江苏省吴江市2016届高三化学下册3月月考试题3.doc

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江苏省吴江市青云中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）
1．某主族元素原子的第五电子层只有1个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是( )
A.它的单质仍易被氧化
B.它的化合物熔点较高
C.它同氧气反应的产物只有一种
D.它的碳酸盐溶液有明显的碱性
【答案】C
【解析】该元素为第五周期，第ⅠA族的铷，它的金属活泼性比K强；K、Na极易被氧化，则铷更易被氧化，所以A正确。碱金属所形成的化合物为离子化合物，所以熔点高，B也正确。C不正确，铷与氧气反应，生成多种产物RbO2、Rb2O2、RbO2。D正确，Rb2CO3为强碱弱酸盐，在水溶液中易水解，所以有明显碱性。该题选C符合题意
2．有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是（ ）
A．3个键，2个π键 B．5个键，3个π键
C．6个键，2个π键 D．6个键，3个π键
【答案】D
【解析】
试题分析：双键含1个键、1个π键，三键含1个键、2个π键，其余的单键都是键，所以CH2＝CH－C≡N分子含6个键，3个π键，D项正确。
考点：本题考查键和π键的判断。
3．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质(　　)
A.氧化性
B.还原性
C.导电性
D.导热性
【答案】B
【解析】
根据上述反应可知铜在上述反应作还原剂，所以上述反应中体现了铜的还原性。
4．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4、②澄清石灰水、③红热CuO、④生石灰、⑤品红溶液等试剂可将其一一检出，（设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的）检测时使用试剂的正确顺序是
　 A．G→①→⑤→④→②→③ B．G→①→⑤→③→④→②
C．G→①→⑤→②→④→③ 　 D．G→①→⑤→②→③→④
【答案】C
【解析】略
5．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
【答案】C
【解析】
试题分析：A．根据图像可知在t1℃、t3℃时，NaCl和MgSO4的溶解度都相等，错误；B. B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，错误；C．在t2℃时，由于MgSO4的溶解度最大，因此此时形成的饱和溶液的溶质质量分数最大，正确；D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由于溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，因此不可能有晶体析出，错误。
点：考查图像方法在表示物质的溶解度随温度改变的变化规律的应用的知识。
6．下列工业生产中，用石灰石作为原料的是（ ）
①海水提镁②氯碱工业③制普通玻璃④工业制硫酸⑤制漂白粉⑥冶炼生铁⑦制硅酸盐水泥⑧工业制高纯硅．
A．①③⑤⑥⑦ B．①②⑤⑦⑧ C．②③④⑤⑥ D．①③⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】①从海水中提取镁的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到石灰乳，海水，必需用到石灰石，故①正确；
②氯碱工业的原料是饱和食盐水，用不到石灰石，故②错误；
③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，必需用到石灰石，故③正确；
④接触法制硫酸的原料：黄铁矿、空气、浓硫酸，无需用到石灰石，故④错误；
⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，必需用到石灰石，故⑤正确；
⑥冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，必需用到石灰石，故⑥正确；
⑦制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，必需用到石灰石，故⑦正确；
⑧工业制纯硅的原料是C、二氧化硅、氯气和氢气，不用石灰石，故⑧错误．故选A．
【点评】本题考查工业生产的原理以及原料、难度不大，注意基础知识的积累．
7．向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，△H >0。达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说法正确的是
A．平衡不移动，HI平衡转化率不变
B．平衡向右移动，HI平衡转化率不变
C．平衡向左移动，HI平衡转化率减小
D．平衡向右移动，HI平衡转化率增大
【答案】B
【解析】
试题分析：向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，△H >0。达到平衡后，往容器中再加入1molHI，瞬间HI浓度增大，故平衡正向移动，移动效果等效于两个等效的体系合，合并瞬间HI平衡转化率不变，单位体积内平衡体系微粒总数增多，但该反应反应前后气体体积不变，故平衡不移动，故HI平衡转化率不变，B项正确；本题选B。
考点：平衡移动问题。
8．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④收集到的气体在相同状况下体积相同
A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③
【答案】B
【解析】
试题分析：
、
根据方程式一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多；生成的Fe(NO3)3的物质的量相同；硝酸浓度越大，产生的气体越多；用排水集气法收集收集到的气体都是NO，在相同状况下体积相同，故B正确。
考点：本题考查硝酸的性质。
