高二化学下册知识点综合检测6.doc
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4、u,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C电极材料为Fe和石墨,电解质溶液为FeCl2溶液D电极材料为石墨,电解质溶液为FeCl3溶液解析:据反应2Fe3Fe=3Fe2知,负极发生氧化反应的是Fe2e=Fe2,因此Fe作负极,正极应是活泼性比Fe弱的金属或碳棒,电解质溶液应是可溶性铁盐酸,B合适。答案:B2下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片上的描述合理的是()ABCD解析:构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H向正极移动,在Cu上得电子:2H2e=H2,故错误,、正确;此原电池负极上发生的反应是Zn2
5、e=Zn2,错误;总反应方程式:Zn2H=Zn2H2,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol。故正确。答案:B3有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增加b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()AabcdBbcdaCdabcDabdc解析:由第一个装置可知a极溶解,故a极是负极,可知金属活动性ab;第二个装置依据氧化性,还原性的规律可知金属活动性bc;由第三个装置得金属活动性dc;第四个装置电子从da;故金属活动性da。答案:C4理论上不能设计为原电
6、池的化学反应是()ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq)H0C2H2(g)O2(g)2H2O(l)H0D2FeCl3(l)Fe(s)=3FeCl2(l)HB;乙中C极增重,即析出Cu,则B为负极,活动性BC;丙中A上有气体即H2产生,则A为正极,活动性DA,随着H的消耗,pH变大。答案:(1)A2e=A2(2)Cu22eCu(3)变大(4)DABC14(2014合肥调研)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:方案:有人提出将大小相等的
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