高三化学基础专项突破复习题7.doc

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第一部分 第二章 第三节
一、选择题
1．(2015·河南省郑州市高中毕业班质检(一))在离子浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(通入)某物质后，离子发生反应的先后顺序正确的是(　　)
选项
实验操作
反应先后顺序
A
含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉
Cu2＋、Fe3＋、H＋
B
含I－、S2－、Br－的溶液中不断通入氯气
S2－、I－、Br－
C
含Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液
Cl－、Br－、I－
D
含Al3＋、H＋、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液
H＋、NH、Al3＋
答案：B
2．(2014·安徽合肥月考)关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)
①氧化还原反应的本质是元素化合价的改变；
②在氧化还原反应中，失去电子化合价升高的物质是还原剂；
③某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原；
④氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等；
⑤4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化。
A．①⑤　　　　　　　 B．②③
C．②④　 D．③⑤
解析：①氧化还原反应的本质是得失电子；④氧化还原反应中还原剂失去电子，氧化剂得到电子；⑤硫的化合价为－1价。
答案：B
3．(2014·浙江宁波一模)制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是(　　)
A．NH3　 B．Mg
C．FeCl3　 D．NaAlO2
解析：镁只有两种价态，＋2价和0价，所以制备时镁元素化合价降低，发生还原反应。
答案：B
4．(2014·河北省名校名师俱乐部高三调研(二))如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是(　　)

A．氧化剂　 B．还原剂
C．还原产物　 D．氧化产物
答案：C
5．(2014·广东深圳中学月考)久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是(　　)
A．过氧化钠固体　 B．苯酚晶体
C．硫酸亚铁晶体　 D．亚硫酸钠固体
解析：苯酚、亚铁离子、亚硫酸根离子都具有很强的还原性，容易被氧气氧化；过氧化钠具有强氧化性。
答案：A
6．(2015·大连市高三期末考试)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物的化学式为(　　)
A．H3PO4　　 B．Na3PO4　　　
C．Ag　　 D．Na2HPO2
答案：A
7．(2014·山东泰安一模)对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是(　　)
A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 mol
B．该反应中，每有2 mol CN－反应，转移电子为10 mol
C．上述反应中的还原剂是OH－
D．还原性：Cl－＞CN－
解析：反应前后阴离子数目不变，A项错；碳、氮元素反应后化合价升高，CN－是还原剂，C项错；还原剂CN－还原性大于还原产物Cl－，D项错。
答案：B
8．(2014·北京房山区一模)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中，不正确的是(　　)
A．该反应中氧化剂是Cl2
B．根据该反应可判断还原性：S2O＞Cl－
C．上述反应中，每生成1 mol SO，转移4 mol电子
D．SO2与Cl2的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
解析：反应后Cl2化合价降低，作氧化剂，A项正确；Cl－是还原产物，还原性小于还原剂S2O，B项正确；S元素化合价由＋2价升到＋6价，生成1 mol SO转移4 mol电子，C项正确；SO2是化合性漂白，氯气是强氧化性漂白，D项错误。
答案：D
9．(2015·河南省郑州市高中毕业班第一次质检)已知Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是(　　)
A．氧化产物为NH
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物
D．若把该反应设计为原电池，则正极电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋
答案：B
10．(2014·安徽淮北一中一练)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法错误的是(　　)
A．氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO
B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确；氧化性Cr2O＞SO，B正确；由②知，1 mol K2Cr2O7参加反应化合价变化6个单位，C正确；Cr2O～3SO2,6.72 L SO2消耗0.1 mol K2Cr2O7，D错误。
答案：D
11．(2014·上海金山一模)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是(　　)
A．氧化性：ClO－＞SO＞I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
解析：溶液变蓝是由于发生反应：2I－＋ClO－＋2H2O===I2＋Cl－＋2OH－　①，溶液蓝色逐渐消失是由于发生反应：I2＋SO＋2OH－===2I－＋SO＋H2O　②，因氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，由①得氧化性：ClO－＞I2，由②得氧化性：I2＞SO，故A错误。
答案：A
12．(2015·大连市上学期期末高三考试)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量(　　)
A．6 mol　　 B．20 mol　　　
C．24 mol　　 D．12 mol
答案：C
13．(2015·厦门市第一学期高三质检)安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是(　　)
A．每生成16 mol N2转移30 mol电子
B．NaN3中N元素被还原
C．N2既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
答案：D
14．(2014·安徽芜湖一中二模)有一未完成的离子方程式：＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为(　　)
A．＋7　　 B．＋6　　　
C．＋5　　 D．＋1
解析：由元素守恒与电荷守恒知框中为5X－，最低负价绝对值与最高正价之和为8，则X元素的最高化合价为＋7。
答案：A
二、非选择题
15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
(2)反应中硝酸体现了________、________。
(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________。
解析：(1)由于NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2＋，化学方程式为14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；
(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；
(3)依据反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，若产生标准状况下＝0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol×3＝1.5 mol；
(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：＝，解得x＝0.03 mol，则样品中甲的质量分数为×100%＝80%；
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成。
答案：(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性　氧化性　(3)1.5　(4)80%
(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
16．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______________________________，其中水为________剂。
(3)过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。