9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】C
【解析】
试题分析：石油、天然气、属于不可再生能源，故A项错误；反应热带符号，故B错误；由于焓变与反应的途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反应，转移电子数为3NA
【答案】C
【解析】略
11．关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是
A.在离子化合物里，只存在离子键
B.在共价化合物里，一定不存在离子键
C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【答案】B
【解析】A 错误，在离子化合物里，一定存在离子键，也可能存在共价键。
B 正确，在共价化合物里，只存在共价键
C 错误，非金属元素之间构成的化合物也有离子化合物，例如：氯化铵。
D 错误，由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在极性键，也可能存在非极性键，例如：过氧化氢。
12．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：X＜Z
B．含有1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离)
C．W位于第三周期ⅠA族，其原子半径比其他元素的都大
D．2 mol W单质和1 mol Y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体
【答案】D
【解析】元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型，主要考查“位—构—性”关系和元素化合物知识。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，表明X是O元素。Z单质是良好的半导体，表明Z是Si元素。W单质能与冷水剧烈反应，W可能是K或Ca元素，若W是K元素，进一步得出Y原子的最外层电子数为3，且Y为金属元素，可知Y为Al元素；若W是Ca元素，则同理得出Y最外层电数为4，Y不是金属元素，舍去。从而知W为K，Y为Al。2 mol K投入水中产生1 mol气体，
1 mol Al与足量的KOH反应产生1.5 mol气体，D正确。
13．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）
A．HCl　　　　　　B．HF　　　　　C．HBr　　　　　　D．HI
【答案】B
【解析】非金属性越强，和氢元素形成的共价键越牢固，氟元素是最强的非金属，所以正确的答案选B。
14．下列说法正确的是
A．向0.1mol·L－1氨水中加入适量NH4Cl(s)，则混合液中c(NH4+)与c(NH3·H2O)之比增大
B．25 ℃时，0.1 mol·L－1氨水和0.05 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
C．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，c(CH3COO－)＝c(H+)
D．向0.1 mol·L－1 KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c(K+)<c(NO3－)
【答案】A
【解析】
试题分析：A.氨水中存在电离平衡：NH3•H2O NH4+ +OH－,加入NH4Cl(s)，c(NH4+)与c(NH3·H2O)之比增大，A正确；B. 0.1 mol·L－1氨水和0.05 mol·L－1氨水中，若电离程度相同，则c(OH－)之比是2∶1，实际上，稀溶液中电离程度大，所以c(OH－)之比是小于2∶1，B错误；C.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(OH－)+c(CH3COO－)＝c(H+)，C错误；D.根据电荷守恒，c(K+)+ c(H+)=c(NO3－)+ c(OH－)+ c(Cl-)，溶液的PH=5，c(H+) > c(OH－),所以c(K+)<c(NO3－)+ c(Cl-),D错误；选A。
考点：离子浓度的大小比较。
15．某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是
A．Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- →MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- →Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
C．Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH- →Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O
D．Ca2++CO32- →CaCO3↓
【答案】AB
【解析】
试题分析： MgCO3、Mg(OH)2难溶于水，但是MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以要形成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，而Mg2++2HCO3-+ Ca2++2OH- →MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O却形成的是MgCO3沉淀，不符合反应事实，错误；B.当向溶液中加入足量Ca(OH)2,原溶液中的Mg(HCO3)2和Ca(HCO3) 2电离产生的离子都应该发生反应，而 选项中显示的微粒关系只有Mg(HCO3)2发生反应，不符合客观事实，错误；C.在溶液中离子以Mg(HCO3)2、Ca(HCO3) 2的形式存在，若含有1molMg2+，3molHCO3-，溶液为Mg(HCO3)2： Ca(HCO3) 2=2:1，完全反应需要加入5/2mol的Ca(OH)2,反应的离子方程式是：Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH- →Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O，正确；D.当溶液中的Mg2+沉淀完全后，再加入纯碱，发生反应：Ca2++CO32- →CaCO3↓，正确。
