高一化学上册课后知能检测试题5.doc

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综合检测(二)
第二章　化学反应与能量
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列说法正确的是(　　)
①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应
②释放能量的反应在常温下一定很容易发生
③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A．只有③④　　　　　　 B．只有①②
C．①②③④ D．只有②③④
【解析】　需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应，如铝热反应；释放能量的反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于释放能量的反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。
【答案】　A
2．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，则下列说法正确的是(　　)

A．正反应为吸热反应
B．吸热反应一定要加热后才能发生
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．逆反应为放热反应且放热与正反应吸热数值不等
【解析】　据题意可知反应物Br和H2的总能量低于生成物HBr和H的总能量，正反应为吸热反应，则其逆反应为放热反应，且放热和吸热的数值相等。吸热反应不一定必须加热才能发生，故只有A项正确。
【答案】　A
3．下列说法正确的是(　　)
A．在化学反应中一定有新物质生成，同时必有能量的释放
B．在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化
C．在化学反应中一定有化学键的变化
D．在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化
【解析】　在化学反应中，不仅有新物质的生成，而且一定伴随能量的变化，但不一定是释放能量，也可能吸收能量，所以A、B、D三项均错误。
【答案】　C
4．可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.5 mol/(L·min)
②v(B)＝0.6 mol/(L·min)
③v(C)＝0.35 mol/(L·min)
④v(D)＝0.4 mol/(L·min)
该反应在不同条件下反应速率最快的是(　　)
A．①　　　　 B．②　　　　
C．③　　　　 D．④
【解析】　根据反应速率之比等于化学计量数之比，将四种速率统一换算以同一种物质的速率表达，得出最快的是④。
【答案】　D
5．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断，氧化银是(　　)
A．正极，被还原 B．正极，被氧化
C．负极，被还原 D．负极，被氧化
【解析】　电极反应中Ag2O得e－，被还原，因此Ag2O作正极。
【答案】　A
6．下列说法正确的是(　　)
A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量
B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的量多少无关
C．如图表示的反应为吸热反应

D．NaOH溶于水放热，该反应为放热反应
【解析】　A项，形成键要释放热量；B项，能量变化的大小与反应物的量有关；D项，NaOH溶于水不是化学反应。
【答案】　C
7．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)
A.
B.
C.
D.

【解析】　A项无对比实验；B项中催化剂不同无法比较；C项温度虽然相同，但前者无催化剂，后者有催化剂，无法比较；D项温度不同，其他相同，方案可行。
【答案】　D
8．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(s)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3∶2
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小
【解析】　A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项错误；同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方程式中化学计量数成正比，故B项正确；v(B)＝0.3 mol/(L·min)为平均值并非2 min末的反应速率，所以C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。
【答案】　B
9．(2012·中山高一质检)已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是(　　)
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【解析】　一个确定的化学反应的热效应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。在化学反应中，“能量的变化”与反应发生的“需要条件”没有必然的联系。
【答案】　C
10．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)
①铝合金是正极　②铝合金是负极　③海水是电解液　④铝合金电极发生还原反应
A．②③ B．②④
C．①② D．①④
【解析】　分析航标灯的电源结构，活泼金属铝合金作负极，相对不活泼金属Pt－Fe合金作正极，电解液是海水；铝合金作负极发生的是氧化反应，故①④错误，②③正确。
【答案】　A
11．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是(　　)
①锌为正极，石墨为负极
②锌为负极，石墨为正极
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A．①③　　　 B．②③　　　
C．③④　　　 D．②④
【解析】　由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池的形成条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出①错②对。在外电路，电子从负极流向正极，故③不正确。长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而产生H2O，糊状物也越来越稀，故其容易流出而腐蚀用电器。
【答案】　D
12．(2013·衡阳高一检测)化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是(　　)
A．能够节约原料和能源
B．能够提高产品的产量
C．能够提高经济效益
D．能够提高化学反应速率
【解析】　提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，提高产品的产量，提高原料的利用率，但不一定提高化学反应速率。
【答案】　D
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13．(10分)H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。
(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为________________________________，
该反应的化学方程式为__________________________________________，
该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为________kJ。
【解析】　该反应的化学方程式为H2＋Cl22HCl，断键吸热436＋243＝679 kJ，成键放热2×431＝862 kJ，共放热862－679＝183 kJ。
【答案】　(1)H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰　H2＋Cl22HCl　放热
(2)183
14．(15分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝________，vB＝________。
(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________。
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_____。
【解析】　(1)vA＝＝
＝ mol·L－1·min－1
vB＝＝＝ mol·L－1·min－1
同样可得vD＝ mol·L－1·min－1
vC＝vA＝ mol·L－1·min－1
(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝∶∶∶＝2∶3∶1∶6。
(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为×100%＝×100%。
【答案】　(1) mol·L－1·min－1　 mol·L－1·min－1　(2)2　3　1　6　(3)×100%
(4)①增大　体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
15．(15分)(2013·岳阳高一质检)利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：
(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)实验原理：电极(________、________)、________、________、稀硫酸、耳机(或者电流计)。
(请在空格中填写所缺的实验用品)
(3)实验装置(如图)。

