2016届高考化学高效跟踪检测题20.doc
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4、pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小【解析】选D。CH3COOHCH3COO-+H+,当加水稀释时,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小,平衡右移,pH增大,导电能力减弱,电离程度增大;当加入少量CH3COONa晶体时,使c(CH3COO-)增大,平衡左移,电离程度减小,c(H+)减小,pH增大,导电能力增强。【加固训练】25时,0.1 molL-1稀醋酸加水稀释,下图中的纵坐标y可以是()A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度【解析】选C。0.1 molL-1稀醋酸加水稀释,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)
5、减小,因此pH增大,A错、D错;电离平衡常数只与温度有关,因此稀释时电离平衡常数不变,B错;加水稀释时溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力降低,C对。2.稀氨水中存在着下列平衡:NH3H2ON+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热A.B.C.D.【解析】选C。若在氨水中加入NH4Cl固体,c(N)增大,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小,不合题意;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向正反应方向移动,不合题意;当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向逆反应方向移动,符合题意,
6、正确;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但c(OH-)减小,不合题意;电离属吸热过程,加热平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大,错。3.(2015衡水模拟)室温下,HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 molL-1,pH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是()A.H2B的酸性比HA的强B.当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 molL-1时,Na2B溶液的pH最大C.HA和H2B一定是强酸D.溶液中B2-、HB-、A-均能与强酸反应,也能与强碱反应【解析】选B。HA是一元酸、H2B是二元酸,浓度都是0.1 molL-1,溶液pH均大于1,故HA、H2B都是弱
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