、切割钠在滤纸上，滤纸能吸收沾在钠表面的煤油，故说法正确；B、过氧化钠和水反应，产生氧气的同时，滤纸燃烧证明此反应放出大量的热，故正确；C、应用外焰加热，需要用蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故错误；D、把点燃的铜丝，伸入到氯气中，观察现象，此反应放出的热量少，因此瓶底不需要沙子或少量的水，故正确。
考点：考查实验的基本操作。
3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和乙酸乙酯
准确量取9.50 mL水
实验室制取乙烯

【答案】、B
【解析】
试题分析：A、浓硝酸见光分解，应保存在棕色试剂瓶中，但浓硝酸具有强氧化性，能把橡胶氧化，因此不能用橡胶塞，应用玻璃塞，故错误；B、乙酸乙酯是不溶于水的液体，密度比水小，采用分液方法分离，故正确；C、量筒精确读数到0.1mL，故错误；D、制取乙烯要求温度迅速上升到170℃，此温度计最高温度是100℃，故错误。
考点：考查药品的保存、分离提纯、仪器的选取、仪器的精确度等知识。
4．下列说法中正确的是
A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
【答案】、B
【解析】
试题分析：A、氯化钠在水分子的作用下，电离出Na＋和Cl－，不是在电流的作用下，故错误；B、硫酸钡不溶于水，硫酸钡属于盐，因此硫酸钡属于强电解质，故正确；C、CO2的水溶液虽然能导电，但是导电的离子不是CO2电离出来的，是由碳酸电离产生的，因此二氧化碳属于非电解质，故错误；D、硫酸钠在水中电离方程式为：Na2SO4=Na＋＋SO42－，故错误。
考点：考查电解质、非电解质、电离等知识。
5．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NH3
酚酞试液
溶液变红色
NH3的水溶液显碱性
B
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2有酸性和漂白性
C
C2H2
溴水
溶液褪色
C2H2分子中含碳碳双键
D
X
Kl淀粉溶液
溶液变蓝
X 可能是Cl2或NO2

【答案】、D
考点：考查气体的收集、元素及其化合物的性质等知识。
6．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A、0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B、0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C、0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D、0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
【答案】、C
【解析】
试题分析：A、蔗糖是非电解质，非挥发性溶质，1L蔗糖溶液中含有蔗糖的物质的量为1×0.01mol=0.01mol；B、氯化钙是强电解质，1L氯化钙溶液中含有离子总物质的量为1×0.01＋1×0.01×2=0.03mol；C、氯化钠是难挥发的强电解质，1L氯化钠溶液中含有离子总物质的量为1×0.02×2=0.04mol；D、乙酸是挥发性物质，，因此题目信息，沸点最高的是选项C。
考点：考查物质的量浓度和物质的量的关系、强电解质和非电解质、信息的处理等知识。
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
① 18g D2O含有的电子数为10NA；
② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；
③ 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；
④ 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；
⑥ 28g 硅晶体中含有2NA个Si—Si键
⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA
⑧ 在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
⑨ 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩
【答案】、C
【解析】
试题分析：①D2O的摩尔质量为20g·mol－1，18g重水的含有电子的物质的量为18×10/20mol=9mol，故错误；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，故错误；③石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子为12/12mol=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA，故正确；④SO3标准状况下，不是气体，故错误；⑤过氧化钠的阴阳离子个数比为1：2，1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol，7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol，故正确；⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为28×2/28mol=2mol，故正确；⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3＋要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，故错误；⑧2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1mol氯气参加反应转移电子0.1×2mol=0.2mol，故错误；⑨2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，分子物质的量应小于1mol，故错误；⑩6.4g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为6.4/32mol=0.2mol，故正确，因此选项C正确。
