九年级化学上学期同步测练试题9.doc

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7.4结晶现象
【培优训练题】
1．下列分离混合物的方法中，所依据的原理不正确的是  （　　）
A．分离泥沙和氯化钠----利用泥沙和氯化钠的溶解性不同
B．石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等不同产品--利用石油中各成分的沸点不同
C．分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物--利用两者溶解度受温度影响不同
D．分离液态空气制取氧气--利用氮气和氧气的密度不同
2．为了将粗盐变成比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如下图所示的实验操作：

（1）图中有标号的仪器名称是 。
（2）操作②的名称是 ；操作③中看到 时，停止加热；操作④中玻璃棒的作用是 。
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
。
（4）过滤后发现滤液仍然浑浊，再过滤一次，滤液还是浑浊，其可能的原因是：
（答一点即可）。
3.下表给出部分物质在不同温度下的溶解度：
温    度
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl
35.7 g
35.8 g
36.0 g
36.3 g
NaHCO3
6.9 g
8.2 g
9.6 g
11.1 g
Na2CO3•10H2O
7.0 g
12.5 g
21.5 g
38.8 g

分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 0℃；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是 碳酸钠晶体；为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用 冷（填冷或热）水进一步洗涤干净。

【情景创新题】
4.山西运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高。一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。
（1）上述景色变换中包含的过程有 ①③⑤（填序号）。
①蒸发  ②蒸馏   ③结晶  ④升华  ⑤溶解
（2）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质．水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4。根据下表，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，请回答NaCl先析出的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
温度
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
MgSO4
22
28.2
33.7
38.9
NaCl
35.7
35.8
35.9
36.1

参考答案
1．D 【解析】氯化钠与泥沙的分离利用了二者溶解性不同，泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，可采用过滤的方法分离；将石油加热炼制，利用各成分的沸点的不同加以分离；KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，要分离可以根据两者溶解度受温度影响不同采用结晶的方法分离；
工业上利用氮气和氧气沸点的不同加以分离来制取氧气。
2．（1）铁架台 （2）过滤 较多晶体析出 转移固体 （3）滤纸边缘应略低于漏斗边缘，所倒入的滤液液面应略低于滤纸的边缘 （4）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等）。
3． 0℃ 碳酸钠晶体 冷
【解析】分析表中的数据不难看出，在0℃时，两物质的溶解度相差最大，故在此温度下，是分离两物质的最佳温度；由于氯化钠的溶解度受温度的影响小，碳酸钠的溶解度受温度的影响大，且随温度的升高而增大，因此冷却热饱和溶液时，析出的主要是碳酸钠晶体，由于碳酸钠晶体的溶解度在低温时很小，因此应用冷水来洗涤碳酸钠晶体，减少碳酸钠的溶解的量，判断晶体的洗涤方法时，要采取减少被提纯的物质溶解的量，增加杂质溶解的量的方法。
4．（1）①③⑤ （2）物质结晶不仅与一定温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中溶质的质量分数有关，10℃时NaCl溶液的溶质质量分数大（或其他合理表述）
物质结晶不仅与一定温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中溶质的质量分数有关，10℃时NaCl溶液的溶质质量分数大（或其他合理表述）
【解析】（1）利用题目所列的信息可判断经过的过程：①夏季气温高达42℃，水位下降，说明蒸发现象的存在；②生长的藻类使湖水变成了红色，说明溶解现象的存在；③冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪，说明结晶现象的存在；（2）分析表中的数据可以看出：在10℃时MgSO4的溶解度虽比NaCl的溶解度小，但硫酸镁不析出，而氯化钠析出，说明溶质的析出不但与溶解度有关，也与溶质的质量分数有关．

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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