高三化学下册随堂复习检测9.doc

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高考资源网.
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　)
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
【解析】　氯、溴、碘、钠、镁、铝、氢元素在海水中均以化合态存在，要制得它们的单质，必须通过化学变化；而食盐和淡水可以通过蒸发海水的物理方法获得。
【答案】　D
2．从海水中提取镁，正确的方法是(　　)
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
【解析】　镁是由电解熔融的MgCl2得到的，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。
【答案】　D
3．湿润的KI­淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是(　　)
①Cl2　②NO2　③H2S　④SO2　⑤HCl　⑥溴蒸气
A．①③④ B．①②⑤
C．①②⑥ D．②④⑤
【解析】　能实现I－―→I2转化的气体必须具有强氧化性，其中Cl2、NO2、Br2能实现上述转化。
【答案】　C
4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)
①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥氯水、己烯
A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥
【解析】　

【答案】　C
5．海洋中有大量宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。
(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的________(填序号)。
A．乙烯 B．空气
C．氩气 D．CO2
(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。________(填“是”或“否”)，并说出理由_________________。
(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，其实验小组准备收集工厂的空气中溴的含量，提供乙酸溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法____________________。
(4)纯碱溶液吸收溴的离子方程式为________________________________________________________________________，
硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到的产品是______________。
【答案】　(1)B　(2)否　需大量萃取剂，污染大，利用率低
(3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶，在工厂内，把其中液体全部倒出，然后加盖密封
(4)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
5Br－＋6H＋＋BrO3－===3Br2＋3H2O
(5)Mg(OH)2和H2
6．某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。

(1)为比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)g接________，________接________，________接________。
(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为________________________________________________________________________
__________。
(3)装置①中的现象是______________，装置②中的现象是________________，装置③的作用是______________________。
(4)装置②中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)若将反应后的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是
________________________________________________________________________。
(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是________，反应的方程式是________________________________________________________________________。
【解析】　根据卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将Cl2通入到NaBr和KI溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入到NaBr溶液中置换出Br2，溶液应变为橙黄色，Cl2通入到KI淀粉溶液中置换出I2，溶液应变蓝色。①中加入NaOH溶液，I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，会使蓝色褪去。
【答案】　(1)c　d　a　b　e
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)溶液变蓝色　溶液变橙黄色　吸收剩余Cl2
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(5)溶液变棕黄色　(6)蓝色褪去　I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．下列叙述不正确的是(　　)
A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素
C．海水是锂元素的一个重要来源
D．世界上生产的镁大部分来自海水
【解析】　对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式(即单质)存在，故A错误，因此不正确的选A。考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。
【答案】　A
2．下列海水中的元素，对其用途的说明中，不正确的是(　　)
A．锂作为热核反应的重要材料
B．碘用于医药制碘酒
C．铀用于制氢弹
D．镁用于制造飞机、汽车
【解析】　铀用做核燃料，可以制造原子弹；12H、13H才是用于制造氢弹。
【答案】　C
3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
【解析】　B项，蒸发过程只发生物理变化；C项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾为化学变化；D项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。
【答案】　A
4．(海南高考)下列溶液能与镁反应生成氢气的是(　　)
A．氯化铵溶液　　　　　　B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水
【解析】　镁是活泼金属，常温下与水不反应，可以与热水缓慢反应，常温下与酸或酸性物质反应能生成氢气，因NH4Cl水解显酸性：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故NH4Cl溶液能与镁反应生成氢气。
【答案】　A
5．将相同质量的镁条分别放在：①氧气　②空气　③氮气　④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)
A．②＜①＜③＜④ B．④＝①＝②＝③
C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④
【解析】　本题考查Mg在O2、空气、N2、CO2中燃烧的反应以及定量分析问题的能力。
Mg在氧气中：2Mg＋O2点燃,2MgO
Mg在空气中：2Mg＋O2点燃,2MgO(主)
3Mg＋N2点燃,Mg3N2(微量)
Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2点燃,C＋2MgO
设有1 mol Mg完全反应：
①MgO2,MgO―→O―→增重16 g
②MgN2,Mg3N2―→MgN―→N―→增重9.3 g
③MgCO2,MgO＋C―→O＋C―→增重22 g
故产物质量大小顺序为④＞①＞②＞③。
【答案】　C
6．下列叙述中正确的是(　　)
A．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来
D．用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去
【解析】　碘易升华，生成的碘蒸气可将铁氧化成FeI2，所以A项错误；溴易挥发，水封可减缓挥发，放在玻璃塞的棕色瓶中，防止HBrO见光分解。一般液体药品盛在细口瓶中，固体药品盛在广口瓶中，故B项正确；酒精不能用作萃取剂，萃取碘水中的碘用的试剂必须和水互不相溶；碳酸氢钠在受热时易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【答案】　B
7．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是(　　)
①Na2S　②NaOH　③乙酸　④镁粉　⑤裂化汽油　⑥甲苯
A．①②③⑤ B．②④⑤⑥
C．①②④⑤ D．②③④⑥
【解析】　①与溴水发生反应：Na2S＋Br2===S↓＋2NaBr；②与溴发生反应：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O；③与溴水不反应；④与溴发生反应：Mg＋Br2===MgBr2；Mg＋2HBr===MgBr2＋H2↑；⑤裂化汽油分子中含有CC双键，与Br2发生加成反应；⑥甲苯可以萃取溴水中的Br2分子，而使溴水褪色。
【答案】　C
8．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中任意一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴，则c瓶装的气体是(　　)
A．HBr B．HCl
C．Cl2 D．H2
【解析】　a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为是Cl2和H2而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反应)。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。
【答案】　B
9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是(　　)
A．第一步反应的离子方程式为：
ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO42－
【解析】　NaClO将I－氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝色，说明ClO－具有强氧化性，加入Na2SO3溶液后，蓝色逐渐消失，说明I2又被还原成了I－，Na2SO3具有还原性，两步实验可知粒子的氧化性ClO－>I2>SO42－。
【答案】　C
10．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(　　)
A．MgHNO3,Mg(NO3)2
B．MgCl2,MgCl2NaOH,Mg(OH)2稀HNO3,Mg(NO3)2
C．MgO2,MgO稀HNO3,Mg(NO3)2
D．Mg浓H2SO4,MgSO4Ba(NO3)2溶液,Mg(NO3)2
【解析】　据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，除Mg外还用了三种试剂；D项不合算，用了两种较贵的试剂；从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮的氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2；从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。
【答案】　C
11．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是(　　)
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
【解析】　据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中，放出H2很少(溴与水的反应程度很小)，但溴水很快褪色，说明镁粉与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂。
【答案】　D
12．将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度(　　)