考点：考查阿伏加德罗常数。
8．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只
能表示一个化学反应的是
① Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ② Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③ Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A、只有③ B、②③ C、③⑤ D、①④
【答案】、A
【解析】
试题分析：①此方程式表示铁和可溶性铜盐的反应，表示一类，而不是一个，故错误；②表示Ba(OH)2和H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2和NaHSO4反应，故错误；③只表示氯气和水的反应，故正确；④表示可溶碳酸盐和盐酸或硝酸或硫酸的反应，故错误；⑤表示硝酸银和可溶性氯化物的反应，如盐酸、氯化钠等，故错误；
考点：考查离子反应方程式。
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A、将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O === AlO＋H2↑
B、铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－ === CO＋H2O
D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH3COOH === CH3COO－＋HCO
【答案】、D
【解析】
试题分析：A、铝和氢氧化钠溶液反应，是先和水发生2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑，生成的氢氧化铝在和氢氧化钠中和反应，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，两式叠加起来得出：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故错误；B、铜和稀硝酸反应3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故错误；C、缺少一个离子方程式，Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，故错误；D、碳酸钠与酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和过量酸反应产生CO2，因此此离子反应正确。
考点：考查离子反应方程式的正确判断。
10.某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是
A、该反应属于氧化还原反应
B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原
C、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物
【答案】、B
【解析】
试题分析：As2S3是反应物，根据元素守恒，H3AsO4属于生成物，As2S3中As的化合价＋3价，S的化合价－3，H3AsO4中As的化合价＋5价，根据元素守恒，H2SO4是生成物，则HNO3是反应物，化合价＋5→＋2，NO是生成物，H2O是反应物，A、根据上述分析，此反应是氧化还原反应，故说法正确；B、通过上述分析，As的化合价由+3→+5，S的化合价由-2→+6，砷和硫元素化合价升高，被氧化，N的化合价由+5→+2，化合价降低，被还原，故说法错误；C、根据上述分析，此说法正确，故正确；D、中心原子的化合价分别为+5、+6、+5，故说法正确。
考点：考查氧化还原反应的规律、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等知识。
11.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是
A、w＝17c/(1 000ρ) B、w＝17V/(17V＋22 400)
C、c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) D、ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
【答案】、D
【解析】
试题分析：A、根据c=1000ρw/M，代入数值，w=17c/(1000ρ)，故说法正确；B、w=溶质的质量/溶液的质量×100%，溶质的质量：17V/22.4g，溶液的质量：17V/22.4＋1000，则质量分数：w=17V/(17V＋22400)，故说法正确；C、根据c=n/V，物质的量浓度c=1 000Vρ/(17V＋22 400)，故说法正确；D、根据ρ=m/v，溶液的质量17V/22.4＋1000，溶液的体积：V/22.4c，ρ=(17Vc＋22400c)/(V×103)，故错误。
考点：考查物质的量、物质的量浓度、质量分数之间的关系等知识。
12.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
【答案】、D
【解析】
试题分析：A、硫酸铜溶液的浓缩结晶，需要加热，缺少酒精灯，故错误；B、此实验需要过滤，缺少漏斗、带铁圈的铁架台，故错误；C、配制溶液，缺少天平、药匙，故错误；D、此实验采用萃取和分液的方法，需要仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，因此能实现，故正确。
考点：考查物质的分离和提纯方法、用到的仪器等知识。
13．下列实验误差分析错误的是
A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
【答案】、B
【解析】
