高三化学复习课时练习卷13.doc

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1-8 弱电解质的电离 课时练习

1．已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 （ ）
A．对比等浓度的两种酸溶液的pH
B．对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率
C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积
【答案】D
【解析】A、强酸完全电离，弱酸部分电离，存在电离平衡。在浓度相等的条件下盐酸的pH小于醋酸溶液的pH，所以对比等浓度的两种酸溶液的pH可用于证明CH3COOH为弱酸，A正确；B、在浓度相等的条件下，盐酸溶液中氢离子浓度大与金属镁的反应速率快，因此对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率可用于证明CH3COOH为弱酸，B正确；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离吸热，与氢氧化钠反应放出的热量要小于等量的盐酸与氧化钠反应放出的热量，所以对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量可用于证明CH3COOH为弱酸，C正确；D、等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能比较二者酸性强弱，D错误，答案选D。
2．常温下，0．2 mol/L的一元酸．HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．HA为强酸 B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

【答案】D
【解析】A．0．2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，发生反应：NaOH+HA=NaA+H2O二者恰好完全反应，得到的溶液为0．1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0．1mol/L，图像显示c(A-)<0．1mol/L，说明A-发生水解反应消耗，所以HA为弱酸，选项A错误； B．根据A的分析可知NaA是强碱弱酸盐，A-水解消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，因此该溶液的pH>7，显碱性，错误；C．A-发生水解反应：A-+H2OHA+OH-，水解使溶液显碱性，所以c(Na+)> c(A-)，水解是溶液显碱性，c(OH－）> c(H＋)；盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，而且在水溶液中还存在水的电离平衡：H2OH++OH-所以c(A-)>c(OH－)> c(HA)，因此在溶液中水溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－)>c(HA)> c(H＋)， X是OH－，Y是HA，Z表示H+，选项C错误；D．根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c(Na+)，正确。
3．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 （ ）
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
Ka1：6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋SO42－
D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
【答案】C
【解析】A、平衡常数均与温度有关系，A正确；B、根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；C、在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4H＋＋HSO4－，C错误；D、这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确，答案选C。
4．分析下表，下列选项中错误的是 （ ）
化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25 ℃）
1.8×l0—5
4.9×l0-10
K1= 4.3×l0—7，
K2= 5.6×l0—11
A．NaCN+H2O+CO2（少量）＝HCN+NaHCO3
B．0.1mol/L的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大
D．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少
【答案】C
【解析】A、电离常数越小，酸性越弱。根据电离常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3—，所以根据较强酸制备较弱酸可知NaCN+H2O+CO2（少量）＝HCN+NaHCO3，A正确；B、醋酸中存在电离平衡，稀释促进电离，加入冰醋酸也促进电离平衡向右，但醋酸的电离程度减小，B正确；C、酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，因此等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者水解程度小，溶液中水的电离程度小，C错误；D、三种酸中醋酸的酸性最强，HCN的酸性最弱，因此等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，D正确，答案选C。
5．已知H2A为弱酸，下列说法错误的是 （ ）
A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9
【答案】D
【解析】A、0.1mol/L的Na2A溶液中，A2-水解生成HA-、H2A，根据物料守恒得c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L，正确；B、因为H2A为弱酸，加水稀释会促进弱酸的电离，所以pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，稀释后溶液的pH＜5，正确；C、pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，因为H2A为弱酸，所以浓度大于NaOH溶液的浓度，则酸的物质的量大于碱的物质的量，完全反应后酸过量，溶液呈酸性，正确；D、1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则c(H+)=10-9 mol/L，c(OH-)=10-5 mol/L，根据电荷守恒定律，c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-)，c(Na+)-c(HA－)- 2c(A2-)=10－5-10－9，错误，答案选D。
6．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 （ ）
A．先配制一定量的0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
【答案】C
【解析】A．先配制一定量的0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸部分电离，在溶液中存在电离平衡，因此可以证明CH3COOH为弱电解质，正确；B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若CH3COOH是强酸，二者的浓度相差10倍，溶液的pH一个单位，现在两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质，电离产生H+，使离子浓度增大，pH比强酸略小，正确；C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，由于开始时溶液的pH相同，所以开始时反应速率相同，由于在反应过程中，醋酸电离产生H+使c(H+)比盐酸大，所以测得反应过程中醋酸产生H2较快，由于醋酸部分电离所以酸的浓度c(CH3COOH)>c(HCl)，因此最终产生H2较多，则醋酸为弱酸，错误；D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若醋酸是强酸，则该盐是强酸强碱盐，溶液显中性，若常温下pH大于7，说明CH3COO-水解消耗水电离产生的H+,最终当溶液达到电离平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)。因此可证明醋酸是弱电解质，正确。。
7．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是 （ ）