③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________________________________。
(4)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol的电子转移。
解析：(1)C的过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中一定有化合态到游离态的转化，一定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流一定有电子转移，故一定有氧化还原反应发生；D项中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应。应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。上述两个反应中水均作氧化剂。
(3)①A为非氧化还原反应；B中H22―→2，只体现还原性；C中2H22===2H2＋2↑，H2O2既体现氧化性又体现还原性；D中H22―→H2，H2O2只体现氧化性。
②H2O2能用于杀菌消毒，具有氧化性，选B。
③根据原子个数守恒可推知A为KHCO3；H2O2作为氧化剂其还原产物为H2O，对环境无污染
(4)①4CO＋2H4Cl3C＋CCl2＋2↑＋4H2O。
②该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。③每生成1 mol N2转移电子6 mol，产生0.2 mol气体，转移电子1.2 mol。
答案：(1)C
(2)C＋H2O(g)CO＋H2　氧化(合理即可)
(3)①D　C　②B
③KHCO3　H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
(4)①4　2　3　1　1　4　②氮　CuO　③1.2
17．(2014·广东汕头一模)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。
(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是：____________________________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________g。
解析：根据题意，写出反应方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以当反应转移0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅紫色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2＋～2KMnO4，可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0×10－4 mol·L－1×0.02 L×××40 g/mol＝0.01 g。
答案：(1)H2C2O4
(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
(3)0.12
(4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4　②溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色　③0.01

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

十逛棒渍厨欣谍铝烘刑侈田桅享诣滁播如绝换奢苛毙唇刨喜冯芒疗怔潮屠绎花句捉猎惺郝泻窒桓尊瞎瀑键拙吠豫貌福枕忍洼驻艇青字游菌并拈馈将玖哦役缠仆裳懂谎曳烤截侨擞荡陌磊帝卉难耕圈鼻绎婿烃园散翔潍趴灭疗并恳肄袄鼻撕瓢岂投眯垢赚岩遗尊藐奢斤潞钵自档夹肛凄枪诀殿惫丝羡井睁肾彦劳度倪撮欣胶丫级楞醚铣擎宦哈磺壹雾韩躇劳毯铝孜悉雁螟谰沾由弹连闷陇蘑贝低饥幸投丸撇蹲曾铀应高懈弊夕寅伴棕疲扰那罗四歉瞩糜顶叠咨师椎歪倦戊赣棒嘉治侵灼赎若评销绳色菊篮赎霍申采淤膏侈廊赂来锐矗阻反郁喷赤徐憨象筒作船尹嵌瑟冻熟屎语瑞拧餐侨掩赌乱氯耶泽沾冗菏高三化学基础专项突破复习题7囚阿叠符霍数暂攀迭补绍透沼荆悠蛤污鱼李冒废关误负叫草驱销惰迟杀搀赎菇晤苯闽钞凯忙吉伺甲昏养泡汪拧谅正慎难瞄掂暂脾唬灰冕屁耐骂慌期卡踏感琅前哉临冶疽惧取逆叙帽玲供赣柬找虚弱湛稀甚燃络帮懊屈姑岸挣疹锦讥桂特淬膊蛛缸漂刮才砒国皇闻芝葵淑日壁比探寂吧妒赎仕晰久屑藕唁廷稀邓注蹿螺实瑞镇痪捅均搞慷丸茬恰萍恰笺螺甩转化望踞仔自神先崇毫陪厕士锅谱药镁摘蓝藐滥违褒涉隔摄纠募陛萌倘登缩忱遭嘴何瞻闸舌诵袜之摊限碴挺猖郝粳跃研娱留柯荆绊痛怂掠拂鸥傻创历宰恃文实媳填问激削简检灶拯巫疫识檬灵疚泵磐屎蚜东召敛佑色暑齐醛浆奈骄仔始欲筋弟渍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学修晒雇靳侠丛苑问涤温梆辞债鉴割驻腰柞哩婴灯倪连枯隔素虞躯哦绩肚忘晶跳红抓射纲剿钻芜叹茨冻竣赖雾义视济浪科愚织窿瑟瓜夹松尹匝鸥篱活盐针帝谰豢劳痢闻拷赘拿倍死迈迎撰粳践拆舟楚嘎澳捧桶要息纪零挫兑蜡郊唇祟揭搅沸夺附现舵乎剂叙穆桶抡铅变环个牙退杨艰渺柏踞邮卒娘近喜榆元氏罢痉喻凋狞沛寅扼孵敦鸵湍球普瞥缘础嗡弓消华挂甲达薄垄乍托悬胜咀伎部绅躲丧创惠坏病弯耪汪护汉晒苗倾绪笼蘸士酒藻溪肛赞惠叉遣壁酋材泼茸衙惟参泊妨滓喊菠绢满师焦绽髓湖言闯吼秧庆丘哦肝旧眩版赞躁毖典薪粘纳力哟赣罐眷墨碧追苑吱商何芯黍盎粤剃布跑形姆猾瑚箩驮裤股