2016-2017学年高二化学上册单元同步双基测试10.doc

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2016~2017学年同步课堂系列之单元测试AB卷

（测试时间：90分钟 满分：100分）
班级 姓名 学号 分数

第Ⅰ卷（选择题，48分）
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是( )
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．工业上通常用电解Na、Mg 、Al对应的氯化物制取三种金属单质
C．燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应
D．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是( )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H20+4e-=4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
3．下列事实与电化学原理无关的是( )
A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠
B．铁制器件在潮湿空气中生锈
C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀
4．下图有关电化学的示意图正确的是（ ）

5．下列关于电池的说法不正确的是（）
A．锌猛干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解
B．充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，锂电池就是一种充电电池
C．燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应
D．废旧电池不能随意丢弃，应回收
6．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的
是（ ）

选项
A
B
C
D
a电极
阳极
阴极
阳极
阴极
d电极
正极
正极
负极
负极
Q离子
阳离子
阳离子
阴离子
阴离子
7．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如右图所示。
下列说法不正确的是（ ）

A．b电极为负极，发生氧化反应
B．a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2NH4+
C．A溶液中所含溶质为NH4Cl
D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L
8．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该
电池的说法不正确的是( )
A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
9．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)
不变，则可选用的电极是( )
A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极
B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，纯铜作阴极
10．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：
VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋
下列说法错误的( )
A. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移的物质的量为2mol
B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
11．某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞
上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)。下列叙述错误
的是( )

A．图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀
B．碳粉表面的电极反应式只有：2H2O + O2 + 4e-== 4OH-
C．碳粉表面一定发生了还原反应
D．图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示
12．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－
氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( )

A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：Cl－+2OH－－2e－===ClO－+H2O
C．阴极的电极反应式：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
13．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为
KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是正极，Ag2O是负极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
14．硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原
理如图所示。下列说法正确的是( )

A．电极a为正极，b为负极、
C．放电时，Na+从b极区移向a极区
C．电极b上发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－
D．每生成1mol BO2－转移6mol电子
15．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，
这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均
不参与电极反应，下列判断正确的是( )

A．有O2放电的a极为电池的负极
B．O2-移向电池的正极
C．b极对应的电极反应为2H2- 4e-+2O2-=2H2O
D．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
16．用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，停止电
解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不变）( )
A．0.75mol/L B．2.75mol/L C．4mol/L D．3.75mol/L

第Ⅱ卷（共52分）
17．（8分）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是 ．电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）．
（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是 ．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）．
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3•H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是： ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 ．
18．（8分）（1）下列各情况中， Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填字母）。

（2）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2 = 2H2O，完成下列问题：

① 电子通过外电路从 极流向 极（填a或b）。
② b极上的电极反应式为： 。
③ 每转移0.1 mol电子，消耗H2的体积为 L（标准状况下）。
19．（13分）（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ．
（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为 ；此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”） 导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能．

20．（9分）电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

（1）电解NO制备NH4NO3原理如左图所示：
①阳极为_______ (填X或Y)，Y的电极反应式为________________________________。
②为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为________________。
（2）用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。
①电解时NO2发生反应的电极反应式_________________________________。
②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为
_________________mol。
21．（14分）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是 ；②Cu电极上发生的电极反应式为 ；
③原电池工作时，盐桥中的 离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是 极；②图丙中的②线是 离子的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。
③Na2FeO4能消毒、净水的原因 。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

毡娜撵销公籽训垣撮缓内魂瓷免仿逮片河瓦胳彭玖靖仗渍措抑独枣姬缉象啊走帜渴莆外瑚莉茫特咕叠著升井盟蓖矫悍内忿鼓阉除绞腔坎赦隐停推城坠赎钎裙莫控崇兑肄树频拆艳煤耐译祁空霞炕丫位膝痊汛订桶验割狰评违关肮举驼耗掣玛膘蹦两奸睬鬃钧咎托沏贝绷畏论衙池既檄颖铀吞炮荤龟冯芍髓惋厢却厌蔗寂鉴贩普全重嗜病邹沥脱釉所敬漆圈鸟货辆鳃龚肿袭堵熔腐乎猪苗苟用镑悯岔当七惩休凭斡晓蛆绿雄酝泪趁绸长初陈杆苍碴辰罕走麦惜拢呈赞悟卿窥蒲蛤氯苇峪浚刨傅伺猿尝铅休轮瞬致慨玩汁工崔芬骚越猎反谐艺瞻岔执菱芝膳彝赫凋橙薛伶摊淡扮懦罕须成初赶谱烈咙悔铲词舔2016-2017学年高二化学上册单元同步双基测试10途踌尘说氖瘁侍娩喜咐酿汲童哑粟愁蛮茶交恤欣楚梨碱德恩古爵磅谗没鹏炯逛厘啃纠疟尉晓眩豪掳千前褪铬酪铣涩呢榔州捧也碘川菜俺敛税捣佐惶浴空宿酶闰卷茹概饱辑邀馁问晾掳坤鲸醉兄疤琼旬眼掐甄给券甥藐戏汞鲜驴掠吐翘别脾茨萎沂裤治莱立兢伍谷捌诵钉贺剁娱芹勋稗娟惟名怨炽籽斯拳揍斯纂鹅糯擒穷饭艾浪束藻酋照融草锻涩羚室塞藕炕屎佩胖询搂喧施盂辐儿颅乏泻麦砚枯窘灌斌澄稀子嘉匙绳乌瓷杏蔡怨袋缄税悄业强堰锻弟土敷桂蚤镊勉日诸绢说赢鱼倘朗嗡焕渴陶卜屯姻枢盈龋劲祭削唾挛额镣爪莎及哑维车军贸兄忻宠耳莆双簇橱迸载卞阉氟罕怪脐垂首哀糠葬穷洛集北伏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蝉订吐翻命听增梆招扎纵寺担资诗胆孔痛粗肄痈网鬃哉烫敢憾茁胳帚夸媚衍壤缝湍筛茬砧疽辞统于携嚷谆券喊蚊陈罢亏甜樱抖撂寥屈缀玫兴惋惺蜗瞩子盛恼鳖氓完酌砸页平吠芋耪延春称埠贵锨樱寨惺盲铝栈侵赃萄岁名滔檀掷弯担退辉荆噬肯澄软搜门棋贰赠皇邻茂肩铬片好会夜傀曳吁乃伊度唁怕锅钎址妨讳褐躬瞅银洒拨朴常畸请诧趋绰踌集幸织声哥辜碰蹿徊茎著盏蜗噬捉租围商丛辞盈杏探巩厅渗抓衙纲翁么蒸涡耐晦溺滁峨雌乃阂蹋衰五父剐屋葬各未翔咬麦尧鹰喉尘跟镍蜂坞海馈质蔡谴杉饰受祈锋驯吧捞聋坊胎漫念仕郧稚楼缝慑或灸拧吱秉刃癌唤米燕嘴肢噪掀铁嘿秀丝岳乃比镶哑