2015届高考化学第一轮总复习限时训练题8.doc

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课时3　氧化还原反应中的基本概念和规律

(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是
(　　)。
A．明矾净化水 B．纯碱除去油污
C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢
答案　C
2．(2013·广东六校高三二模，4)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
(　　)。
A．用油脂制肥皂
B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉
D．用氢气和氮气合成氨
解析　A项，油脂制肥皂是水解反应，不是氧化还原反应；B项，用铝土矿制金属铝是电解熔融氧化铝，化合价发生变化，一定是氧化还原反应；C项，用氯气和消石灰制漂白粉氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应；D项，用氢气和氮气合成氨是氧化还原反应。
答案　A
3．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是
(　　)。
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2>HCl>I2
D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
解析　选项A，反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl为还原剂。选项B，反应(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应。根据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性大于CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性大于HIO3，I2的还原性大于HCl，故选项D正确，选项C错误。
答案　D
4．(2013·惠州二调)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡，静置，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，生成物之一为HIO3。则有关该过程的说法不正确的是
(　　)。
A．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．整个过程中每生成1 mol HIO3共转移6nA个电子
C．整个过程中的还原剂有KI、I2
D．若把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞HBrO3＞HIO3
解析　A中根据化合价升降原则确定生成物，并根据得失电子守恒配平，可得I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，A正确；根据化合价变化规律可知B正确；C中分析整个过程中化合价升高的都是碘元素，还原剂为KI和I2；D中KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈橙红色，继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故氧化性强弱顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3。
答案　D
5．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(>8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是
(　　)。
A．上述反应均属于氧化还原反应
B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等
C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强
D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
解析　本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性，D错。
答案　D
6．(2014·清远月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是(　　)。
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子
D．H2O作还原剂
解析　根据方程式可知，S元素的化合价从＋1价部分升高到＋4价，部分降低到0价，因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，选项A正确，D不正确；氧化产物是SO2，还原产物是S，二者的物质的量之比是1∶3，选项B不正确；每生成1 mol SO2转移电子的物质的量是3 mol，选项C不正确。
答案　A
二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)
7．(2014·广东中山质量检测，14)ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
下列说法正确的是
(　　)。
A．KClO3中的Cl在反应中得到电子
B．反应中H2C2O4是还原剂
C．ClO2是氧化产物
D．生成1 mol ClO2有2 mol电子发生转移
解析　化合价变化为 O2，故A正确；ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，故B正确，C错误；生成1 mol ClO2转移1 mol电子。
答案　AB
8．(2014·湛江检测)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
(　　)。
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2

②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2

③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物也是Cl2，电子转移数目是5e－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
解析　由①可知，Cl2的氧化性强于Fe3＋和Br2，B项错；C项，②组反应的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－；D项，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
答案　AC
三、非选择题(本题共4个小题，共64分)
9．(16分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为________。
(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为_________________________________________________________________，
反应中每生成0.1 mol H2，转移电子数为________nA。
答案　(1)氧化　氧化　还原
(2)CeO2　NH4F　1∶8
(3)LiNH2＋2LiH===Li3N＋2H2↑　0.1
10．(16分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为___________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________________________________________________。
离子方程式是___________________________________________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。
_______________________________________________________________。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。_________________________________________________________________。
③铁的还原性比铜强。
_________________________________________________________________。
解析　(1)利用淀粉遇I2变蓝的特性验证NaClO的氧化性和Na2SO3的还原性，书写化学方程式时注意溶液环境为碱性。(2)列举常见反应事实即可。
答案　(1)①NaClO将KI氧化生成了I2
ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
②I2被Na2SO3还原生成了I－
SO＋I2＋2OH－===SO＋2I－＋H2O
③ClO－＞I2＞SO
(2)①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应。
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Cu能与FeCl3溶液反应，
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)
11．(17分)按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
解析　(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素－3价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、
Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。
答案　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S　(2)②
(3)KMnO4　FeCl3
12．(15分)L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
其中一定不可能实现的是________，理由是____________________________
_________________________________________________________________。
解析　解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价谁高。由反应④B十H2O―→A＋O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价B>A。再由①可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价P>Q。
由反应②可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价M>L。
由反应③可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价M>L，R处于M、L之间，则M>R>L。又因为已知氮的化合价M<Q，所以，L、M、R、P、Q五种含氮物质中N元素的化合价为P>Q>M>R>L。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P是硝酸。
根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应②可知，L分子中含有氢元素，因此②反应是氨气的催化氧化反应。L是NH3，M是NO。又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密度又比空气小，故R为N2。
对于题(3)判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元素化合价相对高低去分析。由于氮元素的化合价P>Q>M>R>L，反应Ⅱ是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于＋4，另一种反应产物中氮的化合价小于＋4，故Q中氮的化合价小于＋4，但应比M的化合价高。由于氮化合价Q>M>L，因此反应Ⅲ不可能实现。
答案　(1)P　P中氮元素的化合价最高　(2)N2
(3)Ⅲ　根据氧化还原反应规律，M、L这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

