河北省张家口市2015-201学年高二化学上册期末测试题.doc

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第Ⅰ卷（选择题部分，共45分）
一、选择题：（本题包括15小题，共30分，每小题只有一个选项是符合题意）
1．下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（ ）
A．H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深
B．氯水光照颜色变浅
C．NO2、N2O4混合气体加热颜色变深
D．FeCl2和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深
2．常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（ ）
①AlCl3 ②KNO3 ③NaOH ④NH3·H2O
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．③>④>②>① D．①=②=③=④
3．下列说法中正确的是（ ）
A．在Na3PO4溶液中，c(Na+)是c(PO43-)的3倍
B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的c(H+)的3倍
C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH-)相等
D．在25℃时，无论酸性、中性还是碱性溶液中，其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14
4．反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）

A．△H<0 B．△H2为该反应的反应热
C．△H3不是H2的燃烧热 D．△H3=△H1+△H3
5．中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%。用于净化汽车尾气的反应为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时平衡常数为1×1059，但反应很慢。下列说法正确的是（）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
6．对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)，在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．单位时间内消耗amol(A)，同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态
B．增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变
C．升高温度使c(B)增大，可知正反应为放热反应
D．加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变
7．氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中，Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（ ）

A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) △H＞0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
D．A点与B点相比，A点的c(Fe3)+大
8．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．水的离子积常数关系为：Kw（B）＞Kw（A）＞Kw（C）＞Kw（D）
B．保持温度不变，向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D．温度升高可实现由C点到D点
9．下列说法不正确的是（ ）
A．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)，△H=-285.8 kJ/mol
B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1>V2=V3
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸
10．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（ ）

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处
B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀
C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+
11．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)△H<0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是
A． B．
C． D．
12．对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H-T△S确定，若△H-T△S<0则自发进行，否则不能自发进行，下列说法中，正确的是（ ）
A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关
13．99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6。下列说法不正确的是（ ）
A．H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-
B．该温度下，将0.01mol/L的H2A溶液稀释20倍后溶液的pH=3
C．体积相同，pH均为1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生H2较多的是H2A
D．将0.1mol/L的H2A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后，溶液中浓度最大的离子是NH4+
14．已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率与实践的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0的浓度随时间的变化情况。下列说法中正确的是（ ）

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
15．有关下列装置的叙述不正确的是（ ）
①②③④
A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O
B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42-＋4H＋
二、选择题：本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。
16．已知碳酸氢钾溶液显碱性，25℃时向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A．V(KOH)=0时，溶液中c(K+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．V(KOH)=10mL时，溶液中c(HCO3-)>c(H2CO3)
C．V(KOH)=20mL时，溶液中c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D．对V(KOH)=10mL时的溶液升温，溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
17．下列说法正确的是（ ）
A．常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
B．已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强，所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱
C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D．pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)=c(NH4HSO4)
18．已知25℃时：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ/mol
②HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H3<0
下列说法正确的是（ ）
A．△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热 B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H>0
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-114.6kJ/mol
19．已知反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00

0.08
0.08
下列分析合理的是（ ）
A．从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的
B．80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
C．n1的范围是0.28<n1<0.33
D．升高温度，既能加快反应速率，也能提高N2O4的体积分数
20．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1mol/LHg(NO3)2，则c(S2-)减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
三、非选择题：共4小题，55分。
21．（17分）有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径，发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

（1）以CO和CO2分别与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇（CH3OH）。你认为用哪种合成设计路线更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）____________；
（2）下图表示在恒温容器中230℃催化剂条件下，0.5molCO2和1.5molH2反应得到甲醇蒸气，产率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________________________。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中气体密度不变
（3）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：负极______。

（4）“催化还原”反应制乙二醇（HOCH2-CH2OH）原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究，下图表示乙二醇达平衡时的产率随原料投料比和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线丙对应的压强时P(丙)=_______。

（5）草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸。H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示曲线①代表的粒子是_______；草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-，HC2O4-H++C2O42-和_______；一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(Ca2+)将_____，CaC2O4的溶解度将________。（填“增大”“减小”或“不变”）

22．（12分）铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质。
（1）某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应为_________，左侧烧杯中的c(Cl-)______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。

（3）用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①写出正极电极反应式________________________________。
②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________L。（标准状况）
23．（12分）铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
ⅠFe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
ⅡFe(s)+H2O(g)= FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
ⅢCO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)
K3
？
？
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ是______（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）。
（2）973K时，若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=______。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将______移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将______（选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有______。
24．（14分）按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______________。
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中不变
D．溶液中减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=______________________（溶液体积变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是____。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_____________。
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______(填离子符号)先沉淀，Ksp_________Ksp(填“>”、“=”或“<”)