考点：考查离子方程式书写的正误判断知识。
16．钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：
（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是_________（填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________。
A．金属表面逐渐失去光泽 B．氢氧化钠 C．碳酸钠
（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为：__________________。
A．钠沉到水底 B．钠熔成小球 C．小球四处游动
（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是_______（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物 质的量为________mol。
【答案】（12分）（1）A（1分）；C（1分）
（2）BC（2分，答对1个得1分）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）
（3）HNO3（2分）；1：1（2分）；0.6（2分）
【解析】
试题分析：（1）一小块金属钠放置在空气中，，会与空气中的氧气发生反应产生Na2O，固体表面逐渐失去金属光泽，若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，首先反应产生Na2O，然后是Na2O与水发生反应产生NaOH，氢氧化钠吸水潮解形成NaOH溶液，然后与空气中的CO2发生反应产生Na2CO3溶液，溶液逐渐失去水，变为碳酸钠晶体，晶体风化失去结晶水，最后生成的物质是无水碳酸钠Na2CO3，故选项C正确。（2）将一小块金属钠投入水中，由于Na的密度比水小，浮在水面上，并且发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是放热反应，放出的热使金属钠融为一个小球，小球四处游动，最后消失，故选项C符合事实；Na与水发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，在该反应中N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是HNO3，在参加反应的4mol的硝酸中只有1mol的HNO3作氧化剂，3mol的起酸的作用， Al元素的化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al(NO3)3中的+3价，所以Al作还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1，根据反应方程式可知，每有1molAl发生反应，转移电子的物质的量是3mol，当有5.4gAl发生反应时，n(Al)= 5.4g÷27g/mol=0.2mol，则转移电子的物质的量为3×0.2mol=0.6mol。
考点：考查钠和铝的性质、氧化还原反应的物质的作用及有关计算的知识。
17．在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。

请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为 。
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化， 写出该反应的化学方程式 。
（3）当n（KBrO3）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为 。
（4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为 。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为 。
【答案】（1）I2；（2分）
（2）KBrO3＋KBr＋6H2SO4＝3Br2＋3H2O＋3K2SO4（2分）
（3）KIO3 和I2（2分）
（4）BrO3－ > IO3－ > Br2 > I2（2分）。
（5）溶液先无色，后变蓝色，合理给分（2分）
【解析】
试题分析：（1）KBrO3溶液是强氧化剂，加入KI溶液，能够将碘离子氧化为I2；从含碘物质的物质的量的变化上也可以看出，一定是生成碘单质。
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，我们从图上可以看出，含碘物质的物质的量并没有发生变化，那一定是别的物质的氧化还原反应了，在这个反应中，除了碘的化合价可以变化外， 也就只有溴元素了，因此反应为：KBrO3＋KBr＋6H2SO4＝3Br2＋3H2O＋3K2SO4
（3）当n（KBrO3）=4mol时，体系中对应含碘物质的物质的量小于6mol，也就是说并没有完全转变为负一价的溴，应该是混合物，化学式为KIO3 和I2
（4）依据同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知：BrO3－ > IO3－ > Br2 > I2。
（5）溶液先无色，后变蓝色，
考点：考查氧化还原反应。
18．某化学兴趣小组用以下装置,以环己醇制备环己烯

(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水 从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
【答案】(1)①冷凝②防止环己烯挥发
(2) ①上 , C ② g 除去水分 ③ 83℃ C
(3) b c
【解析】（1）因为反应需要加热，为了防止液体沸腾时剧烈跳到，需要碎瓷片防止暴沸。实验中需要及时把环己烯蒸发出来，所以B其冷凝回流的作用。加热时环己醇容易挥发，为了提高原料的利用率，需要通过水浴加热防止环己醇挥发。
