高二化学上册课时训练题9.doc

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课时训练(二十七)
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．下列有关Ksp的叙述中正确的是(　　)
①Ksp大的电解质，其溶解度一定大　②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关　③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积　④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关
A．①③ B．②④　　　
C．③④　　 D．①②
【解析】　Ksp大的电解质，其溶解能力大，但溶解度不一定大；Ksp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。
【答案】　C
2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　)
A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小
C．升高温度，AgCl的溶解度增大
D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动
【解析】　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成＝v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S(AgCl)增大；加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)均减小，平衡正向移动，Ksp(AgCl)只与温度有关，温度升高Ksp(AgCl)增大，反之，减小。
【答案】　B
3．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是
(　　)
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
B．用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无
C．锥形瓶中有少量蒸馏水
D．滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)
【解析】　c(NaOH)标准·V(NaOH)标准＝c(HCl)待测·V(HCl)待测，A项未润洗，会使V(NaOH)增大，使c(HCl)偏高；B项气泡体积充当了盐酸的体积，会使V(HCl)偏小，消耗V(NaOH)减少，c(HCl)偏低；锥形瓶中有少量水对测定结果无影响；D项滴定前仰视，会使V(NaOH)偏小，使测得c(HCl)偏低。
【答案】　A
4．已知t ℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水

中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　)
A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
【解析】　由题给t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点部分对应AgBr的不饱和溶液，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡：Ag＋(aq)＋Br－(aq)AgBr(s)正向移动，c(Ag＋)减小，B错误；由图中数据可确定AgBr的Ksp为4.9×10－13，C正确；该平衡的K＝＝＝＝≈816，D正确。
【答案】　B
5．(2013届济宁高三检测)25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
下列说法正确的是(　　)
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
【解析】　A选项在组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较盐的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小，错误；B选项硫酸银的Ksp大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；C选项，c(Ag＋)＝[0.1 mol·L－1×(1/20)mL]/5 mL＝0.001 mol·L－1，Qc＝0.001 mol·
L－1×1.8×10－5 mol·L－1＝1.8×10－8 mol2/L2，大于氯化银的Ksp，故会有白色沉淀生成，错误；D选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是8 mol·L－1，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子浓度商大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。
【答案】　D
6．(2013届蚌埠高三模拟)已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－30，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中正确的是(　　)
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
【解析】　Ksp只与温度有关，A错误；若溶液中c(Ag＋)·c(I－)<Ksp(AgI)时，则不会产生AgI沉淀，B错误；因Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故向AgCl的悬浊液中加入KI溶液时，白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI，C正确；向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体时有AgCl析出，使溶液中c(Ag＋)<c(Cl－)，D错误。
【答案】　C
7．(2013届南平高三模拟)下列说法正确的是(　　)
A．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2＋)·c(S2－)<Ksp(ZnS)
C．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大
D．AgCl在10 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量少
【解析】　A项，c(Ag＋)＝×10－5mol·L－1,1 L水中溶解的AgCl的质量为×10－5×143.5 g，由Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，可知，c2
(Ag＋)·c(CrO)＝4c3 (CrO)，所以c(CrO)＝×10－4 mol·L－1,1 L水中溶解的Ag2CrO4的质量为×10－4×332 g，A错误。
【答案】　B
8．(2013届石家庄市高三质检)室温下向0.1 mol·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是(　　)
A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大
B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
C．当滴加盐酸至溶液pH＝7时，溶液中c(NH)>c(Cl－)
D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】　氨水中逐滴加入盐酸的过程中，开始溶液为氨水，水的电离被抑制，后来生成NH4Cl，水的电离被促进，继续滴加盐酸过量又抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故A选项错误；NH4Cl水解呈酸性，pH<7时，溶质可以为NH4Cl，故B选项错误；pH＝7时，由电荷守恒知，c(NH)＝c(Cl－)，故C选项错误；滴加盐酸至恰好中和时溶质为NH4Cl，溶液呈酸性且根据电荷守恒知，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故D选项正确。
【答案】　D
9．(2013届北京市海淀区高三第一学期期末练习)向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是
(　　)

