2018届高考化学第一轮复习课时规范训练10.doc
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4、相同D大多数金属元素的单质为电的良导体解析:选D。金属离子中的中间价态离子,比如Fe2,既有氧化性又有还原性,A错;常温下金属汞呈液态,B错;有的金属元素存在变价,比如Fe、Cu等,C错。2下列关于金属的一些说法不正确的是()A工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应B工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼解析:选B。冶炼铝由化合态变游离态,有化合价变化属于氧化还原反应,A正确;Mg在工业上用电解法冶炼,Cu用热还原法冶炼,B错误;金属冶炼的实质是Mnne=M,C正确;金属越活泼,则金属离子的氧化性越弱,越难
5、被还原,D正确。3下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A2HgO2HgO2B3MnO24Al3Mn2Al2O3C2MgO2MgO2D4COFe3O43Fe4CO2答案:C4将等质量的铜丝在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜丝质量不变的是()A硝酸B无水乙醇C石灰水 D盐酸答案:B5. 某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”,使金属不致溶解,以下不属于这种情况的是()A铝与浓硫酸 B铁与浓硝酸C铜与稀硫酸 D铅与氢氟酸解析:选C。铝、铁在浓硝酸、浓硫酸中均钝化;铅制容器能盛放氢氟酸,实际上也是形成一层致密的膜。6“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,
6、因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2,所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈,性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝,也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A BC D解析:选C。活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2,但铁和水蒸气反应生成Fe3O4,而不是碱,故错误;铁露置在空气中一段时间后就会生锈,是因为发生电化学腐蚀而生锈,金属铝在空气中和氧气反应而生成致密的氧化膜而能稳定存在,故错误;
7、Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解,故正确;不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝是因为它是共价化合物;但可以用电解熔融的MgCl2来制取金属镁,故错误。故答案选C。7氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可产生CuH。下列有关叙述错误的是()A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应,可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应:CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧:CuHCl2CuClHCl解析:选D。Cl2具有强氧化性,能将CuH氧化成CuCl2,D错误。8(双选)某化学
8、小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案:铜铝混合物测定生成气体的体积方案:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D实验室中方案更便于实施解析:选BD。因铝既能与酸反应,又能与碱反应,而铜不能与碱、非氧化性酸反应,所以A和B是盐酸或氢氧化钠时,都只与铝反应,故A正确;铜和铝都能和稀硝酸反应,故B错;若B是浓硝酸则铝钝化,导致剩余固体质量增加,所以测得铜的质量分数偏小,故C正确;测固体质量比测气体体积易进行,故D错。9拟晶Al65Cu
9、23Fe12具有合金的某些优良物理性能,将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体物质的量关系为()An(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)Bn(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸)Cn(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸)Dn(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸)解析:选D。将Al65Cu23Fe12看作65摩尔铝、23摩尔铜、12摩尔铁组成的混合物,只有铝与烧碱反应放出氢气,氢气的物质的量是653/297.5(mol);与盐酸反应时,铝和铁都反应,放出氢气的物质的量是653/212109.5(mol);与稀硝酸反应时三种金属都溶解放出NO气体,放出NO的物质的量是65232/31292.3(mol)
10、;所以产生气体物质的量关系为n(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸)。10CuSO4是一种重要的化工原料,其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO4在1 100 所得混合气体X中O2可能为0.75 molDY可以是葡萄糖解析:选C。根据反应式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知,硫酸与硝酸的物质的量之比是32,选项A正确;途径中均生成大气污染物,而没有,所以选项B正确;1 mol硫酸铜可以生成0.5 mol氧化亚铜,转移1 mol电子,所以生成0.25 mol氧气
11、,选项C不正确;醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化,生成氧化亚铜,葡萄糖含有醛基,D正确。11下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是()ACuO2,CuOCuSO4溶液CuSO45H2OBAlO2, Al2O3Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3CFeSO4溶液FeSFeS晶体D. MgCl2溶液Mg(OH)2Mg(NO3)2溶液Mg(NO3)26H2O解析:选C。FeS是可溶于酸的金属硫化物,故硫酸亚铁不能与硫化氢反应,不能制备硫化亚铁,错误。12在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜,有下列两种途径:(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用这两种
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