（2）环己烯的密度小于水且难溶于水，在上层。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化环己烯。稀硫酸显酸性，不能除去酸性杂质，所以用饱和碳酸钠溶液洗涤。冷凝管中冷却水的流向和气体的流向是相反的，所以从g口进入。环己烯的沸点是83℃，所以温度应控制在83℃左右。环己烯的精品质量偏低，说明粗产品中其他的杂质多，所以可能是制备粗产品时环己醇一同被蒸出。
（3）粗产品和精品的区别在于粗产品中含有环己醇，而精品中没有，钠和醇反应，b可以。环己醇的沸点和环己烯的沸点差别较大，c也可以。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化环己醇和环己烯，不正确。答案选bc。
19．（15分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为____________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式_________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。
【答案】（15分）
（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）＝ CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分，不写浓字扣1分，不配平不给分）；
（2）除去Cl2中的HCl（2分）；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2分）
（3）d（2分）；
（4）黄（2分）；
（5）E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色（2分）；
（6）HSO3— + Cl2 + H2O ＝ SO42— + 2Cl— + 3H+
或4HSO3— + Cl2 ＝ SO42— + 2Cl— + 3SO2 + 2H2O（2分）；否（1分）
【解析】
试题分析：（1）漂粉精的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，和浓盐酸反应发生氧化还原反应生成氯气；
（2）浓盐酸具有挥发性，装置B中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯化氢气体；如果C中发生堵塞，装置中气体的压强就会增大，B的长颈漏斗中液面就会上升；
（3）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，根据装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，由于从饱和食盐水出来的氯气中含有水蒸气，I处只能湿润的有色布条，II干燥氯气，III处验证干燥的氯气是否有漂白性；
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，氯气会置换出溴，溴水呈橙黄色；
（5）打开活塞，将装置D中的溶液中含有溴，加入装置E中，会置换出碘，振荡后苯能够萃取碘水中的点呈现紫色；
（6）NaHSO3溶液具有还原性，氯气具有氧化性，发生氧化还原反应后生成硫酸钠，氯气本身被还原成氯离子，反应后溶液呈酸性，会与过量的NaHSO3溶液反应放出SO2，污染空气，因此不能用NaHSO3溶液吸收余氯。
考点：考查了氯气的制备和性质等相关知识。
20．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.
① 写出左边集气瓶的作用 。
② 石灰乳的作用是: （用化学方程式表示）
③ 写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。
④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。
a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。
① 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
② ；
③ 检验SO42-是否被洗涤干净。检验水洗是否合格的方法是 。
④ 用少量C2H5OH洗涤，其目的是 ；
⑤ 低于100℃干燥。
【答案】(14分)
（1）①混合SO2和N2 (2分)
②SO2+ Ca(OH)2= CaSO3+H2O(2分)
③MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O (2分)
④ac (2分)
（2） ②过滤，水洗2 ~ 3次；(2分)
③取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格。（2分）
④乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受热分解(2分)
【解析】
试题分析：（1）①左边的集气瓶可以通入二氧化硫和氮气，使之混合。②二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，和水，方程式为：SO2+ Ca(OH)2= CaSO3+H2O。③因为是制备MnSO4溶液，所以二氧化锰和亚硫酸反应生成硫酸锰和水，离子方程式为：MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O。④为了使二氧化硫尽可能完全转化，可以缓慢通入气体，使气体被充分吸收而反应，可以控制适当的温度，加快反应速率，但不能高温加热，否则二氧化硫在水中的溶解度降低，不利于完全反应，所以选ac。（2） ②已知MnCO3难溶于水，所以加入碳酸钠后反应生成碳酸锰，过滤，水洗2 ~ 3次；③检验硫酸根离子是否洗净，可以检验最后一次洗涤液是否含有硫酸根离子，操作方法为：取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格。 ④已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受热分解。
考点： 制备实验方案的设计

