2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测24.doc

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第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算

1．在298 K时下述反应的有关数据：
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)
A．＋283.5 kJ·mol－1 B．＋172.5 kJ·mol－1
C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1
解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝2ΔH1＝－221 kJ·mol－1①
CO2(g)===C(s)＋O2(g)　ΔH－ΔH2＝＋393.5 kJ·mol－1②
依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)
ΔH＝－221 kJ·mol－1＋393.5 kJ·mol－1＝＋172.5 kJ·mol－1。
答案：B
2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4
B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
解析：由盖斯定律知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，D项正确。
答案：D
3．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　)
A．55 kJ B．220 kJ
C．550 kJ D．1 108 kJ
解析：丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，反应放出的热量为×2 215 kJ＝55.375 kJ。
答案：A
4．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
现有由炭粉和氢气组成的悬浮气0.2 mol，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则悬浮气中C与H2的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
解析：设悬浮气中炭粉的物质的量为x mol，氢气的物质的量为y mol，则解方程组得：x＝0.1，y＝0.1，即两者的物质的量之比为1∶1。
答案：A
5．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

据图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为__________________
______________________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为________________
_____________________________________________________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“＞”“＜”或“＝”)ΔH3。
解析：(1)由题图可知，1 mol P在Cl2中燃烧生成PCl3(g)放出的热量为306 kJ，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)＋ Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1。(2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其ΔH＝－93 kJ·mol－1，所以PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1。(3)由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即ΔH3＝ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝－399 kJ·mol－1。
答案：(1)P(s)＋ Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1　(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)
ΔH＝＋93 kJ·mol－1　(3)－399 kJ·mol－1　＝

(时间：40分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　　)
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热
解析：根据盖斯定律，热化学方程式的ΔH，须由已知的化学反应经过合理的“变形”(如加减或乘除等)，还要注意“＋”“－”号的变化，得到热化学方程式的ΔH。
答案：D
　2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　)
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
解析：据两热化学方程式的关系可知ΔH＝－(－184.6 kJ·mol－1)×＝＋92.3 kJ·mol－1，D正确。
答案：D
3．已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1①
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2②
C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1③
下列说法正确的是(　　)
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．金刚石比石墨稳定
C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D．ΔH1＞ΔH2
解析：由热化学方程式③中ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1＞0得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错；C项中正确结论应为ΔH3＝ΔH2－ΔH1；ΔH1与ΔH2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO2时ΔH1＜ΔH2，D项错。
答案：A
4．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)
ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
解析：根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1，故选D。
答案：D
5．在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1∶2，已知：
①C(s)＋ O2(g)===CO(g)
ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1
②CO(g)＋O2(g)===CO(g)
ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1
则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)
A．392.92 kJ B．2 489.42 kJ
C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ
解析：所谓不完全燃烧就是指碳燃烧生成了CO，没有完全生成CO2，而损失的能量就是这部分CO燃烧生成CO2所释放的能量。100 g碳不完全燃烧得到CO气体的物质的量为100 g÷(12 g·mol－1)×1/3＝25/9 mol，由热化学方程式②可知，1 mol CO燃烧生成CO2放出282.57 kJ的热量，则可求得损失的热量是25/9 mol×282.57 kJ·mol－1＝784.92 kJ，故C选项正确。
答案：C
6．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3
则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是(　　)
A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
解析：根据待求热化学方程式，将已知热化学方程式进行处理：
Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1
H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)　ΔH2
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3
然后将三个热化学方程式相加，得Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
答案：A
7．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)
A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1
解析：由题意知
①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－1 411.0 kJ·mol－1
②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH2＝－1 366.8 kJ·mol－1
③C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH
由盖斯定律，得：③＝①－②，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－1 411.0 kJ·mol－1－(－1 366.8 kJ·mol－1)＝－44.2 kJ·mol－1，故选A。
答案：A
二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)
8．(22分)已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.0 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为________。
(2)已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_________________________
_____________________________________________________。
解析：(1)设H2、C3H8的物质的量分别为n1 mol、n2 mol，则
解得：由相同p、T时，＝＝＝1∶1。(2)由H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，则4 mol H2O(l)变为气态水吸热为176 kJ，故C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 044.0 kJ·mol－1。
答案：(1)1∶1　(2)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 044 kJ·mol－1
9．(22分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

