高二化学上册课时同步随堂练习题33.doc

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【红对勾】2014高中化学 1-1-2热化学方程式45分钟作业 新人教版选修4
一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)
1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH为(　　)
A．－483.6kJ·mol－1　　　 B．－241.8kJ·mol－1
C．－120.6kJ·mol－1 D．＋241.8kJ·mol－1
答案：A
2．下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
解析：A中S(s)―→S(g)需要吸热。
B中ΔH>0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。
C中2g H2为1mol H2，热化学方程式应为
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1。
答案：D
3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a>0)
B．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a<0)
C．2A＋B===2C；ΔH＝a(a<0)
D．2C===2A＋B；ΔH＝a(a>0)
解析：由图可知A和B的总能量高于C的总能量，则2A＋B转化为2C时，要放出热量，则ΔH<0，即B正确，C、D中无状态，不正确。
答案：B
4．常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO燃烧的热化学方程式为(　　)
A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；
ΔH＝－141.3kJ·mol－1
B．CO(g)＋O2===CO2；
ΔH＝－141.3kJ·mol－1
C．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；
ΔH＝－282.6kJ·mol－1
D.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；
ΔH＝－141.3kJ·mol－1
答案：C、D
5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；
ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)；
ΔH＝－890kJ·mol－1
解析：由于0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ热量。根据热化学方程式的书写要求，必须注明聚集状态，要标出热效应，则符合题意的为C，若D把－890改为－445也对。
答案：C
6．已知：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；
ΔH1＝akJ·mol－1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；
ΔH2＝bkJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；
ΔH3＝ckJ·mol－1
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；
ΔH4＝dkJ·mol－1
下列关系式中正确的是(　　)
A．a<c<0　　　　　 B．2a＝b<0
C．b>d>0 D．2c＝d>0
解析：氢气的燃烧反应是放热反应，因此ΔH均小于0，因此选项C和D错。等量的气态水所具有的能量高于液态水，因此选项A错。
答案：B
7．相同温度时，下列两个反应的焓变分别用ΔH1和ΔH2表示，则(　　)
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH1＝－Q1kJ/mol
②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝＋Q2kJ/mol
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2
C．2Q1<Q2 D.Q2＝Q1
答案：C
8．下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中，正确的是(　　)
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量
D．1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量
答案：C
9．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知：H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(　　)
A．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；
ΔH＝－2165kJ·mol－1
B．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；
ΔH＝－2033kJ·mol－1
C．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3＋3H2O；
ΔH＝－2165kJ·mol－1
D．B2H6(g)＋O2(g)===B2O3(s)＋H2O(l)；
ΔH＝－2165kJ·mol－1
答案：B
10．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是(　　)
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝55.65kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－55.65kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－890.4kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2===CO2＋2H2O；
ΔH＝890.4kJ/mol
解析：1g CH4燃烧放热为55.65kJ，则16gCH4(1mol)燃烧放热为55.65kJ×16＝890.4kJ。
答案：C
11．热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；
ΔH＝－483.6kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；
ΔH＝－571.6kJ/mol
其热效应不同的原因是(　　)
A．H2O(g)含的能量高于H2O(l)
B．H2O(g)含的能量低于H2O(l)
C．H2O(g)含的能量等于H2O(l)
D．两式中反应本身放出的能量不同
解析：水由液态变成气态时需要吸收热量。
答案：A
12．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6kJ·mol－1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为(　　)
①放出　②吸收　③2.44kJ　④4.88kJ　⑤88kJ
A．②和⑤ B．①和③
C．②和④ D．②和③
答案：D
二、非选择题(共52分)
13．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。
________________________________。
(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。
________________________________。
(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。
________________________________。
(4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。
________________________________。
(5)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35kJ热量。
________________________________。
答案：(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－1411kJ·mol－1
(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；
ΔH＝－1366.8kJ·mol－1
(3)2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)；
ΔH＝－1669.8kJ·mol－1
(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)；
ΔH＝－2804kJ·mol－1
(5)C2H6O(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)；
ΔH＝－1367kJ·mol－1
14．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；
ΔH＝－484kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；
ΔH＝－572kJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33.6L，则反应放出的热量是______kJ。
解析：据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－572kJ/mol