21．附加题：已知C6H12O6===2C2H5OH+2CO2（催化剂为酒化酶）现有500吨含淀粉70%的淀粉糊，淀粉水解率为80%，麦芽糖水解率为90%，葡萄糖分解率为85%，（淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖水解为葡萄糖。麦芽糖与蔗糖互为同分异构体）问：
（1）写出以上水解的化学方程式；
（2）可制取含乙醇质量分数为9%的啤酒多少吨？
【答案】（8分 ） （1）（C6H10O5）n + nH2OnC12H22O11
C12H22O11+ H2O 2C6H12O6 （以上写出条件，各2分）
（2）1351.6吨。
【解析】
试题分析：（1）在催化剂的作用下，淀粉水解生成葡萄糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以反应的方程式分别是（C6H10O5）n + nH2OnC12H22O11、C12H22O11+ H2O 2C6H12O6。
（2）葡萄糖分解生成乙醇，即C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2
则有关系式（C6H10O5）n ～ 2C2H6O
162n 92
500×70﹪×80﹪×90﹪×85﹪ 9﹪X
解得x＝1351.6吨
考点：考查糖类水解以及制备乙醇的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。
22．下列图示中，A为一种常见的单质，B（白色）、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：
（1）写出化学式：A ，B 。
（2）写出反应⑤的离子方程式： 。
（3）写出反应⑥的化学反应方程式： 。
【答案】（1）A Na ， B Na2O （各1分）
（2）OHˉ+ CO2 = HCO3 ˉ 。
（3）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，
（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2，故答案为：Na；Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故答案为：CO2+OH-=HCO3-；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
考点：考查了无机推断的相关知识。
23．（12分）一种塑料增塑剂G的合成路线如下图。已知A在一定条件下发生消去反应，能得到两种互为同分异构体的产物。

试回答：
（1）反应类型：A→B ；F→G 。
（2）写出A的结构简式： 。
（3）写出化学方程式：D→E ；
C＋E→F 。
（4）C3H6在一定条件下跟HBr反应除D外，还可能生成的另一产物的结构简式是______。
（5）A的同分异构体甚多，其中属于酯类化合物的异构体就有酯类同分异构体有_____种。
【答案】（1）消去反应；加聚反应 （2）CH3CHOHCH2CHO
（3）CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；
CH3CH2CH2OH +CH3CH＝CHCOOH CH3CH＝CHCOOCH2CH2CH3+H2O
（4）CH3CHBrCH3 （5）4
【解析】
试题分析：由G的结构简式可知F为CH3CH＝CHCOOCH2CH2CH3，B发生银镜反应生成C，C为羧酸，则C为CH3CH＝CHCOOH，B为CH3CH＝CHCHO，E为CH3CH2CH2OH，D发生水解反应生成E，丙烯和HBr发生加成反应生成D，则D为CH3CH2CH2Br；A在一定条件下发生消去反应，能得到两种互为同分异构体的产物，应为CH3CHOHCH2CHO。
（1）根据以上分析知，反应类型：A→B为消去反应；F→G加聚反应。
（2）A的结构简式为CH3CHOHCH2CHO。
（3）D为CH3CH2CH2Br，在碱性条件下发生水解生成E，反应的方程式为
CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr。C为CH3CH＝CHCOOH，与E发生酯化反应，反应的方程式为CH3CH2CH2OH +CH3CH＝CHCOOH CH3CH＝CHCOOCH2CH2CH3+H2O。
（4）C3H6在一定条件下跟HBr反应除D外，还可能生成的另一产物的结构简式是CH3CHBrCH3。
（5）A为CH3CHOHCH2CHO，酯类同分异构体有CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）2，所以有4种。
考点：考查有机物推断、反应类型、同分异构体判断及方程式书写等
24．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
HX + （X为卤素原子）
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为_______________________________________。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为___________、___________、__________。
（3）反应④的化学方程式为 ： 。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_____________________________。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
____________________,___________________。
【答案】（1）（各1分）
（2）加成反应，消去反应，取代反应或水解反应；（各1分）
（3）；（2分）
（4）A中的水解产物中的-OH不在链端，不能氧化成
-CHO）；（2分）
（5）。（各2分）
【解析】
试题分析：苯和丙烯在催化剂条件下发生加成反应生成异苯丙烷，异苯丙烷和氯气发生取代反应生成A，A是一氯代物，则支链上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，所以A为或，A反应生成B，B发生加成反应生成C，则A发生消去反应生成B，B的结构简式为：，D发生氧化反应生成，则D是，根据转化关系结合B发生加成反应得到C，可反推C的结构简式为，C发生取代反应生成D。
（1）根据以上分析，A的结构可能