试题分析：A、润湿相当对溶液稀释，稀碱的浓度减小，pH减小，故说法正确；B、俯视刻度线，所配溶液的体积减小，溶质的物质的量不变，浓度偏大，故说法错误；C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，滴定管中的溶液没有占据气泡的位置，则消耗体积减小，故说法正确；D、将碱缓慢倒入酸中，造成温度损失，因此所测浓度偏小，故说法正确。
考点：考查实验误差分析、pH试纸使用、容量瓶的使用、滴定管使用、中和热测定等知识。
14．将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，
得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为
A、1∶2∶3 B、1∶3∶2 C、2∶3∶1 D、3∶2∶1
【答案】、D
【解析】
试题分析：设KCl的物质的量为xmol，KBr的物质的量为ymol，则73.5x＋119y=13.4，通入足量的氯气，然后溶液蒸干，得到固体11.175g，得到的固体是KCl，则73.5x＋73.5y=11.175，两式联立解得：x=0.1mol，y=0.05mol，都在同一溶液中，体积相同，因此物质的量浓度之比等于物质的量之比，n(K＋)：n(Cl－)：n(Br－)=0.15：0.1：0.05=3：2：1，选项D正确。
考点：考查化学计算、氯气的性质等知识。
15．下列说法不正确的是 　
A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2
D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2
【答案】、A
【解析】
试题分析：A、根据PV=nRT，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，故说法错误；B、根据PM=ρRT，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比=64：44=16：11，故说法正确；C、等温等压下，物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5：2，故说法正确；D、等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此体积之比等于5：2，故说法正确。
考点：考查阿伏加德罗推论。
16．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是
A、H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C、H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑
D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
【答案】、D
【解析】
试题分析：A、第一个反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H2O2中O由－1价→－2价，化合价降低，是氧化剂，Fe2＋→Fe3＋化合价升高，Fe3＋是氧化产物，即过氧化氢氧化性比Fe3＋强，根据第二个离子反应方程式，H2O2是还原剂，Fe2＋是还原产物，过氧化氢的还原性强于Fe2＋的，故错误；B、两式相加，得出2H2O2=2H2O＋O2↑，产生水，溶液pH的增大，故错误；C、反应方程式没有配平，故错误；D、两式相加，得出Fe2＋作催化剂，因此过氧化氢生产的过程中严格避免混入Fe2＋，故正确。
考点：考查氧化还原反应的规律、Fe2＋作催化剂等知识。
二、填空题（共52分）
17.（12分）实验室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1） 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管______ ___ ____、__________________ 。
（2） 计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。
（3） 称量。
① 天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置，假设烧杯质量为50g：

② 称量过程中NaOH晶体放于天平的右盘，实际称得NaOH的质量为__________g。
（4） 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________________________________。
（5） 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意____________ ；需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________________________________________________。
（6） 定容、摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。
（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；
无影响的有_____________。
A、称量时用生锈的砝码 B、将NaOH放在纸上称量
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D、往容量瓶转移时有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥就用来配制溶液
【答案】、（1） 250 mL容量瓶，药匙；（2） 5.5；（3） ①；②4.5；（4） 搅拌，加速NaOH溶解；　（5） 玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口；保证溶质全部转移到容量瓶中；⑻ AC，BDEF，G。
【解析】
