2018届高考化学基础知识自查复习检测10.doc
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4、。2016全国甲卷T7、T12/全国乙卷T13、T28(3)、T36(4)(5)/全国丙卷T7(A)、T262015全国卷T11、T26/全国卷T10(B)、T11、T13(A)、(D)2014全国卷T8、T13/全国卷T7、T9、T102013全国卷T7/全国卷T9、T102012全国卷T8考点1| 碳单质及其氧化物的性质基础知识自查1碳元素的原子结构与存在碳元素位于元素周期表中第2周期第A族,原子结构示意图为;在自然界中既有游离态,又有化合态。2碳单质的多样性(1)同素异形体由同一种元素组成的性质不同的单质。碳元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60,氧元素的有O2、O3,磷元素的有红磷、白
5、磷。(2)碳单质的物理性质金刚石:硬度极高,无色透明晶体。石墨:深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体。C60:灰黑色固体。(3)碳单质的化学性质3碳的氧化物CO、CO2(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性CO无色气体无味与空气相当不溶于水有毒CO2无色气体无味CO2空气微溶于水无毒(2)化学性质 应用体验1判断正误(1)用活性炭除去冰箱异味,没有发生化学变化。()(2)金刚石与石墨之间的转化属于物理变化。()(3)将某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明该气体是CO2。()(4)用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO。()(5)通过灼热CuO除去H2中的CO。()(6)高温下用焦炭还原S
6、iO2制取粗硅。()(7)22.4 L CO可以还原1 mol CuO。()(8)用CO2鉴别NaAl(OH)4溶液和CH3COONa溶液。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2由化学方程式:2CH3COOHCaCO3=Ca(CH3COO)2CO2H2O,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,能否证明酸性:CH3COOHH2CO3HClO?提示能。3写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法。(1)CO(CO2):_。(2)CO2(CO):_。(3)CO2(O2):_。(4)CO2(SO2):_。(5)CO2(HCl):_。提示(1)通过盛有浓N
7、aOH溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管(3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性 考点多维探究角度1碳单质及其化合物的性质1由气体甲开始,可发生如下四个变化:甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体则甲、乙、丙、丁分别为()ACO2、CO、O2、CaOBO2、CO、CO2、CaCO3CO2、CO2、CO、CaCO3DCO、CO2、O2、Ca(OH)2CO2CO2COCO2CaCO3。2实验室可用下图所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。已知a、b均为活塞,试回答: 【导学号:99682083】(1)甲瓶装的是_溶液,乙瓶装的是_,分液漏斗装的是_。
8、(2)当CO2与CO的混合气体通过该装置时,先分离得到的是_,活塞操作是_;然后得到_,活塞操作是_。解析由题意知实验目的是分离CO和CO2,并获得两种干燥纯净的气体,结合实验装置可知甲为洗气(吸收CO2)装置,乙为干燥(除H2O)装置。答案(1)NaOH浓H2SO4稀H2SO4(2)CO关a开bCO2关b开a有关除杂的方法(括号内为杂质)CO(CO2):通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。CO2(CO):通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管。CO2(O2):通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管。CO2(SO2):通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液。CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液。CO2(H
9、2S):通过CuSO4溶液。角度2CO2与碱反应产物的判断3用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中CO与HCO的物质的量浓度之比约是()A13B12C23 D32A设CO为x mol,HCO为y mol,则得到,解得,故n(CO)n(HCO)13。4往100 mL NaOH溶液中通入CO2,充分反应后,在减压和较低温度下,小心将溶液蒸干,得白色固体M。通入CO2的体积V(CO2)/mL(标准状况下,下同)与M的质量W/g的关系如图。 【导学号:99682084】(1)A点时,白色固体M的化学式为_,通入CO2的体积为_mL。(2)C点时,白色固体M的化
10、学式为_,通入CO2的体积为_mL。(3)推算B点时M的组成_(用化学式表示)及通入CO2气体的体积为_mL。解析首先NaOH转化为Na2CO3,继续通CO2又转化为NaHCO3,结合图形得出:A点M为Na2CO3,V(CO2)1 120 mL;C点M为NaHCO3,V(CO2)2 240 mL;B点为Na2CO3和NaHCO3的混合物,由守恒法求出V(CO2)1 792 mL。答案(1)Na2CO31 120(2)NaHCO32 240(3)Na2CO3和NaHCO31 792CO2与强碱(OH)反应的产物判断技巧当n(OH)n(CO2)的值不同时产物如下:考点2| 碳酸钠与碳酸氢钠基础知识
11、自查1碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式:Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O;Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH;Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。2碳酸氢钠写出上述序号反应的离子方程式,所表示反应的化学方程式HCOH=CO2H2O;Ca(OH)2过量:HCOOHCa2=CaCO3H2O;Ca(OH)2少量:2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O;HCOOH=COH2O;2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。3相互转化:Na2CO3NaHCO3应用体验1(1)用CaCl2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,用Ca(OH)2溶液可以吗?为
12、什么?(2)用什么方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3?写出有关化学方程式。提示(1)不可以;因为Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成沉淀。(2)加热法;2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。2(1)Na2CO3溶液呈碱性的离子方程式为_。(2)Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸,有关反应过程的离子方程式有_。提示(1)COH2OHCOOH(2)COH=HCOHCOH=CO2H2O考点多维探究角度1Na2CO3、NaHCO3的性质与鉴别1下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是()A热稳定性:NaHCO3Na2CO3B常温时在水中的溶解度:NaHCO3Na
13、2CO3C等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,放出的CO2一样多D等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性:NaHCO3Na2CO3C热稳定性:Na2CO3NaHCO3,A错误;常温时在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3,B错误;根据碳元素守恒可知,等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,放出的CO2一样多,C正确;等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性:Na2CO3NaHCO3,D错误。2某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。(1)只根据图、所示实验,能够达到实验目的的是_(
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