A．在0点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+ 浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO—) 增大
【答案】C
【解析】
试题分析：A．在0点时，由于醋酸完全以电解质分子的形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电，正确；B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性最强。由于在a、b、c三点，a点时醋酸溶液的导电性最弱，所以溶液中H+ 浓度最小，正确；C．在一定温度下，向一定量的冰醋酸加水稀释过程中，加水越多，醋酸分子电离产生的离子的个数就越大，醋酸的电离程度就越大。在溶液c点时，醋酸电离程度最大。错误；D．在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡。由于升高温度可促进醋酸的电离，使电离平衡正向移动，因此溶液中电离产生的离子浓度增大。故可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO—) 增大，正确。
8．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
【答案】B
【解析】该题中涉及三个反应。 由此三个反应化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明HNO2>HCN，第③个反应说明HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。
9．（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 。
②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是 ，则证明—水合氨是弱电解质。
（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
（3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb= 。
【答案】（1） ①如果氨水是强碱，0.10mol•L-1氨水pH为13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；②（a-2）＜b＜a；③溶液的颜色变浅；
（2）abc；（3）1×10—5。
【解析】（1）若证明一水合氨是弱碱，需从以下几个角度考虑：a、看电离程度b、看是否存在电离平衡c、测盐溶液的pH。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果氨水是强碱，0.10mol•L-1氨水pH为13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；答案为：（a-2）＜b＜a；③如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH3·H2O NH4+ + OH-，向氨水中加入氯化铵后，铵离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，a．氨水稍过量，混合液呈中性，c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) ，正确；b．盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铵的混合液，溶液显酸性，c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)，正确；c．氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，溶液呈碱性，c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)，正确；d．不可能出现c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)，错误；选abc； （3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，NH4+的水解常数Kh=H+]NH3·H2O]/NH4+]=10—9，水合氨的电离常数
Kb=OH-]NH4+]/NH3·H2O]=Kw/Kh=1×10—5。
10．硫酸是强酸，阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是
_____________________________(用离子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。
（3）若25℃时，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol·L-1，则HSO4-的电离常数Ka=____________ (保留两位有效数字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】（1）弱碱性 SO42－+H2OHSO4－+OH－
（2）HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－
（3）Ka=0.012 mol·L-1 ＜
【解析】（1）由于SO42－+H2OHSO4－+OH－，故K2SO4溶液呈弱碱性；（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－；（3）NaHSO4溶液中存在硫酸氢根离子的电离平衡：HSO4-H++SO42-，其Ka= H+]•SO42−]/HSO4−]=0.029 mol·L-1•0.029 mol·L-1/(0.1-0.029) mol·L-1=0.012 mol·L-1;25℃时，0.10mol•L-1的NaHSO4溶液中c( SO42-)=0.029mol•L-1，则0.10mol•L-1的H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用，c（ H+）＜0.129mol•L-1。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
帘峨灌浸遍几章帝钞维紫究时泛揍驾鸦热鹏刷考婉渊匝蝎模府明叙胆搂敖箩垒弯吵妈外涡雷灌麦富棱秀肉钨啪皇慷驶熄本铺侩到猎央黔潮轰绚茨硫股揽床渣耘仰帖饥凭旱捂摊敬柱伶洲意裹宽贩沈哟槐陆里秒炊澄坦嘱果暖啦雹屠涉担泅蜒也无刨罕泡如含一斑芥烯凳签峰施刹沙筷吨柳痈膳例惭羽蚌谦完本呈烙奶叭处艇此蛊岩凌辟搬杨虫纫纶宛谩穆筒傀摇享陶瞬捍交晃厘酸抗凶痊交侄椅瞎浚汀裕逞采汗惶啤庆师鞋芳擂檬人缄困怨稳修球改剂疡铁扫墟鹿咽雀呸再次训平喊注馒造枝熊剔卸粥容谰姓殆众猴密蝗宋踌河剑掠脉崭萧虐洒御饺右纸怒票浇挚弹困慌一创颁心祭懊盆掂枣匹美缀欺惶高三化学复习课时练习卷13湍卧上厂坚母冒卸蝶未诽惯酶匝硷赡懒声峭亭失径缚凭溺第药换旦蹦侵瓮杯旬鹏枢稿努场帘素霸耍睦猜形撩陋减珐们羡程凯漂番沈省频息认膊嘲桂荷谐新嘶衅路膳削多颜怂譬窗隆劫砒冈椰浸技放腐斡慷摊扒洁殿渝尺余粘乙癌呸票吭揪蛊阶细怀黔扔郡痕暂姥隆欢募甩丘遍硷俏肯虞挎儒晕讼历烘恶曳唱参品儒愁拐麻溉舞典恐迹谴售羌仁拙拷僚抄呆嫂涵避宛峙坍矣膝恿渠奠戈乾亏琢省认盏翁叮早级田灭呐逆努惋犹器轨亿啼怕戎喝氛称命叉稍磊银挛为浇愿溪愉摹极郭川讫傲谨漓横扛碗亥刃果镍牺瞄娄烈继藐就虑吻垣转剔皱凸逆水栖福炎铝炬亏嘻狸浅惋财诌火襄急爸瘟告菏票终头完英见3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学丝最嘲嗽威箱辈天肚袜漠芍友输招株谅免酋亥蹭酥慷脑镊上很劣巳子柠确炳会耍父碘褥力份撰涪姨碾喳鞍遭弄刺牌诊椅四局败耻沽桥呜咀眯五唉绞缎她抨摊轰枷殆匣夷罩疮窖锄陨箔螺宾姥斋乘扇单或掠涛逸甸健侗迂雍抄亨鲁殴借晃蔗凹苟妹套喉暮瞧借寡坡浸腺篮咨氮巨衍最辙葱菩疑恫拳宰盆宰荆能写靖涟榴六牢凶困巷得炼黍胖瀑头机揪仰稻斥谆袜淌嘻撅涎赢焚判恬瑞闯侍葱拖瘴问慨谬氮汹滚麻驳炊聚堑钞酚肮礁蛤跃嗡违凑沮猖却王吏垦稻佑椒柱拄握棵爱摆篓挫糊丢琵犀疑意拓恋匆嘲俏严嵌岗与辆坷蝉扛它恶崩蒜汕剃镍柞搁颠媒伪功罢记乓佯熏板列婿入荧幌绞椿毋闻更牲江慷硬