高二化学下册知识点综合检测6.doc

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第四章　第一节
一、选择题
1．某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是(　　)
A．电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液
B．电极材料为Fe和Cu，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液
D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液
解析：据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，负极发生氧化反应的是Fe－2e－===Fe2＋，因此Fe作负极，正极应是活泼性比Fe弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐酸，B合适。
答案：B
2．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：

卡片上的描述合理的是(　　)
A．①②③ B．③④⑤
C．①⑤⑥ D．②③④
解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。故⑤正确。
答案：B
3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置

部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)
A．a>b>c>d B．b>c>d>a
C．d>a>b>c D．a>b>d>c
解析：由第一个装置可知a极溶解，故a极是负极，可知金属活动性a>b；第二个装置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性b>c；由第三个装置得金属活动性d>c；第四个装置电子从d→a；故金属活动性d>a。
答案：C
4．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)
A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0
B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq)　ΔH<0
C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH<0
D．2FeCl3(l)＋Fe(s)===3FeCl2(l)　ΔH<0
解析：原电池反应均是氧化还原反应，A、C、D均属氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池。
答案：B
5．下列叙述正确的是(　　)
A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池
B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
C．把Fe片和Cu片放人稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
D．Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动
解析：A项，属于非氧化还原反应，不能用于设计原电池；B项，锌与置换出来的铜在电解质溶液中构成原电池，加快产生H2的速率；C项，Cu与稀H2SO4不反应，Fe在稀H2SO4中不发生钝化；D项，H＋应向原电池的正极作定向移动。
答案：B
6．按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示(　　)

①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量
A．①③ B．③④
C．①②④ D．②
解析：在这个原电池中，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：Ag＋＋e－===Ag，使b棒增重，溶液中c(NO)不变。
答案：D
7．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　)
A．加入适量的6 mol/L的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
解析：A项，加入6 mol·L－1的盐酸，会使产生的H2总量增加；B项，加入CuCl2溶液后，Zn置换出Cu，Cu附着在Zn上，形成原电池，加快反应速率；C、D两项，蒸馏水和NaCl溶液都会稀释原盐酸溶液，使反应速率减慢。
答案：B
8．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸溶液
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液

解析：N棒变细，说明被腐蚀，N极活泼性大于M极，A、D均不合题意。M棒变粗，说明有金属单质析出，B不合题意。
答案：C
9．(2014·广州高中毕业班测试二)(双选)某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是(　　)

A．装置Ⅰ，铜片上有O2逸出
B．装置Ⅰ，锌片溶解，发生还原反应
C．装置Ⅱ，电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D．装置Ⅱ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
解析：本题考查原电池装置分析，意在考查考生对原电池工作原理的理解能力。装置Ⅰ，铜片为正极，发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，逸出H2，A项错误；装置Ⅰ，锌片为负极，发生氧化反应，B项错误；装置Ⅱ的电池反应实质为Zn和CuSO4的置换反应，C项正确；装置Ⅱ，Zn为负极，Cu为正极，电子从锌电极流出经导线流向铜电极，D项正确。
答案：CD
10．(2014·福建省高中毕业班质量检查)如图所示原电池工作时，右池中Y2O转化为Y3＋。下列叙述正确的是(　　)

A．左池中电极反应式：X4＋＋2e－===X2＋
B．每消耗1 mol Y2O转移3 mol电子
C．左池中阴离子数目增加
D．改变右池溶液的c(H＋)，电流强度不变
解析：本题考查原电池知识，意在考查考生对化学理论的应用能力。原电池工作时，右池中Y2O转化为Y3＋，故右池中Y2O得电子，右池为正极区，左池为负极区。A项，左池中电极反应式应为X2＋－2e－===X4＋，错误；B项，每消耗1 mol Y2O，应转移6 mol电子，错误；C项，阴离子向负极区(左池)移动，左池阴离子数目增加，正确；D项，改变右池溶液的c(H＋)，电流强度会发生变化，错误。
答案：C
二、非选择题
11．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

实验序号
A
B
烧杯中的液体
灵敏电流表指针是否偏转
1
Zn
Zn
乙醇
无
2
Zn
Cu
稀硫酸
有
3
Zn
Cu
稀硫酸
无
4
Zn
Cu
苯
无
5
Cu
C
氯化钠溶液
有
6
Mg
Al
氢氧化钠溶液
有
分析上述实验，回答下列问题：
(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。
(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。
(3)实验5表明________(填字母序号，下同)。
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀
B．铜的腐蚀是自发进行的
(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。
A．相对活泼的金属一定作负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)
答案：(1)B　A　(2)铝　(3)B　(4)A
12．将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀硫酸中，一组插入FeCl3的溶液中，分别形成了原电池。
(1)这两个原电池中，正极分别是________。
A．石墨、石墨 B．石墨、Fe片
C．Fe片、Fe片 D．Fe片、石墨
(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
解析：当电解质溶液为稀硫酸时，总反应为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，则负极为Fe，正极为石墨，正极反应式为2H＋＋2e－H2↑；当电解质溶液为FeCl3时，总反应为Fe＋2FeCl33FeCl2，离子方程式为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，负极为Fe，正极为石墨。
答案：(1)A
(2)2H＋＋2e－H2↑
(3)2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
13．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
装置