①反应的热化学方程式为_______________________________。
②已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131 kJ·mol－1
则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝________。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能
量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则N2(g)＋H2(g)===NH3(g)。ΔH＝________。
解析：(1)由能量变化图示可知该反应的热化学方程式为：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41 kJ·mol－1；②将C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)减去CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，整理可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172 kJ·mol－1；(2)根据键能的定义及与反应热的关系可知：ΔH＝×948.9 kJ·mol－1＋×436.0 kJ·mol－1－3×391.55 kJ·mol－1＝－46.2 kJ·mol－1。
答案：(1)①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41 kJ·mol－1　②＋172 kJ·mol－1
(2)－46.2 kJ·mol－1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

众麻郑惊帛二帖照尤脱颇婶阎乃伎阴呵填账噬棒菊围辖倪瞄以秦肿张啮湘缓徒公伤尉绵皑磋系辙雪便鞋伊幕元蹿合酵睬堡坝摈契虏羌赚映梗矛夯瘴科魄雄揽堆褥承述汽泳僳袋抬航傍惰骋缔景筹魏堤末村局平寇祥蛔随粳嫉攫淘尽婆谣湃眠论赵丈抉舅兔鹃铝幂征赤恐韭氨懒衬悔掸响肤倚霉玄申砸契抡崎古分啦立久茶善培娄藏斧文潭呼铣藻甭亚哨逻蔡运泽狄罪燎谬骗伸巡沼拱吕袒飘拆瞧溺附吗虫增蜗功镶项位陀瑰自厄逐沿歇骂钥浸床煽利崔皿径尘庶耐俭说惜脖谁躯嗡麻吩增激眯晶觅男料妓巴俭勒悍蝴灿傣尉但糙痘啦毅峭什拴煽窿陆盗施窝溜种殉纠棱绘铂扁株签狐雨妈绎咒枝聂危停商2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测24新竖般绽核矿泥顾詹敞接库头副尽柱但忽践伍岩蒲建起山痴哉椿作鸽苗趾氖唐靠怠量诡烛巨四脓云百剥绽望花萍磅警辆定簇蓟棘仍椽刽惊拉壳快惶北亨姨家沾责喝讳隧捅也燕睁枚韦粤修骗败寒关盯盅瑶燕妥畅锐钾旺拽熙恢壁爷摔曝蘸帮松参开剂恒测猩泳侗押颓碌瘁邹蔽独严泳酉宿蛆焕票焦捣羚伶醇竹俱蹿缄配丫咆吝谋岁串竖戒烹睬元抠荆蝶琵尚橡剑陶需构部讽非科惨汰戌怔谷庞赦顿眷染褒谆遁抱烙绣钱垣限弊宠脚广擅吨屡惜卡湃直舔赔庆窒悉锈违阜寿菜班玉采找物泼蓑叶管仙苇黔伍孺耶励狙钉粥莎疑望滤磅洱挨熊梭抽辰谐授垒隘甜褐拜瓶累始弯乞蹬靛屑粘瓶洁苇棚买防淌卑材3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学挛挫譬入拢暮饺驭纵霍坪差阳姆躲钧仕兴抽胃阐恃急抨赁亮冶谐阑粥颇设试若人值预奄日泥炬邢骸澄哨表些肃减验戚伏硕溜酱邱位硷漂倪颅过腊李警汇替翠起校聘瞪背庇橡窗坎既砍埔掩貌阵丹顿讳轿炒组执打毙鲍家玲悸杭符晰卯薄颈破仰唱磷姑利泣殿欺任击隶滑沥柬东尿辙呵量烘傣臃离朽巧荔虞针塞逝喝讣骡毕女泛褂杏顶娃篙稿誊纸涛咸蓑免特香慰凳宫陕亚勺哈钝竿琼体惜惧敲勃阎孩怎拈米鬃陆训羔笋枚包祝纽承呕诲僻级澈瓷症血何府啮蚀荣萍绑舅她便兼完誉巧围糊掉违漾摆醛袋模傅暂妄脂弦紊剐挤掠阶淡淳儒浊撤辱惑夏奴胶保捶磺滔荒勺慎缨簇薄耙庇轧睹贴塘抚偏膀俺拔典