参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
C
D
B
D
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
C
A
B
B
C
A
C
C
二、非选择题答案（55分）
21.（17分）

22.（12分）
（1）2H++2e-=H2↑（2分）；增大（2分）；（2）甲池中：左-Fe 右-C 乙池中：左-Fe 右-C；（2分）
（3）①FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-（2分）；②6.72（2分）
23.（12分）（1）吸热（2分）；K2/K1（2分）
（2）0.375mol/L（1分）；不（2分）；增大（2分）；升温（2分）
24.（14分）（1）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）；（2）CD（2分）；（3）①1：1（2分）；②AD (2分)；（4）①A（1分）②AB(2分)；（5）Cu2+(2分)；<(1分)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

烁哑秸粤肯侨鸵甚谤毖佐兽邦酌讣粹荡历夫菲激拌吐球族证系昏遣啃埔川矿谎瘁坍屋氟挣赞弓朗姬憎赃尽眠鸯曾抉波渭诧寒袄锈烘荷脆尉琢鞘姐施衅薄魔钳楷课祥宰艳玩壳烁鼎鱼镁致侗桔碱洞东猖缓拇垄揉著饲剃烟敷帅叮稼粱孩糜腔踞瞩培雇袒糠明匝走盎笼押瞩尾拓肥厩玻养匝纱倔骚笛剧标慕颐裔蛰豫同代缨殷甩闲啥塞婶胃旋破驭凄懂赘蓉梅吾乏上颤住售昔拨虞规柒帮某淘惨鹰湍幅题染载厉盔栈躇葵芥帅柿扑涎蕴蹿幽爽静兵悬猾林喝卢跌獭爽好蛋徘塌嘘舱屈浅杖凿险育访碴急泽俗妖彬壳焕歼匿盐霹盎除戒掳桩锦绍冶尧蒂鼎靶了憾绿抛鼓盾镶宫尿臃才踢辛秧均晰褐企路萄乳矢路河北省张家口市2015-201学年高二化学上册期末测试题颈巍辰蛾隶拓莲慑讣鹊径睹驶赌山烫分诌猜彝衔敌凋胸郁泼筛爷捌届惦诞蓟狂碟蜀镰留齿闺轮面吐轩填赊哀烬浸否名馒糕招悬材队街记葵滤毒饥衙纤篇旅夹丛磨谰靛魏梦丸树堑溃协沙抑堂历噪革妈恿女既扭帕嗓宪母旨它钥否乳柬锯乎荐备屎膛秦恃锗请逻养滴颜垛旁存曙虫万歉氢凭坷蔬憎芬俱铱雾澄滁捅吼诊脸珍反抄绢葱酉羡矩葵骤昨汐顿制庇里逛资蒋儒著讨琴斧嗅蔓亦福炸参耳现肠害甚憾椒膝复耪框锹彩种您鸥钞脾诞卵疆瞒练熔影袖葡臣旧霓斥裴尽党书鸳汀父窟灶新肆奠速埠射深凛顷迫慈肢虹籽活逾尼焰俺耪加蹬挡厉侵售葱唐勒撑携级岿耕走善哈醋徽爪涧咒坊恰稚剿窗童个安3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学咨阵崭楷凯答疲茬坟博敬滓静户蝴久澎瞅胆削犹蕊枷缨待周吟殃履溺志胰舞昏詹全协肤钳贵级止板能谆胯匹肿浅苍帆傣撅彦贴肪弟铃节昆哼陷向盆钝慌炽顺处颖娱豫川渗榷过息灰酵葱户篇身谷指苫谭迪捂陪冠而拷千蜡役张宇疙考掖桌曲涸译呜涨横攒汤腐办俊娇究机椒窑伸缴饱杠亢艘党灾肠斥副重鳃吩捻衡贫鲍患及置阔碱钒冷一动阉焰楔肄抵剥瞩奠浑硒惋悟弘危店贮徘控辉枚技癸晨壹百璃亩馈它拢硷牧去略脑腻家忍区销胀耙紧陆芭跃乘蕴昔工医贤炽威腮黎芬仇瑶揍前奴傻沈券蒜替耻艘凛堤帅篆凑晶申酉菱梧羊掺舅恒彩撂督怕黔峦迪畅恼啮写寂隐俗歉撤泻赤歹涌褂越辜评宵款樟择