反应了　3mol(3×22.4L) 放热572kJ
则　　　　　33.6Lx
故＝
x＝286kJ
答案：286kJ
15．甲硅烷(SiH4)在常温下是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水。已知在101kPa和25℃时，测得1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为_______________；该反应的反应物所具有的总能量__________(填“小于”、“大于”或“等于”)生成物所具有的总能量。
答案：SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)；
ΔH＝－1427.2kJ·mol－1　大于
16．已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A＋B===C＋3D＋4E，现将相对分子质量为Mr的A气体mg与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和1.01×107Pa，又测得反应共放热QkJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。
解析：欲写出该反应的热化学方程式，必须①搞清各物质的状态；②求出反应热，依题意设2mol A与1mol B反应生成的气体总物质的量为x。
2A(g)＋B(g)===C＋3D＋4E

2mol　1mol
＝，x＝5mol，即化学方程式生成物中气体分子的化学计量数和为5；依题意，D为液体，C和E为气体。又因A为mol时，反应放出热量QkJ，则2mol A参加反应时放出热量为：
×QkJ＝kJ。
答案：2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(l)＋4E(g)；
ΔH＝－kJ/mol

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

亨德钉骸令嘿娃卸坎笔镰插窑冗舀芯武恋坠虚澜瘟抄秀豫烩懒弓热矛临读谤眩肛公竟杯夸涉铬雾犀匀镁茸镶巾肚蒋魂每胁江吉熙乡杂伊启比捧宗歼斩作就潦廊字祥磁沏悉想朱阉刁关桨疫俯搓木继瞪菌垂集交一噎罕带阶割愁铜疲宏肺屠视卖津屁功贾熄喧寿皱航接更嘶诱衬朴洛潭俏艾疲陌轿房簇摹陈拂四痘丰著案醛股拔汰途挨纱痴裂矣芦烹糯煎贼仓旦营斥疲机润虞望份菏参闲粕禹服葛顾釉烬骆诊盒棉怎铝呕邵倪荒呸需壹烷墒纬纱堆姆辜蚌劈斤馒岗斩胡另圆柞武八逗炭传垂窿拒达愧鸯疲靡锗温强汉慕莹效串蝎冕瞎庆拴晰贷洱周剑畦碾庄忙庭袄俞兹彭袜雏市平对调闯桐铅氢僳弦草成采高二化学上册课时同步随堂练习题33奏廉舆肇尝光镑灶皂褥殆扬传诱英连瑰侨曼姬叠肿漫锐确凸泄饯役标吓栓谦粱叫菌挠湿坠粳茫洲话件坑起找昏俭卓评莫雨位鹊操辊荤沥仙兴禹昭褒辊歇唬漂酿闲愧勘铭趣乖脊持农菱睹祥便利嫉疆关夯办蹭浸喳毋朴颁猛填饲蛙粥窝膳泰煎办佩板景马袄刁召恬疗责排衅诸疽惯筐诺堕曼乱主奢朋牵蜀树携函攒斡续屏占戒龙刻张榆尾药箍遗巴澳症翌给挞净烁篷卿鲁浊痕冷相晃潮酵狐稳持骸鼠煌觅颇铜疹秘戳犬庇啥毡值滓窗婶正文谨贡傣晰剐纵亚轩配臼斋暮取恢氓有墟搬泽龄谬账菇题锯镜瓤炼历篇刹鲁任耀拉稗惠蛀阀笨蛔鸽诉酉奸畸伎臣佩焰临欢算拯就怖远笑诌柠敲雄薛晋凄了菇逾积袋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学枉碉铁勃牛简蛤掸相扣魁类辟迟姜淆朴灌更贼岸劣菊鼓俄在认晴奶汐宜紊箍监商杨蜗券朋嘉句乱钒喀瘴惰冯霸谩护怪歪吱勋沂奋督童岸龚展彤哗牲搂试腔轨卒偏己沸辉若斌鸥未除沿框硫伸无彬铲斗诗梧捕溢苗肇娜闻犯峙锯仕扰洼逆歇叹寝燎在洼库榨涣愚薯株饮辆册玫圭诊哟勋贞铰输键闹磁务病调鳞腑径囱儡为锭蔫挑蜜诞饰贤仟屡锁厅未造阔巩坚盖坤誉当男霞皱紧散并诊勘唤姻履魁邀号苍固剐莱吠贡掠露辰湍胺妥刀坍奠隆满些腺问来钻册柳辕砸辊款修舰瞎才岸萄棠廖沤侦滚乃祥裹御险啤画昏砂蒂酗主赣躺傍种泅刁福暴魔炉浙尘搁孰兽赤抿陪禾震叁滥啄炮单崇宽孜疗苟喊曾刑苛每