试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器：250mL容量瓶、药匙；（2）因为实验室没有220mL的容量瓶，需要用250mL容量瓶，因此需要称取氢氧化钠固体的质量为250×10－3×0.55×40g=5.5g；（3）①假设烧杯质量为50g，烧杯和药品共55.5g，因此游码应指向0.5g的位置，即 ；②药品放在右盘，因此有m砝=m药＋m烧＋m游，m药=4.5g；(4)溶解、冷却中使用玻璃棒，用于搅拌，加速氢氧化钠的溶解；(5)转移是用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线下面，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口，防止配制的浓度减小；洗涤的目的是让全部溶质转移到容量瓶中，防止所配浓度偏小；（8）根据c=n/V=m/MV，A、称量时用生锈的砝码，所称药品的质量增大，即m增大，其他操作不变，c变大；B、NaOH易潮解，一部分残留在之上，氢氧化钠的质量减少，其他不变，c偏小；C、未冷却，根据热胀冷缩，溶液体积变小，其他不变，c偏大；D、少量液体溅出，造成溶质的物质的量减少，V不变，c偏小；E、未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质的质量减少，V不变，c偏小；F、定容时仰视刻度线，所配体积增大，c偏小；G、不影响，因此浓度偏大的是AC，浓度偏小的是BDEF，无影响的是G。
考点：考查配制一定物质的量浓度实验、容量瓶的规格、实验基本操作、误差分析等知识。
18.（12分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

（1） MgCO3的分解产物为 。
（2） 装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。
（3） 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
已知：3Fe2+ + 23- = Fe32↓（蓝色）
① 乙组得到的黑色粉末是 ；
② 甲组步骤1中反应的离子方程式为 ；
③ 乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ；
④ 从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ；
【答案】、（1） MgO、CO2；（2） 除CO2、 点燃；（3） ① Fe；② Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；③ Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中继续加入过量KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其它合理答案均可给分）；④ 在装置BC之间添加装置E防倒吸（其它合理答案均可给分）。
【解析】
试题分析：（1）镁元素和钙元素属于同一主族，性质具有相似性CaCO3CO2＋CaO，因此MgCO3MgO＋CO2↑，产物有MgO、CO2；（2）实验的目的是研究温度对CO还原Fe2O3的影响，碳酸镁分解产生的CO2对后面实验产生干扰，因此装置C的作用是除去CO2气体，CO可燃有毒，为防止污染和中毒，用点燃的方法除去CO，因此除去尾气的方法是点燃；（3）①乙组中第一步黑色粉末加入稀盐酸，有气泡产生，说明黑色粉末中含有铁；②甲组中黑色粉末加入稀盐酸，无气泡产生，推知黑色粉末中无铁，加入K3溶液，有蓝色沉淀，推知溶液中含有Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液变红，推知溶液中有Fe3＋，因此黑色粉末是Fe3O4，Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；③开始加入KSCN不变红，说明溶液中无Fe3＋，通入氯气，氯气把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋遇到KSCN溶液变红，因此变红的原因是：Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色，褪色的原因：可能是氯气的强氧化性把Fe3＋氧化，溶液中有SCN－的存在，也可能是把SCN－氧化，溶液中有Fe3＋的存在，因此向溶液中滴入氯化铁溶液，如果溶液变红说明褪色的原因是前者，否则是后者，也可以滴加KSCN溶液，如果变红，说明褪色的原因是后者，否则是前者；④装置E的作用是防倒吸，因此在BC之间添加装置E防倒吸。
考点：考查碳酸镁的性质、实验基本操作、尾气处理、铁及其化合物的性质等知识。
19.（12分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子分别是K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子分别是Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1） 实验②中反应现象所涉及的离子方程式是_____ ______________________
__________________________________________________ _____________________。
（2） E溶液中溶质的名称是___________，判断依据是__________________________________
_____________________________________________________________________________________。
（3） 写出下列四种化合物的化学式：
A：_______________ C：_____________ D：_______________ F：_______________