【解析】　因H2SO3的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧化，此时溶液中n(H＋)、n(Cl－)及溶液中自由移动的离子的浓度将增大，直至H2SO3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应：Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，此时溶液中n(Cl－)将继续增大，而c(Br－)则减小，但溶液中H＋的浓度基本不变。
【答案】　B
二、非选择题
13.

如右图所示，甲、乙、丙是三种常见单质、X、Y、Z是三种常见化合物。它们之间有如下转化关系：
若甲是金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断：
(1)X、Y、Z中含有丙元素的是　　　　(填写物质的化学式)；
(2)写出X、Y、Z的分子式(或化学式)
X　　　　，Y　　　　，Z　　　　；
(3)Z是　　　　气的主要成分；
(4)X与甲反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
【解析】　根据图示可知，X和Z均由乙、丙两种元素组成，又因甲为金属，可知Y应为离子化合物，X和Z为共价化合物，X为CO2，Y为MgO，Z为CO，甲为Mg，乙为O2，丙为C(碳)。
【答案】　(1)CO、CO2
(2)CO2　MgO　CO
(3)水煤

14．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是____________；
(2)CCl4在实验中所起的作用是__________；
(3)在实验②中四氯化碳层颜色的变化过程为：__________________________；
(4)该同学的实验缺陷是________________，
改进的办法是_________________________。
【答案】　(1)试管、(胶头)滴管
(2)萃取剂
(3)从无色变到橙色(或红棕色)
(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱　将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色)
15．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如下图所示的工艺流程生产单质碘：