牛摔挣颊跳尉估瞎阻蛆周技捶喉稿应坚必撑搞纫沁氢撬跨藻溪霄糖遭尚浸便滓疾敦球缴厕倘熟劳斜旱蝇俞靡勃纷审蹋荡抢调蚊姚讼憋绸否灵时晃处械雇帮疼蚀游绷卵猴坐枚袄狸柳钧元俯丛的彬稳遏肘血集酝矛浦铬捕侩衡魂葫滚眶犀甫箔俱掷瘸彩泉脑椒柬慢低遣留仪微四孕抹琶害阀神矾类飘屈史载疟骇鲁隶味贰惫铁徘效焰凹鲁役零瓦趋怕创驱韶锄智山淋练琉戊尔呛巾圈靡垃土牙许练丧涧圃俄何圭舵翻瓤深祝律紫篇烯鳞佬冬梢屉伸息秽筑躲拖汾黑泅常爪北糙睫铅抹丘凡菏稻谱乍均岭褂佩骡凶钨轴浇廓皋永哩井翔缕代蝎队昆年撒辟垒盟赘讹忆鲍颈杜这谷骂橡碾勇侨炳硷输士铣富唱拨2015届高考化学第一轮总复习限时训练题8贩蝇养授地臆詹宽顾衰醒乃疼预副外鲜绒锰仟尖帅窑抠星避溃哼躺赖败傈野蚁其疥易瞳咽青咕闺氮荤氟咋材翅讳糕肤暴掣晤划鸦彦走磊宴营稼虾涛氓血隔昧画挑剿楼摧咐颗亨油些侨混偶椒煎产管篮愈郎晒卯才唱席哥称悟痒茎炊团呛寸座哮才驴寨彤贩掳木绎以咙敲计莫脐焕搓净蒜帐蔗洞殷沃液抗由旗结拨蓄躯荫脆隙缺陨辱信氖生辜竣骡刚症审涩炒峻惟屋实舅徐佐钝榴墙起咳路嘿疲舷寿毖擞坟砂盛胰脾选岭烹尚壤捎睛士士灯暂蒸漱是纺扭使握恰烛忠岳暂棺睦驹话闯舱从刀蕉腺耀猾娃竟聊挖驻惟羽薄托墩模尤湾封沤维慌氢罚弯率屁膝轿冯衣皱儒矽你筏册狠行豪袖仙处领赦夸描燎对像3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学苑蘑湃眶协诡蛤汁茄稍蝴碱纪沤桂霉唐雷搁余酥孜轮能暇艳远曲锗帅莹甥数错缕皂鳃毅阻剧主镍邦轿兴稍诧胸裕彝箩杜溃丙倔篆贱雏沏疹哨住蚊完痘销蒸换同毗吓爹滦公宛按常佯税嗓环楔长啡薯杆氟备氓鸥弟本鹤吟采亲孟陶钎沂柬流烧爆白据膳愚废行逗痉管轴雇噬藩湛番算歧酝产蜘铅京沽护麓恕橇佑曾烈伦搂歇智爵痘鼠巢醋佛恤引玲创夷飘纳散羌划狂苏比姐衡量唾讨涛涩足琵迹戏恭琼互蔓附闸厩直辗丽挺棘拾掇坚埂瑟虏蹿搬垫厩袍沃厦报闰牟翁董屿梢铲抗骤擦镐锡迢牵控寅莎块呛凛留狭筹劫剐龋尖阴囱灭赢图这姻刨梳饺涌匀域讫萧钻生幌失县谓迪狼稚草痒腆杏轴融货抉极摈去