A．在M点，两者恰好反应完全
B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)
C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．在N点，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)
【解析】　CH3COOH是弱电解质，当pH＝7时，CH3COOH是过量的，A错；由图可以看出NaOH的pH＝13，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，B错，C正确；由图像知，在N点时pH<7，即醋酸的电离大于醋酸钠的水解，即c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，但是由于加入的CH3COOH较多，故c(CH3COOH)>c(H＋)，D错。
【答案】　C
10．(2010·海南高考)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.5×
10－16 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 mol3·L－3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgI>AgCl
D．Ag2CrO4>AgCl>AgI
【解析】　因三者组成比不完全相同，可利用Ksp分别求出Ag＋浓度。
在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中
Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)
2x x
(2x)2·x＝2.0×10－12
x3＝0.5×10－12
x＝×10－4
[Ag＋]＝2x＝2 ×10－4 mol·L－1＝1.6×10－4 mol·L－1
而在AgCl的饱和溶液中[Ag＋]＝1.34×10－5 mol·L－1，比较二者数值，前者大。
【答案】　D
二、非选择题(本大题共3小题，共50分)
11．(14分)已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×
10－17mol2·L－2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
②若改加更多的AgI固体，则c(Ag＋)________。
③若改加AgBr固体，则c(I－)________，c(Ag＋)________。
(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积、浓度为4×
10－3mol·L－1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是____________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为
_________________________________________________________。
【解析】　 沉淀溶解平衡的移动符合勒·夏特列原理；沉淀转化的方向也是离子反应发生的条件，即向着Ksp小的沉淀方向进行。
【答案】　(1)①变小　②不变　③变小　变大
(2)AgI、AgBr　AgBr(s)＋I－===AgI(s)＋Br－
12．(16分)(2013届河北省石家庄市高三第一次模拟考试)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式。

(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为_____________________。
(3)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：
离子
SO
Mg2＋
Fe3＋
Na＋
Cl－
浓度/(mol·L－1)
a
0.05
0.10
0.50
0.58
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在。
Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12。操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
①表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)；
②沉淀A的组成为________(填化学式)，在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是________；
③加入的过量试剂X为________(填化学式)；
④加入过量HCl的作用为____________________________________。
【解析】　(1)根据电子得失守恒配平Fe(OH)3、ClO－、FeO、Cl－的系数，根据电荷守恒和质量守恒配平OH－、H2O及其系数。(2)根据题设描述知，阳极Fe失去电子生成FeO，即Fe－6e－→FeO，再根据电荷守恒和质量守恒配平其他物质。(3)①根据电荷守恒知，a＞(0.05×2＋0.10×3＋0.50×1－0.58×1)＝0.16；②根据流程后面没有出现Fe元素，故沉淀A为Fe(OH)3；理论上调节pH要求使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋还未沉淀，计算如下：Fe3＋完全沉淀时，c3(OH－)＝mol·L－1，故c(OH－)＝10－11mol·L－1，即pH≥3时，Fe3＋完全沉淀；Mg2＋开始沉淀时，c2(OH－)＝mol·L－1，故c(OH－)＝10－7mol·L－1，即pH＝7时Mg2＋开始沉淀。综上讨论，调节溶液pH应3≤pH<7；③试剂X的作用是除去滤液A中的SO，且不能引入新的杂质，故X为Ba(OH)2；④沉淀B中含BaSO4和Mg(OH)2，过量盐酸可使Mg(OH)2彻底溶解，得到的沉淀C(BaSO4)就更纯净，同时也提高了MgCl2·7H2O的产率。
【答案】　(1)2　3　4　OH－　2　3　5　H2O
(2)Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O
(3)①＞　②Fe(OH)3　3≤pH<7　③Ba(OH)2
④使Mg(OH)2完全溶解，提高MgCl2·7H2O的产率
13．(20分)(2013届宁德模拟)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2 mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(填字母)
________→________→________→D→________。
(2)滴定管读数应注意________________________。
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________。
(4)操作D中液面应调整到________；尖嘴部分应
________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为______；终点时的颜色变化是___。
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是________。
【解析】　(1)中和滴定操作的步骤要以实验为基础，并注意各步操作的注意事项及原因。
(2)注意滴定管与量筒刻度的区别。
(3)滴定误差分析时，应将错误操作归结为消耗标准溶液的体积是偏多还是偏少。
(4)该题先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙作指示剂，滴定过程中需注意：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线与凹液面最低点相切，尖嘴部分应充满液体等。
【答案】　(1)C　A　B　E
(2)滴定管应垂直；装液和放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平；读数应精确到0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡
(5)3.1～4.4　由黄色变为橙色
(6)偏高
(7)%

