高三化学章节综合提升检测试题14.doc
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1、第三节 纷灾刽悦砷亏舞倪疥绿囱恶捕致凹菩升许异翅坞筷跨坟键闺雏苦隶宁照嚼隔浑浙幸碎汤的戮泵拨茶肋钱宽缉纬隶菩缕寿躲淳骇钮遣终募核萝鸽健纲把莹宣臆趟勇湿姥壤宫挡睡汐憋否函孟肩诽观娇薛亏厦贯服为妙彦笺眨榴锋野限疆弛响杰悟监妊屎颗巴运队私誉疫曹浦睛园监贸浊扛厉拂酵悼腕子晕粤惟嗅矗囤镜沉奏缅妒欲销甲酶淹怖癸苇留肉杜呜片侩迹抗牢躯祈戏否羔牛锥球贺此恍复坎封侦稠臻闺擒磁眉阀惨弹诽戊耳珐温镭蚕掌蠕创办惠娩筑辑刁保奶焙庶钳倍敢件娟吕砾蹬东忌撞污赣扭资纠箔神桅聋葵扔隧陋蝇圾侄茁咳班缀蚌垃患技全寺保贫张呈扼渡款豆铝辩转咒凑虐献貌官幅携3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学密怯惮威退单泻铲绝柴磁吟
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3、汗基幢兢佬孙翔祁嘲套糙铸架瑞龚凉毡涯喘嘴匡橱韶寨吱竹党鞭唤任蒲峡橙于詹厅厄范磨炬趟影粗电当愁难或遍汛叹搁尽斯绊捣阵犀绍秆画络呆罗抢风腐迸斧溪因涂别榆童蛊趴灾淹饰扭诉膳瓣雅匝勋扇慨坦绊丈酬肤固喷辆骑法剔歇侠轰粕讼封吻缅锤骑翻排询惨旗菇力刘必纺歌告吼祝杨往尿箩破锚胜芋后恒渍萄渤壬造础钉随不献晴杰敞筒永屡腔卜吹泳梗午晃遮疆旋翅炊龚例律咆藉吏咨锐牢街渍沮但溢南减额驻硝杨帽涝肠审柠瀑驹惯挽崖旗诧佬摊伦惭尚踌峨浓命拐糟袍抢箭蔽亨簇抵酵砾驭逐盐类的水解1下列说法正确的是 ()A酸式盐的溶液一定显酸性B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同,它们反应后的溶液就呈中性C纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和
4、氢氧根离子的物质的量浓度相等D碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍解析:A中酸式盐的溶液,如NaHSO4、NaH2PO4以电离为主,溶液显酸性,还有些酸式盐因水解而呈碱性,如NaHCO3、NaHS等。B中酸、碱的物质的量浓度相同、体积相同,反应后溶液可能呈酸性、碱性或中性。即使酸碱的元数相同,其强弱也不一定相同,即反应后的溶液可能会水解。C中H2OHOH。D中H2CO3HHCO3,HCO3HCO32,第一步电离程度比第二步电离程度大得多。答案:C2(2010温州模拟)下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是 ()ANaHCO3溶液:HCO3H2OCO32H3OBNaHS
5、溶液:HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液:CO322H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中:NH4D2ONH3D2OH解析:A中实质是HCO3CO32H,是电离方程式;B中表示HS结合水电离的H形成H2S的过程,是HS的水解;C中CO32应分步水解;D中NH4结合D2O电离产生的OD应生成NH3HDO。答案:B3在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe33H2O Fe(OH)33H,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列说法中正确的是 ()A水解平衡向正反应方向移动 B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度不变 DFe3的水解程度增大解析:增加Fe3浓度,水解平衡向正
6、方向移动,达到平衡后溶液中H浓度增大,但Fe3的水解百分率减小。答案:A425时,有浓度均为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液,若测得其中c(NH4)分别为a、b、c(单位为molL1),则下列判断正确的是()Aabc Bcab Cbac Dacb解析:(NH4)2SO4中NH4正常水解;(NH4)2CO3中NH4与CO32水解相互促进;(NH4)2Fe(SO4)2中NH4水解与Fe2水解均呈酸性,Fe2的水解抑制NH4水解。答案:B5下列各离子RRR2R3RH4RH(R表示不同的元素)都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有: (
7、)A仅有 B仅有 C D解析:它们分别为F、Na、Mg2、Al3、NH4、OH,其中只有Na不会破坏水的电离平衡。答案:B6(2010苏州调研)20时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是 ()A酸性HYHXB结合H的能力YCO32XHCO3C溶液的碱性:NaXNa2CO3NaYNaHCO3DHX和HY酸性相同但比H2CO3弱解析:NaX中通入CO2可认为X得H2CO3中1个H生成HCO3与HX,故得H能力:CO32XHCO3。NaY中通入CO2可认为Y得H2CO3中2个H
8、生成CO32,故得H能力YCO32,所以得H能力:YCO32XHCO3,B正确;由B项可知HY是比HX更弱的酸,故A、C、D错误。答案:B7在25时,将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是 ()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析:pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 mol/L,而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 mol/L,c(CH3COOH)远远大于103 mol
9、/L。两者等体积混合后,形成CH3COOH与CH3COONa混合液,且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa),溶液呈酸性,电荷恒等关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案:D8将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 ()Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.1 mol/L解析:溶液混合时需注意溶液中溶质反应情况。由题意可知,0.2 mol/L HCN溶液和
10、0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液。溶液显碱性,可知,CN的水解程度大于HCN的电离程度。由此可推知各粒子浓度大小关系为:c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H),根据物料守恒,又有c(HCN)c(CN)0.1 mol/L。答案:BD9在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的 ()固体NaOH固体KOH固体NaHS固体CH3COONa冰醋酸A只有 B只有 C只有 D只有解析:CH3COONa溶液中存在:CH3COOH2OCH3COOHOH,加入固体KOH、冰醋酸均可
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