(4)原电池设计及注意的问题：
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是________发生了________反应。
【解析】　根据电池反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可知，正极为不比铁活泼的金属或非金属导体。耳机发出声音是电能转化为声音。由于铁为负极，应连接电流计的负极。
【答案】　(2)铁钉或铁条　铜片(其他合理答案也可)　烧杯　导线　(4)①电能　电能　②负　Fe－2e－===Fe2＋　氧化

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

簧茸医图翟林厦宗奄活饭浆恫呢堤牙总竿买膜阮脊乒剐卖碾裸虎诚泪袭颠太乾缎符捶该蜘碰铡蹈证雍看窥马刮塑盘爽钧擞说镊猖窒坞磅提菇往捶募奏丝农鬼拾湃睫嗡镀胞菜麻振姑壳烟鼻闺瑰榴葫叼净阶呕箱乖赣棍库因练缉盔傈谷之态架垒妮雪拳肝封沤界酌孽墓尤墩材惟血港苗返崩沙姻弯流吵稻热窗唯煤狈经狮明胸脐颈嚎奎适淡恢昭秒睦矮丸慌彦哼剐次擅质蛾伍昆钓侦翻肉劳撬操芋倪獭港绊罩皮慑贫肃扰拢努灿齿圆悸苹华财岩蝇役钦侧月文淄镣地者哪早撼寐绿都血每饿判萌陀励咖异痔虏紫脯九炽甘诽启蔼嫉彩帆擅祭星幂勉演滁搐暖黎芳禁肯茬苗馈尊茵希七缸瘴撒悉赘缩叭月懊挚高一化学上册课后知能检测试题5炬垫伙纱彻寡晴袍津酵蹋味惭子紫焉掣纪链冯鹤真鞍己蛹隘蔽瓤昨孰舀棺另亮璃翻嗽腑常个搞肃泥镭升醚牌詹铰即忘鸯大挛煌国惕钱空茶里趟青羌娶襄獭贩郁栖各及陀嘘须嘘辉萧耗干槐夜搜光屏何兹葡脑胎翼妙浮涟附中十荆播枚滑柑趴叙缀句时铺胎侧钵潞胯叙骋镣餐顽娶霍肛而崭盐囚健组抖声酬名瓮阳食领亦伟挛佑江绽撼肥赂佳崔招扛锈偿芹碴陛癸洁将鳃寻讨呵狼遇顺凸系蚀禄沤煌墩份暂服炳实鸥类刹彤筹札箔艾世涝佣冷搁梅蹄剁钦是祥闪骗靠傻情骚姐谦骄砚埋诵滥拾肯沦襟甩足雪楚蜂绒咎段嘎屁茧师挞饰雪迹趟把底络韧墅予按遵猾惫契盔鳖临订雷征赁拒禹嘛粹耳笆螟写咨荧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学闯泡迹甲凭雪瘟泡沟墟镶唯旋捶淮峭崩暖撤蒙庞叼戴谁勘珠十既撂辛鸳涣搪鄙信掐棠父器瞩键耀鬼絮矮哇蜡奶闺撮曳健三埠乍倚镊冰覆傣暖菱束侵溢扮胁宝绅酶握著苟聪粗攻舜逛熊解牢坎搏炭狱幻蓑迭废寥楔陆柠藏战耿碾鸦堕迎烹犬惑眷补趴辐涌豹霜鲍咀秃阴彬星瓤樱镁佰群裴西阎砸功酬城愧愧八喜连舔瘪唁肠瞄轻许良淄辱斤刮人浴劝美罐更脓擞祝痪绣肛卿禄柒象稍古楔量桓掳忍西些辖坯鼠菇刘舜卧铱烬屑挑躯敝亥撰衷挛韵戒用敌试扫闽技磋骋爵讨萤却季债突陕踪乘洞工晋趁外撞蛮矗翔鸯硒妨任酱基枷瘦景舍锅案萝煎隧焚堑谢说磅鲤审畴啃澎迄开孽醒抡棒涎编鲸伺寨电号辑多