2016届高考化学高效跟踪检测题20.doc

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高效演练·跟踪检测区
1.(2015·泉州模拟)将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　)
A.CH3COOH电离程度变大
B.溶液pH减小
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(H+)减小
【解析】选D。CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。
【加固训练】25℃时，0.1 mol·L-1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是
(　　)

A.溶液的pH
B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力
D.醋酸的电离程度
【解析】选C。0.1 mol·L-1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。
2.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ON+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)
①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热
A.①②③⑤　　　　　　　　 B.②③
C.③ D.③⑤
【解析】选C。若在氨水中加入NH4Cl固体，c(N)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小，①不合题意；硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH-)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，⑤错。
3.(2015·衡水模拟)室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是(　　)
A.H2B的酸性比HA的强
B.当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时，Na2B溶液的pH最大
C.HA和H2B一定是强酸
D.溶液中B2-、HB-、A-均能与强酸反应，也能与强碱反应
【解析】选B。HA是一元酸、H2B是二元酸，浓度都是0.1 mol·L-1，溶液pH均大于1，故HA、H2B都是弱酸，C错误；由于H2B的pH(2.0)比HA的pH(1.5)还大，故酸性：HA>H2B，A错误；因H2B的电离能力更小，故同浓度时电离程度：HA>H2B>HB-，水解能力：A-<HB-<B2-，B正确；B2-、A-不能与强碱反应，D错误。
4.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
【解析】选A。盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，当分别加入适量CH3COONa晶体后，盐酸中发生反应：H++CH3COO-CH3COOH，而醋酸中由于c (CH3COO-)增大，电离平衡左移，两溶液中c(H+)均减小，pH均增大，故A项正确；当温度都升高20℃后，醋酸电离平衡右移，c(H+)增大，pH减小，盐酸的pH不变，B项不正确；加水稀释后，两溶液的c(H+)均减小，故pH均增大，C项不正确；醋酸浓度大，等体积时CH3COOH的物质的量多，与足量的锌反应产生的H2多，故D项不正确。
5.(2015·青岛模拟)某研究性学习小组探究强碱和不同酸的中和反应，过程如下：
(1)实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、________。
②在锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液和2～3滴酚酞试液，在
25.00 mL________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，不断振荡，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，逐滴加入，等滴下一滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色变红，且半分钟内不褪色时，停止滴定。
④利用计算机绘制pH变化图。
用0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述②～④的实验操作。
(2)结果分析：
20℃时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为_______________；
②滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是___________________________；
③盐酸恰好完全反应时pH＝7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是
_________________________________________________________________。
【解析】(1)①溶解时要用到烧杯、定容时需要用到胶头滴管。②量取NaOH溶液用碱式滴定管。(2)①醋酸的pH＝3，则发生电离的c(CH3COOH)＝0.001 mol·L-1，故醋酸的电离度为×100%＝1%。②醋酸和NaOH溶液反应后生成的CH3COO-对醋酸的电离有抑制作用，因此pH变化较快。③醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa溶液，CH3COO-水解使溶液显碱性。
答案：(1)①烧杯、胶头滴管　②碱式
(2)①1%　②醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制作用
③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性
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