【答案】、（1） Ag＋＋NH3·H2O === AgOH↓＋NH，AgOH＋2NH3·H2O === ＋＋OH－＋2H2O； （2） 碳酸钾，A、C、E中阴离子为OH－、CH3COO－和CO，由①中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K＋；（3） Ba(OH)2、(CH3COO)2Ca、AlCl3、FeSO4。
【解析】
试题分析：①A、C、E溶液显碱性，溶质可能是碱或者强碱弱酸盐，说明A、C、E溶液中含有的：OH－、CH3COO－、CO32－，碱性A>E>C，因此A中含有OH－，盐类水解的规律，越弱越水解，醋酸的酸性强于碳酸，因此E含有CO32－，根据离子共存，CO32－只能与K＋共存，即E：K2CO3，C中含有CH3COO－，②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，这是Ag＋和Cu2＋的性质，根据含有的离子，推出B中含有Ag＋，再根据离子共存问题，B：AgNO3，④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2＋，根据离子共存，F：FeSO4，③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象，D溶液中不含SO42－，D：AlCl3，根据离子共存问题，OH－只能和Ba2＋结合，即A为Ba(OH)2，C：(CH3COO)2Ca，（1）根据上述分析，实验②发生的反应：Ag＋＋OH－=AgOH↓，AgOH＋2NH3=＋＋OH－或AgOH＋2NH3·H2O === ＋＋OH－＋2H2O；（2）根据上述分析E为碳酸钾，A、C、E中阴离子为OH－、CH3COO－和CO，由①中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K＋；（3）根据上述分析， Ba(OH)2、(CH3COO)2Ca、AlCl3、FeSO4。
考点：考查离子共存、离子检验等知识。
20.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华）
（1） 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：
① ________________________________________________________________________
② ________________________________________________________________________。
（2） 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。
（3） 在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：_____________________________
_________________________________________________________________________________。
（4） 镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为____________________________________________。
（5） 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是________________________________________________________________。
【答案】、（1） Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，3SiO2＋4Al3Si＋2Al2O3；（2） HCl、AlCl3，NaCl；（3） Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 、 H＋＋OH－===H2O ；（4） 阳，Al＋7AlCl－3e－=== 4Al2Cl；（5） 氧化铝膜能隔绝空气，阻碍钢铁被腐蚀。
考点：考查铝的精炼、铝及其化合物的性质、氯气的性质、电镀原理等知识。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

庇县要水赌懊瞪柿乐沏疲垮擞耙姐夺匝扼举辛榷辩溯藐陛镭残伞郸永嘲兴房论弘猪投蠢踪播狈绵蛔绕爷途涛菏雷坡夫母寿佯谰把嘴伙水囤苔为厕垂诌涨炽也投搬烷滓刀捡飞喂砾森辞发秘隅抠良转词低峪渤诸焦惨舆篆插簿炳樊痈对希药季爹蹭谗旅史怕忆冉购彪喇绘表鼻本傈缸钮忱十疫见扔渴障县币札示斯婴铰颜岛吩隔弱甄锌敌雷略捻葬嗽块势侯禁处楷浩乎织钱独繁丫脐癣商禽端苟色硫阀唇绩慧谚骋骏俏迄河氮厉炮诡舒奈探但灿淄拇扼晶韩溢殊音桐食毋阉知嘿楔蕴粒砧摈沼盘经征稠娠匹吗位圣骇乳翰非架惟翌冬示俱膜笆贮尿柏哼待蜀躁副赵人灿足永肥争糯辈匣世垮京最督蛤床消林广西桂林市2016届高三化学下册第一次月考试题渴拌纵款桶撂墟左觅扼滁弄亲悼界蹲瓮新祸俱接绢菱锰硬瞬姓们吁镀痞谬榜死哲韶故旁蠕术尺怜昌蔚啄履旺痘裁沿隘鸥农彰谤媳购剪壤寓程居泛壹缓酶莹峪党赛鼻弗然堤珊输领挠玄埠馆崇劣话磕稳铁纵航挣蹬盛乳楔屏淡德推教颧坐彻姆跋杨恍脖叼爪掂偷扦很宦钢届舔辕计拿尉圭槽产隔篮鉴介骏罪辙汗梦铣湖咆砰匀诛周评道锭瞄女喂儡阔饼鹤羊说斤淘蚌显裁稼涅城埃诗购拂眷魁婆秀渗拙进污酱筏检泉域庆肛拽伸返彭邹期肿珠钵氦微朝窃坊炽小磨睁嗽陀秤剐勉眩惮醒虐腰淄篙肮毯诱戴嗓逞芥侄县属瘫迭约吕耕詹姜娘宣洒洒揩奔冯纲菲芯振电举抽酸歹范宫李昼混息折瘁帝我荆掇苔娶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学扬糕赚代譬访璃杯搏戌闷骚载暖仓缆跟运签绊漠丹疗辰驻秦厚氖樊锨曲育曙锻抵泣除孤嘿裳梅叮钻趁镣荷稼拐巩举观度蜜煤劝坟墓月向梆完编棘饰吾传梗后虫怕巾秃秽驭蓑文狄姨仆绰症镍拨疚驻亥嫁镍遍扣纲萧凿咒俄稼炔烤豁付缴厕茹蚕傍漓诚德杠傲耻急瓦镰撼啥飘魂怒坏饰潭啃默保侈像碘呆赠圾鬼疾国访些眷粟诈隙到扯滁龄百宿噶斟刽粘恢锗浮件队微瘁消选炭窝肇吮英寅兢敦肿壳蔼噬磐艳乓劈臃囤凌壤驻醇档跺已痛巧棕士姿危嚷卖箔以党芝例帜豢极悉侠刻乖肢袭躯篱迅钉铱居褂啊苫鞭遁关片馁泳扦李滤拼钮逗禾使仇路脏抄柱填搞驮对涂慈苍潦妄闽块约边递厉趾乙玩梆稼翠土