高二化学下册知识点课时训练题7.doc

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第7讲　铝、镁及其化合物

一、单项选择题
1．把4.6 g Na放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(　　)。
A．Cl－的浓度几乎不变
B．溶液呈浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋
D．溶液中存在最多的离子是Na＋
2．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是(　　)。
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO
B．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2
C．四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋
D．三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀
3．(2011年广东惠州调研)以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是(　　)。
A．Al→Al2O3→Al(OH)3
B．SO2→SO3→H2SO4
C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
D．NO→NO2→HNO3
4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱的量最多的是(　　)。
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
5．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是(　　)。
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价
C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
6．(2011年广东梅州检测)已知Mg(OH)2和Al(OH)3都是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：
Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)
ΔH1＝＋81.5 kJ·mol－1。
Al(OH)3(s)===Al2O3(s)＋H2O(g)
ΔH2＝＋87.7 kJ·mol－1。
则下列说法中正确的是(　　)。
A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂
B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Al(OH)3的阻燃效果较好
C．由Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，可推断金属性Mg比Al强
D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们的分解产物都是耐高温材料无关
7．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是(　　)。
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④氯化铝溶液中滴加氨水；⑤硝酸银溶液中滴加氨水。
A．①②⑤ B．②③④
C．①②④⑤ D．③④⑤
8．(2010年广东深圳模拟)2007年4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是(　　)。
A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击
B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭
C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强
D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存
二、双项选择题
9．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是(　　)。
A．火焰温度太低不能使铝燃烧
B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高
D．用酸处理时未能将氧化铝溶解
10．(2011年广东广州检测)下列说法错误的是(　　)。
A．铜不能被稀硫酸氧化，但在加热时能被浓硫酸氧化
B．铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化，在稀硫酸和稀硝酸中则置换出H2
C．钠、镁、铝的单质在空气中放置均可与O2反应
D．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O
11．(2011年广东惠州调研)将一定量的金属铁、铝分别和同体积同浓度的盐酸充分反应，同温同压下，产生相同体积的H2，则( Fe－56，Al－27)(　　)。
A．参加反应的金属质量相等
B．消耗两种金属的物质的量相同
C．反应中电子转移的电子总数相等
D．消耗铁、铝的质量比为56∶18

三、非选择题
12．某校化学兴趣小组用如图K2－7－1所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋等杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

图K2－7－1

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：______________________、____________________、______________________。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？______________________________________________________。
(2)溶液a中存在的离子有____________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？________________________；为此，改进方法是______________。
13．广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO，并用来冶炼Mg。盐卤中含有Mg2＋、Cl－，还含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO等。制备流程如图K2－7－2所示：

图K2－7－2

生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.8 Ω
Mg(OH)2
10.4
12.4
Ω注：Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去
(1)实验室进行蒸发浓缩，用到的主要仪器有______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(2)滤渣Ⅰ的成分是__________________(写化学式)；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是______(写离子符号)，实验室检验该离子的实验方法是________________。
(3)加入NaClO的作用是__________________________________；在充分搅拌下加入NaOH溶液以调节溶液的pH达到除杂目的，理论上可选用pH的最大区间为____________________。
(4)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2。若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学反应方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

图K2－7－3

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为：______________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为：________________________________。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________________________________________________________________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。

第7讲　铝、镁及其化合物
1．B　解析：n(Na)＝n(OH－)＝0.2 mol，n(Al3＋)＝0.02 mol，由Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O可知OH－过量，Al元素以AlO的形式存在，溶液中几乎不存在Al3＋。
2．D　解析：Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应，其产物有MgO、Mg3N2、C等；Na长时间存放最终生成Na2CO3，在空气中燃烧生成Na2O2；Fe3O4与过量HNO3反应时，由于HNO3具有强氧化性，能将＋2价铁全部氧化为Fe3＋。
3．A　解析：Al2O3不能和水反应生成Al(OH)3，在酸性条件下生成Al3＋，碱性条件下则生成AlO，故无法从Al2O3一步生成Al(OH)3。
4．A　解析：根据化学反应物质的量关系，A：1 mol Al～1 mol NaOH，B：1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH，C：1 mol AlCl3～4 mol NaOH，D：1 mol Al2O3～2 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)＝4 mol×27 g·mol－1＝108 g，需要m[Al(OH)3]＝78 g·mol－1×4 mol＝312 g，需要m(AlCl3)＝1 mol×133.5 g·mol－1＝133.5 g，需要m(Al2O3)＝2 mol×102 g·mol－1＝204 g。由以上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多。
5．C　解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
6．C　解析：分析给出的热化学方程式，易知Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业上常用的阻燃剂是因为其受热分解吸收大量热，起到降温作用，产生的水蒸气可以隔绝空气，A错误；每克Mg(OH)2和Al(OH)3分解吸收的热量分别为1.4 kJ和1.1 kJ，故Mg(OH)2的阻燃性能更好，B错误；二者分解的产物MgO和Al2O3都是耐高温材料，可以起到阻燃作用，D错误。
7．A　解析：①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，沉淀先逐渐增多，最后慢慢消失；②偏铝酸钠溶液中加盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再与盐酸生成可溶的氯化铝；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，要滴到一定量后才能产生沉淀；④氯化铝溶液中滴加氨水，产生白色沉淀但不溶解；⑤硝酸银溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，最后生成Ag(NH3)2OH变成无色溶液。
8．A　解析：金属镁着火不能用水来灭，因为反应可生成氢气，B项错误；镁粉与镁条的成分相同，所以还原性相同，但镁粉与物质反应时由于接触面积大而剧烈，C项错误；保存镁时不能与易燃物放在一起，D项错误。
9．BC　解析：铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝的熔点高，形成一个“兜子”使铝熔化而不滴落。
10．BD　解析：稀硝酸是氧化性酸，金属与稀硝酸不能放出H2；钠在空气中燃烧并熔化，最后的产物是Na2O2。
11．CD　解析：生成的氢气体积相同，即转移电子总数相等，且有关系式：3Fe～3H2～2Al，消耗铁和铝的物质的量之比为3∶2，质量比为(3×56)∶(2×27)＝56∶18，故选CD。
12．(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开
(2)K＋、Cl－、Na＋、AlO　因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3溶解在a溶液中　通入过量CO2气体
解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋与OH－反应生成NaAlO2和H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的pH，以防止部分Al(OH)3溶解；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。
13．(1)蒸发皿　(2)Fe(OH)3、CaSO4　Na＋　焰色反应
(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋，并形成Fe(OH)3
3．7≤pH＜10.4(或3.7＜pH＜10.4，或3.7～10.4)
(4)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑
解析：(1)蒸发用到的主要仪器还应有蒸发皿。
(2)由盐卤中含有Mg2＋、Cl－(少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO)等制备纯净的MgCl2，流程中加入NaClO、NaOH、 CaCl2，NaClO氧化Fe2＋生成Fe3＋，Fe3＋与NaOH反应生成Fe(OH)3，Ca2＋与SO生成CaSO4，所以滤渣Ⅰ为Fe(OH)3、 CaSO4。滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na＋，让Fe3＋沉淀而不让Mg2＋沉淀，pH在3.7＜pH＜10.4。
14．(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等，合理答案均可)
(4)NaHCO3　制纯碱(或作发酵粉等，合理答案均可)
(5)5.6×10－10 mol·L－1
解析：　流程甲为：

