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2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测41.doc
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4、氧化还原反应相关概念理解1正误判断,正确的划“”,错误的划“”。(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应()(2014山东理综,7C)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014山东理综,7D)(3)因为Fe3具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3()(2013广东理综,10B)(4)化合反应均为氧化还原反应()(2012山东理综,7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(2012广东理综,10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(
5、2012广东理综,10A)2(2015南京模拟)已知X和Y是两种单质,XYX2Y2,下列叙述正确的是()X被氧化X是氧化剂Y2是还原产物X2具有氧化性Y2具有还原性Y单质氧化性比X2氧化性强ABCD题组二基于“双线桥”分析陌生反应3高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O,下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价,具有强氧化性,能消毒杀菌4(2015上海,21)工业上将Na2CO3
6、和Na2S以12的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中()A硫元素即被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2方法技巧理解概念抓实质,解题应用靠特征,即从氧化还原反应的实质电子转移去分析理解有关的概念,而在实际解题过程中,应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。考点二氧化还
7、原反应的基本规律及应用1性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关,可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度),以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断;还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。2反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性较强的物质,即强者
8、优先反应。3价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能交叉。如:KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O,氧化剂:KClO3,还原剂:HCl,氧化产物:Cl2,还原产物:Cl2。4邻位价态规律氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态。如:(1)Cl被氧化成Cl2,而不是更高价态氯元素。(2)S2一般被氧化为S,S单质一般被氧化成SO2。(3)ClO、ClO作氧化剂、Cl作还原剂时,一般被还原成Cl2,而不是Cl。5电子守恒规律对于氧化还原反应的计算,关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒,列出守恒关系求解,即n(氧化剂
9、)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。题组一性质强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱1已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4Fe2=Fe3Ce3,Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3DCe3、Fe2、Sn2(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2(2015南京调研)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BC
10、l2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2(三)相互竞争的反应3已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()A243226B021012C201202D222214规律总结正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律,对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查,涉及的知识面很广,常考的判断依据:(1)根据金属活动性顺序比较。金属活动
11、性顺序:金属单质的还原性从KAu逐渐减弱,其对应离子的氧化性从KAu2逐渐增强。非金属活动性顺序:一般某元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,对应非金属离子的还原性越弱。(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中,活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属作正极;电解池中,阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序,阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。题组二守恒规律的灵活应用(一)根据“守恒”进行计算4在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()
12、A0.16molL1B0.02molL1C0.20molL1D0.25molL15(2014上海,16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则()A被氧化的砒霜为1.98mgB分解产生的氢气为0.672mLC和砒霜反应的锌为3.90mgD转移的电子总数为6105NA6(2015海南,6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O,则RO中R的化合价是()A3B4C5D67(2015上海宝山区高三一模)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加
13、入NaBrO3溶液,当加入2.6molNaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为粒子I2Br2IO物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量为_mol。答题模板步骤1找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物;步骤2定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数);步骤3列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式;步骤4找关系对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系,快速求解。(二)根据守恒进行配平8(1)2015浙江理综,27(4)完成以下
14、氧化还原反应的离子方程式:()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_(2)2015天津理综,10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:ClOFe2_=ClFe3_(3)2015安徽理综,27(2)请配平化学方程式:NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3(4)用氯气对饮用水消毒副作用多,产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水:_Fe3_Cl2=_FeO_H2O,补全缺项,并配平上述离子方程式。题组三信息型氧化还原反应方程式的书写9(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2,为了除去这两种离子,调节溶液pH为5,然后加入高锰酸钾溶液,使之生成沉淀。已
15、知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式:_,_。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_。(3)(2014上海,28)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:_(4)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫色消失。写出反应的离子方程式:_。(5)ClO2是一种更高效、安全的消毒剂,工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反
16、应,生成MnO2和盐酸,以除去水中Mn2。写出该反应的离子方程式:_。(6)在酸性、有氧条件下,一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程反应的离子方程式为_。(7)工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼(N2H4),若反应只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式:_。方法技巧氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答,有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握:(1)配平步骤标变价列变化求总数配系数细检查。(2)配平方法正向配平法:如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物,通常从方程式左边进行配平;逆向配平法:对于自
17、身氧化还原反应或反应物只有一种,一般从方程式右边配平较简便;缺项配平法:这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质即不是氧化剂、还原剂,也不是氧化产物或还原产物)的化学式,要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和计量系数。考点三氧化还原反应的综合应用在高考中,氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验)、工业流程制备中,增大了试题的灵活度和难度。题组一氧化还原反应在综合实验中的应用1(2015全国卷,28)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下
18、列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.
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