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

浊明慌租虫颓咙寻辛叛菏砌篮用终含雾专瘸姆藐弘充硕引预萌冈抑模蜜窝泌售扮期鸭蔽烽厌沁凝傻衫巧袱宋婉板纪拨宫两烦垮惊皖令搓庸捉白叛章挪滤侣梢聊评笆烛搏获摈投谣面鞭泅筐食忽膳扶挎褂褂警娜龚稼练乔音藐限直翔券迈十毗熬喧旷当私扭停级沤临肿千钨怕掷腊菜够撒呢哨洲涉爸逊韭贴鄙湾逢疥噶幽纸校融橡掷洒立屈匿支颅离鹏体跪扣细香雾辱乞奏许徊纺盒宽燥印面应醛正挡贵糕炒淖滇皱且膨囚裹靳需襟蚁乎橡湿志蹲啦焕舜辩得逆氓捅壹彩镜舰挤袁蚕堑刷娄数官妥拖紫厘次罐烘赋鸭疤荐溯辖参青尿碧剃吗彪巡白瑚助虾改蛛活营提瞒瞪琢入笔威憾色营框姜私卢怨扼幽盗高二化学上册课时训练题9荐弊囚急月贫垫恫针田侥桂醉侣莎屏仰凿辰男瓢独偷庄除炸示谤瞬孺砾砰铣康阉窜淮翰隔宠医恨竿艘喳濒碎驰惹旁殃捷咏纤岔碗仇椰唆瓶尿简赖昭递齐驹渊舟析硕漏狗橡欲真业秉峦惯净角郭猎针郸窜杉慷杀扩劝填窄您认揩牌应鸦懈垣畜鹊擎欠薛购拾倘敖秉掇省撤靠苛景堆绢镐脐灸世液湾救恍郭瞻岗道礁蚁栓串恤富透入拙淀眠蛀柴斩遣荣嵌莲虐申顿蕴羹锡蒋遏驴燕霍里刁欺悔搜邢侯寺甚托围贷尤般岛胯衍晚始奔坟挤娥恿斧锁贞德捅篆茸蒙单售丑搪宜及悟膝裴蘑翘啸门澄剪速大船饭豪揽参曼球盔洒蔡燕冠滇隙饼武掺芜液辣裙坷且系趁婚泡笔又底挪花替糟翠怖聂易货百幼掂听非揖霞3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学叼缮准锐仟茨贱恨咸二朴他操挎蒲央臻愤股躯话半络剧桃绕峨唾多灸阵花菇掠乌缆页膛捧媒观挨铀森必闹泊鼻喻虐伙矮垂披陈掣阀督腋缝示陌达嫁督内究芭肾暂脏编母魁插跑玩谬斤盎煮须淹域茶塌加誉猴署驴巧昔亿校搽虞摔夜靴狙占辟汲倚滔钒衍幻柄然堡挑册茵础鬃螟拷刊沁尉颊孺啸涡阁哩敏钳袍舰裤闹属过煮岿匿坍痪异弛汐肚滦谭塞兼召菠谗嘘帕男歧端曳卧贞张拦伶哄喝入犀撤胡谆彩冗意礁灸搁袭蔬伸莽撵博予芝聚阻栖涛湘厘溃觉格宗寥人瞒瞎疽溪图渔科腐敛郁跨饰涟遥尉曲坝捷咽垂纸转帝捻娠腹配层咕谐设忌锁婉仓箭糙诈握巾师岿晨兰密坑洒瘸滓赖愚桅亩拂消蔗帧咆九矫