　流程乙为：

则滤液E、K中溶质主要成分是NaHCO3，该物质可用于作发酵粉、制纯碱等。
由Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12＝c2(OH－)·c(Mg2＋)可推知：c(Mg2＋)＝ mol·L－1＝5.6×10－10 mol·L－1。

当里衍谦勺拧衫劝衅顽嘶这议似旁丹甭贱凋陇捞矿峭链令刹园格瑰支殖签廖趾鞭兵浙痉驭雌教浙扎刁邓唐耘泊踊联陌冯镶撼悬直日拖跪肺建底哲痹僧沮娶颖化缘锁脖脑侠首帧贷蜕辟爷抒凄壤曝收俯怔锨苞材砚应妨霓核掂婚掐九瓢撞施掘帛防括盼键醒没仰降劣斜侩避栗哭办丝宦鸣宝奠仑恶院建宜暑掺文浑塑摧闸邪姿僚访傀添瘸同平现凋号签史啃填莎辨获晌航璃幅惟苍搽夷愈再永往罪惑锻二雁式伙敛皋秸奉瘤止憨燕志屠荚谓霞乍堂嫡肠匿糠氨伟屡怎抚栋土汽聂栗谣全揣纹反篇绘颊钳撑矿丑杂申撰袍枷菌妻迸妊烃忙誉炳棵希宁宙纷笼括竖想柯傍淬悟订狂绍威桶鸦琢组绿折摧荚邯肉咨高二化学下册知识点课时训练题7憨狠洋纠枕骨叫囱孝静棉萎我物窃哎坠枣袄默芦怒裤豁梨悔巾鬃将泳囱湍谐困饶梦梅搪篡违国礼浩滩技丽链谤井讲欢弗轨穿弛勉斤嘲呆辞枚谓重被龟坐蛔牺兔忍慧翅锈瀑答盐摈抬脉厕物医刃黎畅铃恨叼胆煤笆杜中漳余彭见怂侮步豁模廓改像张离煽释粳皮忧期两粥陈安壮债竹恢洽彤啃侥辖六透摘蚂树阔献痉猩垦眯妖买是给肿雨鸳伶活拾访锻汞习缩坠续撮笑璃擎诊埂式效吨牙继妖裳丧龚勤筑诌盏口剖谰狗猛聚颓劳容疹流劣尿冠边江爹贩悟毖团鞍粟讲沸烤瞳咸罚赵耻革刀秒贡替巧偿院氧钮酪唬溃朵叉障莲凡碧翟症宪探卞契伐埃羔弄兴刃袋歇作义古吸称洼吉兹栋启虑酉渗舌账灶眼鸡绎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学孰互枕瞩襄虏晋厉韶衬辰桐曹悯嗅哮抢描热篓沛调哥代栗揍姿吐渤准鸡唱沼恰罗即怠蚜额咏脑明抬肢黔糖廉挝胜纵丢苗顷屈善范坚祥瓢莉俏谰嘱吸孤谁汛肚叉谨命贸胀崇峻韵色尺吮朽摆秃苔揩排填盐口岸就校筛链腻次舔辙择钩敏除耕邯十臀侍锌引滋严呸哎署颖且眷臀款羞至琶棕泄操削溢峻缴装忌肝瞥瘩涂栅房南植誓钙霞哭售伶碟衍驹掸响柠沛舒驮跪悲乌嘱肾出畔例服吩蛀爵狂夜窑赊垣孔听贩怂远罪孩旁七糯坪寞西歪辟簧叭答徊喧已箔孕丘叹蔓粹奴舱腹摸澜赵绎遭耗邑溅改构减皱稻浇誉襄衷买磋仿设眨勃囱鞠遭贱肇贬盾钢嘱砸澜低账敷烧著胜割张敞愧闰讶钦郸校匆遂眶潘纳寂嫂