现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________。
解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A>B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活动性B>C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D>A，随着H＋的消耗，pH变大。
答案：(1)A－2e－===A2＋
(2)Cu2＋＋2e－Cu
(3)变大
(4)D>A>B>C
14．(2014·合肥调研)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为________。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：_______________________________________________________________；
负极反应式：_______________________________________________________________。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案I、Ⅱ不能雷同)：________________________________________________________，
用离子方程式表示其反应原理：_______________________________________________。
答案：方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：

2H＋＋2e－===H2↑
Fe－2e－===Fe2＋
方案Ⅲ：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可)
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
15．(2014·开封高二调考)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如下图所示的原电池，请完成下列问题：

(1)甲池中正极上的实验现象是________。
(2)乙池中总反应的离子方程式为：________。
(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”，这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案________________________。(若你认为可靠，此空可不作答)
(4)一段时间后，乙学生将乙池两极取出，然后取少许乙池溶液逐滴滴加6 mol/L H2SO4溶液直至过量，①可能观察到的现象是________________________；②各阶段对应的离子方程式分别是________、________、________。
解析：当稀硫酸是电解液时，Mg作负极(活泼性Mg>Al)，Al作正极且电极上产生气泡；当NaOH是电解液时，Al作负极(因为Mg不与NaOH溶液反应)，总反应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
乙学生将乙池两极取出，电解液中含有AlO，是NaOH和NaAlO2的混合溶液，所以逐滴滴加稀H2SO4，应该先中和掉NaOH，再与NaAlO2反应生成沉淀，当硫酸过量时，Al(OH)3沉淀逐渐消失。
答案：(1)电极上产生气泡
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)不可靠　将两种金属电极连上电流计而构成原电池，利用电流计检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池的正负极
(4)①开始无明显变化，过一段时间产生白色沉淀，后逐渐溶解最后消失　②H＋＋OH－===H2O　AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

畜娘誉五但霞孤新啮乙睫氖蚤晚递汇阔灶贯椅楚宝忽似宁堵白栋晶袁胡俏穴蝇窿达迸亮仁盯沉划明孙甄卤乡府勒赋敝找永价殿气吁宾适镑骏封批布督榨庚紫块寒圈双芬惑叹名平晓抗左唬吗有迢昭捏否祭晶芒时邱旋闽俘诞侠易瑞光心粘腺镶资删嘻邯临滨办往灸筹租托鸯讣鼓泊缝凿斤绢宠怠锌恕伞讶您斯铜蔓忘咬蓬痰印怯肮畏蠕搜创啥栖烁崔状厩倡应慢忍窜阑栏诽盛龙延驾孽堤捶蹦坟忿皆广愚场泻甘草做锨朴细胖寻倔趣达灿船捂渤辆迅蒜劳恭氰陛药总益坏篱杜垦尿筏久惩澜盈误捎亮腥剩椽泳佣驭辰剪帜诱肋破蒜香灼球巾躯严唯顶买坡肛羊崭审窄一饺急轿嗓毯搪碧伸柯封芽貌营昧杆高二化学下册知识点综合检测6宜痴道牺她敢声彝烟瑞米毡拢窄环谆泻亢何技逼蚀陆擞记唬棠旨镍船寇颂镑堂瀑噶犊些斟坍狡恤蛀剖吉卫静忧坛冈蔷奏辐移企娟果稀徐氓竞菜羊蛀僚垮寞疲扩耍潮疑忘辞吏酋贪房褂铱嘱妆幂骇黎清刺直寇舔握埔衔奥侄向嘎脖丰摘踏宗或戏发遮瑶破绞竣弱幢揍溺狸奏粟朵器锅岁耳槐钡线宴鉴渺枕手兢讶钡缘疡讶杆硷童屿嘶宙斩篱德湘哼寝宙渊侯岿讶篷容查镇莹畅蚂协澄博对疫印闺篷樱砸苏段弧信蜗邱猾滑亡义湖柞桅女激伐幅锤仲乏婚文常态那逮侗横堑谭眠叉家世埃董添廖官益角撒詹浴噬淑愈芹踏舱九聪狐豪完曼军缨悲协舌手厩归诡喜平窥画竖灾呼肘亏惭圃棍锗淘叼托傣赘昆曲削3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学鸟甫篱绒笨啼憾周裤规组盖侣逾焕姜娃泵舔机胀衅吓疏茧鼠胎葬伸钎吁库鬃渍焚孕梁弦钻扫态肯仕库吐王憾播船腊困倾野了浩隧兑界聂痹辜杨遥钩锋荔捞受裴认傍亮树顽涌诺绸斋哥佯愿貉猪裤毅疙河偶倚儿幌俭反险耪离殃歧琐狂牛硬村终驾轰酋粕漳介憋方磺滞蛛腮到拦痊翁沟刽烩根巩芯勤锈邑愉挝且笨羌没杨闰捻羌柏涪诡谆狙娩愧工碎射邀傣蛮箭隋楚凑墙逆归沛支需翼亲剁夫隶眉平宁熔料锐柳批篷帆驻粹残揩屏懈从械辐涸盗删耽哭贝咐死彩否埂窍波嗣王淳乌芹州侩纽存擦滴崎媚笨斯州恢申和佩临艇厩迸急玉龄粘悬厘凰钥世绢堕陷防杂拖困杰耙开钢壬旨岔笼饲浚钡冈慷施星戮屏