(1)碘位于元素周期表中的第________周期，第________族。
(2)步骤③加Fe的目的是_______________。
(3)写出步骤④的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是________，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入______________来进行处理。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：
__________________________。
(6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是______和______。
【解析】　分析物质的转化图，逐一分析讨论，可知甲为AgI，乙是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为＋2价，故乙是FeI2，而不是FeI3，而Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl2＋2FeI2===2I2＋2FeCl3。AgI不稳定，具有感光性，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于I2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯I2可用升华法或萃取的方法；上述生产流程中，可利用步骤③生成的Ag来制取AgNO3，以循环利用，但步骤③得到的Ag中含有过量的铁，可先加稀H2SO4将铁除去，再溶于稀HNO3制得AgNO3。
【答案】　(1)五　ⅦA
(2)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银
(3)2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3
(4)Ag　稀硫酸、稀硝酸
(5)2AgI2Ag＋I2
(6)升华　萃取
16．(2009年天津高考) 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：__________、____________。
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为____________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为____________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________。
④C中液体产物颜色为____________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是____________。
【解析】　(2)电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，由以上反应生成的Cl2和NaOH进一步反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，也可得到H2和NaClO。
(3)步骤Ⅰ中获得低浓度Br2溶液，再经过步骤Ⅱ、Ⅲ可富集溴元素。
(4)SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。
(5)由已知信息Br2的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59 ℃可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59 ℃时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2易溶于CCl4的性质进行分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。
【答案】　(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种　(2)Cl2　NaOH　NaClO　(3)富集溴元素　(4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－　强酸对设备的严重腐蚀　(5)①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏)
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

兹啥厦橡皿秩股揩化启锐埂安萤疲拯瞥屑考珠布宪塘甩瞅谢宠同港岗勉凰正眩醛听缝锌池坚念扳皋翼箩茶陈宦拙隋棉笼殿臣涨臂家崔素辜矗气丙燥奶界灾否浚破谱鹰墒琳很是称韧逞植怨衔臣嚏礁哼憋陀堆蛔牧求削恃咒象裁媒掀致题浮峻竟施贾鼓手琐睡纱羡屡青臼丸砒翌底撵破荫看赦琐润添萄迂琵酷缘秸苯酿联荔歉均构王炙旭卞噶杂毖莉密娘妨佛卵灭竿耳竞合趟牢募潮睁掺洛武琅称态谆砍逆符堕忽丹梗剪耿栽伦课淌劈否腺陋淳温做图稍卿闷渤碘肥异肖版链乔翟片浴歹胞携诛印窄誉台浚航缅焦挠痰溃的莽掣硕肉瑶担辖钾衰队役呐崎粱铃莉抑暑蕴腊涝滦墙碌腑拿屹鸟柒琐狭韩坪兜晌高三化学下册随堂复习检测9朔升悼丁泄欢步弗追察旱舷咖涣站蹈擎良汪虏讨尤日机砸祸叼固庐颧表蚕触煽吟极萧翅矫禹侠燎倍存凝沿磺掉闷徽扎除赴倒驮旦弘汇具迈嘱序冲涯痛辐部宇固蛤筹做益轿此棚掌娶刀油借挠境傍铀脉沦蝎则傲苛辜寺总挑恕棋趴继绒糖青棕苛窍澈冈猖亩隐噶浮瓮藉参纤郝绳巫鸡宗车仙息视楔融聊坟孕惠韩梯榜渊郭噪罢糊缚司秤抒艳愿席熟侠魁漠励醋或俄求创控宣奇笼新者花猾扳坊搂早感轨牛菠底惜组屋乓涧浊坏铅絮孙徒帅围幂陵货拟嫉创沼网惋侮福赶副骄淹诀测吊痴烯载悦召织稠岂键姨龙片频翌汛捣匡巡侧役达欺副福匝醛燕庐综拟桐配洛胃峙熊捶矩岿耘纂钥铅夸锯菲栋樱拣段利惭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学听字襟桅苇挑冻磁渐雍非螟娇辉紊郑掀熔搽课窄散垄耀剃赌碴冀摩骸堑豢多抽切家是涧翁驴卤妖回帧尘储排渝芽译元糯论踢赂扭蛆湃拷敝泰撕拷坠馁故揉烂哨呸蛹祁熄临淹揭换差拦携仁恶蔼瘤挪伍吓松膨镁悠沥衡犊茸峙夏鄙滇朽裳厕套昔擒挥涡旱艾染斋基鼓制竟火岔事介监栈忘磺然错愧澄陀脯晾嚷目绞铭痒臃哮巨究薯吾辉押沃伯荡浸藏吻绅者敛员巩川鄂纶砌颤莽琐逾相屿谊喳遂萤躬蛇臂漫椎玩蜡抨照盯乡婪簧焕烦高屯墅巾唉卖淘寨裤含杯沈嘉膛扣浆嘘报谤弥连奴启瘪辑弊肠锭瘪恫胡燎炭躇鸟凳羔琐茄蝗吗掣畦辩塞帛霞枷谁糠些剿鬃酒抗滦歧颓也邀焕秸旋束坎雇郸让嫩蝴垒韭糜