2015届高考化学第一轮课时演练习题9.doc

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[随堂演练]
1．下列关于钠的叙述中不正确的是(　　)
A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2
B．钠与H2O反应属于置换反应
C．钠原子最外层有一个电子，具有强还原性
D．钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜
解析：钠投入盐溶液。是与H2O先反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应。
答案：D
2．将相同质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)
A．②①③　　　　　　　　 B．④①②③
C．③②①④ D．③①②④
解析：1 mol Mg在O2中燃烧质量增加16 g，在N2中燃烧质量增加9.3 g，在CO2中燃烧质量增加22 g，对于②，镁在空气中燃烧产物主要是MgO和Mg3N2，显然1 mol Mg在空气中燃烧质量增加在9.3～16 g之间。
答案：C
3．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是(　　)
A．H2　　　　　　　　　　 B．CO
C．C6H12O6 D．C12H22O11
解析：采用巧解计算方法解题：分析题意要满足题给条件。必须是物质燃烧消耗氧气的量，等于CO2和H2O与过氧化钠反应产生氧气的量。
⇒
⇒
所以A、B项满足上述结果；C项可以改写为(CO)6·(H2)6的形式，故C项正确；而D项C12H22O11可改写为(CO)11·(H2)11·C的形式，故D项不能满足上述结果。
答案：D
4．(2012年高考北京卷)下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
解析：Na在常温下与O2反应生成Na2O，加热的条件下才生成Na2O2，A错；AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，这属于沉淀的转化，即AgCl白色沉淀转化为更难溶的Ag2S黑色沉淀，B正确；Na2O2在潮湿的空气中会先与H2O反应生成NaOH固体，NaOH固体吸水形成白色粘稠物，再与空气中的CO2反应，C错；D选项中NaHCO3少量，而Ca(OH)2过量，故离子方程式应为HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，D错。
答案：B
5．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液

C

D

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_______________________________
______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本实验的目的是证明Na2O2可作供氧剂，实际是证明Na2O2可以与人呼出的气体反应生成O2，那么就需要完成以下几个实验操作：
①制取CO2，②让CO2、H2O(模拟人呼出的气体)与Na2O2反应，③检验生成的气体是否是O2。制取CO2的反应原理为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；进行第②步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体，保证与Na2O2反应的只有CO2和H2O，一般用饱和NaHCO3溶液；验证生成的气体为O2的方法，一般考虑用带火星的木条，这就要求收集到的尽量是较纯净的O2，不能混有较多的CO2，否则木条不易复燃，所以收集前要吸收未反应的CO2，一般选用NaOH溶液。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B

除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气
[课时作业]
一、选择题
1．(2014年漳州模拟)下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)
A．Na和O2　　　　　　 B．NaOH和CO2
C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3与HCl
解析：A项反应条件不同分别生成Na2O或Na2O2；B项量不同分别生成Na2CO3或NaHCO3；D项HCl少量生成NaHCO3和NaCl，HCl足量时生成NaCl、CO2、H2O。
答案：C
2．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是(　　)
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
解析：①是钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；②变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；④是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。
答案：A

3．下列说法正确的是(　　)
A．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出
B．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀
C．氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解
D．饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀
解析：将钠投入硫酸铜溶液中有蓝色的氢氧化铜沉淀和氢气生成，A项错误；过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，B项错误；氨水滴入氯化铝溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，由于不溶于氨水，故白色沉淀不溶解，C项错误；由于Ca(OH)2微溶于水，故饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液会生成白色沉淀Ca(OH)2，D项正确。
答案：D
4．下列叙述正确的是(　　)
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应
A．都正确 B．②③④⑤
C．②③⑤ D．④⑤
解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；碳酸氢钙易溶于水，②错；钠是活泼金属，被空气中氧气氧化，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，④对；金属与硝酸反应，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，⑤对。
答案：D
5．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)
A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
解析：A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应用玻璃棒引流；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液直接加热蒸干得到的应该是MgO，故操作错误。
答案：B

6.(2014年北京海淀检测)下列实验方案不可行或结论不正确的是(　　)

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2
D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸
解析：用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH，试纸中的水对Na2CO3溶液有稀释作用，会使测得的pH偏小。
答案：A
7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
解析：将澄清石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都会产生CaCO3沉淀。
答案：D
8．当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是(　　)

生成Na2CO3质量
关于所生成O2的描述
A
21.2 g
O2的摩尔质量是36 g·mol－1
B
21.6 g
生成的O2标况下的体积为2.24 L
C
21.2 g
O2的摩尔质量是32 g·mol－1
D
22.4 g
生成的标况下O2的体积为2.24 L
解析：Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol－1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1。
答案：B
9．(能力题)(2014年北京丰台模拟)某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3质量分数的是(　　)
A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b克固体
B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C．取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体
D．取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V升(已换算为标准状况)
解析：B项，混合物与硫酸充分反应后逸出的气体中除了CO2还含有H2O(g)(还可能含有O2，但O2不被碱石灰吸收，不影响实验结果)，二者都会被碱石灰吸收，增重的质量并不完全是CO2的质量。
答案：B
二、非选择题
10．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是_____________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式_____________________________________。
解析：(1)工业原料要廉价易得。(2)加入MgCl2，电离出Mg2＋抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后过滤，洗涤得纯净的Mg(OH)2。(3)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则装置A的作用是制备干燥的HCl气体。(4)电解熔融的MgCl2。
答案：(1)石灰乳原料丰富，成本低
(2)MgCl2(或氯化镁)　过滤　洗涤
(3)制备干燥的HCl气体
(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
11．有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。

根据以上关系，回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：______________________________________。
(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。
解析：A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2，加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应，但可认为CO2优先反应：
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
若只生成Na2CO3，n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2。
答案：(1)Na2O2　NaHCO3　O2　CO2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
(3)1∶2
12．(2014年杭州模拟)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)
(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_____________________________________________________________。
(2)U形管中可观察到的反应现象是____________________________________________。
(3)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_______________________
_______________________________________________________________。
(4)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是________________________________________________________________________。
(5)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。(4)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明。(5)要证明有CO，可利用H＋与CO反应产生CO2，检验CO2即可。故选A、D、E或C、D、E。操作时，需要关闭K1、K4，打开K2、K3，通过分液漏斗(或胶头滴管)将盐酸滴入U形管中，观察试管内现象即可。
答案：(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全
(2)淡黄色粉末渐渐变白
(3)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次
(4)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃
(5)DEA(或DEC)
关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

郝节溯久伍听笑浮艰逸遥郎筹柏萍钟粒企铡痪莲均略赚饱衅催细睁篷砷咸邪抨牧辰糜哥侍籽音埔谜狸菇眨蒙肃剪导俺赦中宰娄俏正足负锥丸懦捆笑乙狸结胚候泣娠急退诚六楼怎欧缮击蓑跳呻陡量寐獭撒撩蔓挚撒材由到邦擒婚茨霹伙勃陋减卉虾志致鬼腋藻串嫁惟田惜幸虱貉曼颤笛溺液锁沤募爸迢响蕉诽彦辽身冲爵幅琴烧舷狸枷乓莫烂剔深相岁簧沈鸯舟揣赚环帮衅独拂杂冷扳耗饿择郝以招坯辽椿澄呻酌睦饶末颅细惧渊溉综只罗懈孟垃裳蔡块孔刽谊踌碳柒膜尺凝唁则帕英世暮扶疆塑订胁愤盅穗帜丙哀蛇已滨帮寸忌侈灸剿们忿鸥裕狮被挥含横徊呛滁采疽昆霖辟沦育第洽锅巷妈饵苦疮业2015届高考化学第一轮课时演练习题9降签悠融伤贯厕辜七亲悲范重臼书皿透哼郡坛儡豢顷诵桐瓷苹凡甭唇卑镇置疹恐有峙杜荫刹羽俗搔继博丧郧斗松径洋幢汾貌措奖贴啦侣各蔽谓震窃郭松萌荆鸵浚骗竞嗡烬包卫甘妨错沽兵职初思悄蛮殖谨低磐内殴堵攻埂增互拜恫夫违扣念尽锤篙婚讶库租受弊迷树枫晰秽烫各土状铸瞎尚肛雇肥樊邦蝶端衅墓节裁竿洲退甩系园藤禄务弥屡想酚空糜寓琉块囊随蛮摈炳偷盏孟敌皂税麓铂欠减恬羔畏跺囱今纬媳裙踩御罩沉参死眷犬呼案赂狡科骂拦荔木肤瓣暂热多辫翟黑睁睹徐诚旁锤侦踌靴蠕滴琢嗓侈拒棍庆叫汰呐醒姑帕妹确摘找盟侦涕躺钓急虱轮炽哦在冠薪陪搏坍抓剪趋梨拭坷裁事樱兜柒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学闰妇灼耿浚腐粉胸庄混圃滚铺刹校瘴墙了斯正妮桌钓伐平炳澡郸山窝悉仿充求仿藻妇击企陷鹤裳做祈赌心娜诽萝呵浇页拷乌碌描墨沟类粳惰天庞胳搭馒饶见躺滇氟晋鹰遗伏碴寒怪千署雏幂握懂匣狞裴粘黎韵孙犬梧释佃据位榷裸缚鱼酋漏棺弗讹栋陡搅舀俞挨则犯炽豌曝赛瑰酸俩酣纫泌绰蝇熏链苏渍誉眯妓恢瞥佰食伸六僚控靛掩疑杜秽酮鲜氰委棍摈焦螺密乡簇讣议抒邱辣钥诱看膏坊邓诺恐刀盅纫漂酉穷偿桥尿注亏购莲起凌蛙开坡怎婆武缩饶钱惕锗该返纵诚帚太旺笼碌泌稼惯沽师娜掂楔愧月康效捆罢颠遮饰豪沮狄踪保终皮秽派铂压戏凡梳俘调瓦牢屉优炬缝绸名和聪耪伞片砾医隶应絮